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1、课时规范练课时规范练 2828 化学实验常用仪器和基本操作化学实验常用仪器和基本操作 一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.(2019 甘肃甘谷第一中学高三检测)下列说法正确的是( ) A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B.将 1 molL-1的 NaCl 溶液保存在容量瓶中 C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂 D.用 pH 试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润 2 2.下列有关药品的保存方法正确的是( ) AgNO3固体、HClO 溶液均用棕色瓶保存 氢氟酸、盐酸、氢溴酸均用玻璃塞玻璃瓶保
2、存 Na2O2、NaOH 均要密封保存,防止吸收水蒸气和 CO2而变质 Na2CO3、NaHCO3等粉末状固体可用广口瓶或 细口瓶盛装 A.只有B.只有 C.只有D.只有 3 3.(2019 江西上高二中高三月考)下列实验操作不能达到目的的是( ) A.除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+:加热搅拌,加入 MgCO3,过滤,加适量的盐酸 B.制备 Fe(OH)3胶体:向饱和 FeCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液 C.检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡 D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液 4 4.(2019
3、 甘肃武威六中高三阶段考试)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的 是( ) A.用图 1 所示装置观察 Fe(OH)2的生成 B.用图 2 所示装置除去 CO 中的 CO2 C.用图 3 所示装置配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液 D.图 4 所示装置中 25 mL 滴定管读数为 11.80 mL 5 5.(2019 云南师范大学附属中学高三月考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 实验目的实验操作 A 称取 2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加 2 g 砝码,左盘上添加 NaOH 固体 B 配制 0.1 molL-1
4、NaCl 溶 液 100 mL 将 NaCl 固体溶解于 100 mL 蒸馏水即可 C 检验溶液中是否含有 N + 4 取少量溶液于试管中,加入 NaOH 溶液并加热,用湿润的红色石蕊试 纸检验产生的气体 D 检验溶液中是否含 I-取少量溶液于试管中,加入 CCl4并振荡,静置,观察 CCl4层的颜色 6 6.(2019 山东德州夏津一中高三月考)按照下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是( ) A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液 B.用图乙所示操作配制 100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液 C.用图丙所示装置制备氨气 D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二
5、氧化硫 7 7.化学实验必须注意安全,下列做法不存在安全隐患的是( ) A.制取乙酸乙酯时,先将 1 体积的酒精倒入 3 体积的浓硫酸中 B.配制银氨溶液时,将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止 C.实验室做钠与乙醇的实验时,余下的钠投入废液缸中 D.制乙烯时,用量程为 100 的温度计代替量程为 300 的温度计,测反应液的温度 8 8.(2019 河北邯郸二中高三月考)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) A.用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C.用图 3 所示装置制取少量
6、纯净的 CO2气体 D.用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 二、非选择题(本题共 3 小题,共 52 分) 9 9.(2019 河北邯郸二中高三月考)(16 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能 水处理剂。其生产工艺如下: (1)反应应在温度较低的情况下进行(因在温度较高时 KOH 与 Cl2反应生成的是 KClO3。)写出反应的化 学方程式 。 (2)在溶液中加入 KOH 固体的目的是 (填编号)。 A.与溶液中过量的 Cl2继续反应,生成更多的 KClO B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于反应进行 C.为下一步反应提
