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1、课时规范练课时规范练 2222 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.(2019 广西贺州高三月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是( ) A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小 B.电离常数K与温度无关 C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3) C.常温下电离常数为Ka的酸 HA 溶液中c(H+)= molL-1 D.将 0.1 molL-1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产
2、生,再滴加 0.1 molL-1 CuSO4溶液,白色沉 淀变为蓝色沉淀,可得出KspCu(OH)27 用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 HNO2不能与 NaCl 反应 常温下 0.1 molL-1的 HNO2溶液 pH=2 1 L pH=1 的 HNO2溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH=2.2 1 L pH=1 的 HNO2溶液和 1 L pH=1 的盐酸与足量的一定浓度 NaOH 溶液完全反应,最终 HNO2消耗的 NaOH 溶液多 HNO2溶液中加入一定量 NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大 HNO2溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大 A.B. C.D. 7 7.根据下
3、表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( ) 化学式电离常数 HClOK=310-8 H2CO3K1=410-7 K2=610-11 A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2 2 - 3 B.向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HC+Cl2Cl-+ClO-+2CO2+H2O - 3 C.向 NaClO 溶液中通入少量 CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO D.向 NaClO 溶液中通入过量 CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO 8 8.对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和
4、 CH3COOH 溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是 ( ) A.加适量的 CH3COONa 晶体,两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高 20 ,两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释 2 倍,两溶液的氢离子浓度增大 D.加足量的 Zn 充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 9 9.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀 溶液时,溶液 pH 随加水量的变化。下列说法中正确的是( ) CH3COOHHClOH2CO3 Ka=1.810-5Ka=3.010-8 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 A.相同浓度
5、CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-) c(H+) B.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O2HClO+C 2 - 3 C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO) ( - ) ()( - ) D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 1010.(2019 湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298 K 时,二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分数如 图所示。下列叙述正确的是( ) A.溶液 pH 由 1 升至 2.6
6、时主要存在的反应是 H3X+OH-H2X+H2O B.H2X 的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为 10-4 C.NaHX 溶液中c(H+)”“”“” “”“=”或“K2K3,故 D 项错误。 2 2.D 水是极弱的电解质,KOH 是易溶的强电解质,二者混合后导致溶液导电能力增强,A 项错误;0.01 mol HCl 完全反应,KOH 过量了 0.09 mol,生成 0.01 mol KCl,溶液中离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,B 项 错误;0.1 mol CH3COOH 与 0.1 mol KOH 完全中和,生成 0.1 mol CH3COOK,由于 CH3COOH 部分电离而 CH
7、3COOK 完全电离,离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,C 项错误;0.05 mol H2SO4与 0.1 mol KOH 完全中和,生成 0.05 mol K2SO4,离子浓度几乎不变,因此溶液导电能力不变,D 项正确。 3 3.C 向 H2S 溶液中加水,平衡向右移动,溶液中n(H+)增大,由于溶液体积增大的程度大于n(H+)增大的程度,因 此溶液中c(H+)减小,A 项错误;通入 SO2气体,发生的反应为 2H2S+SO23S+2H2O,平衡向左移动;当 SO2过 量时,SO2与水反应生成 H2SO3,H2SO3的酸性比 H2S 强,因此溶液的 pH 减小,B 项错误;滴加新制氯水,发
