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1、专题质检卷(八)溶液中的离子反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.KW随浓度的改变而改变B.一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越弱C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关2.(2018福建泰宁一中月考)常温下,有关0.1 molL-1NH4Cl溶液(pHc(SO42-)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO42-)减小6.(2018广东六校高三联考)室温下,将0.10
2、molL-1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是()A.N点所在曲线为pH变化曲线B.M、N两点的溶液中NH4+的物质的量:MNC.Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D.随着盐酸滴入,溶液导电性持续增强7.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下:向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。加入V1 mL c1 molL-1的AgNO3溶液(过量),充分摇匀。用c2 molL-1的KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2 mL。已
3、知:Ksp(AgBr)=7.710-13,Ag+SCN-AgSCN(白色),Ksp(AgSCN)=110-12下列说法不正确的是()A.滴定终点时,溶液变为红色B.该滴定法需在碱性条件下进行C.AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数K=0.77D.该水样中溴离子浓度为c(Br-)=c1V1-c2V225.00 molL-18.(2019陕西城固第一中学高三月考)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na
4、2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c (CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)9.常温下,用浓度为0.100 0 molL-1的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL-1的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.pH=10时,溶液中微粒浓度的关系是c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度一直保持的关
5、系是c(R+)c(M+)c(OH-)c(H+)C.10.00 mLV(HCl)20.00 mL时,溶液中微粒浓度的关系是c(M+)+c(MOH)20.00 mL时,不可能存在:c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)10.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-),其流程为CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3(黄色) (橙色)(绿色)已知:步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32下列有关说法不正确的是()A.步骤中当v正(CrO42-)=2
6、v逆(Cr2O72-)时,说明反应:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色C.步骤中,若要还原1 mol Cr2O72-,需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2D.步骤中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3+)10-5molL-1时,可视作该离子沉淀完全二、非选择题(本题共2小题,共40分)11.(2019陕西渭南尚德中学高三第一次质检)(20分)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL-1的
7、K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法:准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉
8、为指示剂,向其中滴加0.015 molL-1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mgL-1,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下:2Cr3+3S2O82-+7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定存在。测定产品(Na2S2O35H2O)纯度:准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。反应
9、原理为2S2O32-+I2S4O62-+2I-滴定至终点时,溶液颜色的变化:。滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。12.(2018贵州遵义模拟) (20分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下:已知:浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.
10、69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是。(2)制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液中,该反应的离子方程式为;实验需要制取10.65 g NaClO3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为(标准状况)。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是;使用萃取剂适宜的pH是(填选项序号)。A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10。当加
11、入过量NaF后,所得滤液中c(Mg2+)c(Ca2+)=。(5)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.810-5,H2SO4的电离平衡常数Ka1=1.210-2,Ka2=1.310-8。在通入废气的过程中:当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为。专题质检卷(八)溶液中的离子反应1.D水的离子积只受温度的影响,故A项错误;电离平衡常数衡量电离程度,电离平衡常数越大,说明电离程度越强,对酸来说,酸性越强,故B项错误;平衡常数只受温度的影响,压强改变,平衡常数不变,故C项错误;Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关,故D项正确。2.B0
12、.1 molL-1NH4Cl溶液(pH7),说明NH4Cl为强酸弱碱盐,可推断NH3H2O为弱电解质,故A项说法正确;KW=c(H+)c(OH-),KW只与温度有关,温度不变KW不变,加水稀释过程中Kw不变,故B项说法错误;加入K2CO3固体后,CO32-能与NH4Cl水解产生的H+反应,促进NH4+的水解,故C项说法正确;NH4Cl水解促进水电离,CH3COOH抑制水电离,所以由水电离出的c(H+)前者大,故D项说法正确。3.DMn得到电子,C失去电子,由电子、电荷守恒可知,离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,故A项正确;硝酸具有强氧化性,也可与草酸反应,则消耗的高锰酸钾标准溶液体积减少,会使测定结果偏低,故B项正确;高锰酸钾具有强氧化性,可氧化腐蚀橡胶,则KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中,故C项正确;高锰酸钾溶液为紫色,不需要外加指示剂,滴定终点时溶液由无色变为紫色,且半分钟内不变色,故D项错误。4.CNaHCO3为强电解质,溶质的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-,故A项错误;由电荷守恒可知,离