8、生的反 应为 H2S+Cl22HCl+S,溶液中c(H2S)减小,平衡向左移动;由于反应生成的 HCl 为强酸,完全电离,溶液 的 pH 减小,C 项正确;加入少量 CuSO4,发生的反应为 CuSO4+H2SCuS+H2SO4,溶液中c(S2-)减小,平衡向右 移动,溶液中c(H+)增大,D 项错误。 4 4.D 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中 CH3COO-、H+等 导电粒子的数目增多,A 项错误;10 mL pH=3 的醋酸溶液中,n(CH3COOH)1.010-5mol,在稀释后n(CH3COOH) 依然不变,10 mL
9、pH=11 的 NaOH 溶液中n(NaOH)=1.010-5mol,二者混合充分反应后,CH3COOH 有剩余,所得 混合溶液显酸性,其 pHKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3),故 B 项错误;常温下电 - 3 + 4 离常数为Ka的酸 HA 溶液中c(H+)= molL-1,故 C 项错误;由于溶液中没有 NaOH 剩余,故白色 () 沉淀变为蓝色沉淀,可得出KspCu(OH)2HClOHC,不管 CO2量多量少,反应均生 - 3 成 HClO 和 NaHCO3,D 项错误。 8 8.A CH3COOH 溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量 CH3COO
10、Na 晶体,平衡逆向移动,溶液 中c(H+)减小,而盐酸则与 CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH,导致c(H+)减小,A 项正确;升温,促进 CH3COOH 电离,c(H+)增大,盐酸挥发,溶质减少,c(H+)减小,B 项错误;加水稀释,CH3COOH 的电离平衡正向移动,稀 释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),但c(H+)均减小,C 项错误;由于醋 酸和盐酸的c(H+)相同,而醋酸为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的锌,由于 CH3COOH 浓度大,而 两种溶液体积相同,随着反应的进行,CH3COOH 继续电
11、离产生 H+,因此产生的氢气多,D 项错误。 9 9.C 根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为 CH3COOHH2CO3HClOHC,则相同条件下水解程度 - 3 由大到小的顺序为 CClO-HCCH3COO-。相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大 2 - 3 - 3 小关系应是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),A 项错误;由于酸性:H2CO3HClOHC,向 NaClO 溶 - 3 液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为 ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B 项错误;可变形 - 3 ( - ) ()( - ) 为
12、,该式即为,温度恒定则该式的值恒定,C 项正确;CH3COOH 的酸性强于 HClO, ( - )( + ) ()( - )( + ) 故稀释相同 pH 的两种酸溶液,CH3COOH 溶液的 pH 变化更大,即曲线代表稀释 CH3COOH 的稀溶液,曲线代 表稀释 HClO 的稀溶液,a 点 pH 大于 b 点,即c(H+)ac(OH-),C 项错误;溶液显中性,pH=7 的时候,溶液中的 HX-和 X2-浓度相等,存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(X2-) +c(HX-)+c(OH-),因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-),所以得到c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-)
13、=3c(X2-),D 项错误。 1111.答案 (1) Na2HPO4溶液中存在电离平衡 HPH+P,加入足量 CaCl2溶液后 Ca2+与 P结 2 - 4 3 - 4 3 - 4 合生成 Ca3(PO4)2沉淀,促使 HP电离平衡向右移动,H+浓度增大,使溶液显酸性 (2)7.521011 (3) 2 - 4 解析 (1)Na2HPO4溶液呈碱性,所以 HP的水解程度大于电离程度,则c(H2P)c(P)。(2)K= 2 - 4 - 4 3 - 4 =7.521011。(3)由 Ca5(PO4) (2 - 4) (34)( - ) = (2 - 4 )( + ) (34)( - )( + )
14、 = 1 = 7.52 10 - 3 10 - 14 3F(s)+OH-(aq) Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-可知,增大 OH-浓度(即增大 pH),c(F-)增大,由题图可知,温度相同时 pH2对应的c(F-)大于 pH1对应的c(F-),所以 pH1v(B)。 1212.答案 (1)abdc (2)9108 (3)CN-+CO2+H2OHC+HCN - 3 (4)9.910-7molL-1 (5) 10 - 7 - 解析 (1)酸越弱,对应酸根离子的水解程度越大,浓度相同时,溶液的 pH 越大,所以 pH 由大到小的顺序是 abdc。 (2)Ka(CH3COOH)=1.810-5
15、,c(CH3COOH)0.5 molL- ( + )(3 - ) (3) = 2 ( + ) (3) 1,c(H+)310-3 molL-1,由水电离出的c(H+)约为 molL-1,则由醋酸电离出的c(H+)约是由水 10 - 14 3 10 - 3 电离出的c(H+)的=9108倍。 3 10 - 3 10 - 14 3 10 - 3 (3)酸性强弱顺序为 H2CO3HCNHC,所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 CN- - 3 +CO2+H2OHC+HCN。 - 3 (4)25 时,CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液 pH=6,则c(H+)=10-6molL-1,c(OH-)=10-8molL-1,根据电 荷守恒有关系c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6molL-1-10- 8molL-1=9.910-7molL-1。 (5)25 时,将a m