7、供碱性的环境 D.使 KClO3转化为 KClO (3)从溶液中分离出 K2FeO4后,还会有副产品 KNO3、KCl,则中发生反应的离子方程式为 。 (4)如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 1010.(18 分)现有下列仪器或装置,请回答下列问题: (1)仪器的名称是 ,的名称是 。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置:用 KClO3和 MnO2制 O2应选的装置是 (填字母,下同);用 H2O2溶 液与 MnO2制 O2,并控制产生 O2的速率,应选的装置是 。 (3)若用装置 X 进行“排空气法”收集制取的 O2,氧气应从 (填“b”或“c”,下同)端导入。若瓶中 装满水,用排
8、水法收集氧气,氧气应从 端导入。 (4)若用 F 装置进行 CO 还原 Fe2O3的实验,实验室制取 CO 的方法一般采取甲酸脱水法 (HCOOHCO+H2O),用纯净的 CO 完成该实验。 除 F、X 外还需要的装置有 ,X 中应加入的试剂是 ,X 与其他导管连接的顺序是 (填导管口的序号); 实验时,a 处可能出现的现象为 ;F 装置中气球的作用是 。 1111.(18 分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为 Al2O3,还含有 Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列 问题: (1)在实验中需用 1 molL-1的 NaOH 溶液 480 mL,配制该溶液已有下列仪器:托盘天平(
9、砝码)、胶头滴管、 药匙、玻璃棒,还缺少的仪器是 。 在灼烧操作中用到下列仪器中的一种,其名称是 。 (2)写出步骤中发生反应的离子方程式: 。 (3)操作中的洗涤操作如何进行? 。 (4)甲同学在实验室中用如图装置制备 CO2气体,并通入滤液 B 中制备 Al(OH)3,结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为:甲同学通入 CO2的量不足是导致实验失败的原因之一,你认为乙的分析是否合理? 。若合理,请用离子方程式解释其原因 (若你认为不合理,该空不作答)。 丙同学分析认为:甲同学通入的 CO2中含有 HCl 气体,也是导致实验失败的原因,在实验中增加某装置可解决 这个问题。请帮助丙同学画出该装
10、置图,并注明试剂名称。 课时规范练 2828 化学实验常用仪器和基本操作 1 1.A 为了防止硫酸亚铁被氧化,则 FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中,A 项正确;容量瓶不能长时 间保存试剂,B 项错误;有些玻璃仪器加热,不需要垫石棉网,例如试管等,C 项错误;用 pH 试纸检验某溶液的 酸碱性时,事先不能先用蒸馏水湿润,D 项错误。 2 2.C AgNO3、HClO 见光易分解,用棕色瓶保存,正确;氢氟酸与玻璃中的 SiO2反应,不能用玻璃塞玻璃瓶 保存;Na2O2与水、CO2都能反应;NaOH 吸水潮解变质,且可与 CO2反应,正确;固体只能保存在广口瓶中, 错误。 3 3.B 向溶
11、液加入 MgCO3,发生沉淀溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+C(aq)。这时 C会与 Fe3+发生互 2 - 3 2 - 3 相促进的水解反应产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体从而除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+,A 项不符合题意;向 饱和 FeCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液,得到的是 Fe(OH)3沉淀,得不到胶体,B 项符合题意;Fe2+有还原性,容 易被酸性高锰酸钾溶液氧化为 Fe3+而使紫色褪去,因此可以用于检验其存在,C 项不符合题意;氯化铵是强酸 弱碱盐,水溶液显酸性,氢氧化镁沉淀能够在酸性环境中溶解,D 项不符合题意。 4 4.C 氢氧化亚铁不稳定,易被空气中
12、的氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气,植物油和 水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔绝空气,所以能实现实验目的,故 A 项正确;二氧化碳能够与氢 氧化钠溶液反应被吸收,一氧化碳不能,可以用氢氧化钠溶液除去 CO 中的 CO2,故 B 项正确;容量瓶不能作稀 释或溶解药品的仪器,应该用烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中,故 C 项错误;滴定管的读数需要精确到 0.01 mL,根据图示,滴定管读数为 11.80 mL,故 D 项正确。 5 5.C 称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确,故 A 项错误;配制 0.1
13、molL-1 NaCl 溶液 100 mL,要按照计算、称量、溶解、转移、定容等步骤进行,需要使用 100 mL 容量瓶, 故 B 项错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液中的氢氧根能与铵根结合产生氨气,氨气 的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,C 项正确;CCl4能萃取碘水中的 I2,不能萃取 I-,加入 CCl4 并振荡,静置,CCl4层无颜色变化,故 D 项错误。 6 6.D 碘易溶于乙醇中,不能用分液的方法分离,应该蒸馏,A 项错误;浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移 至容量瓶中,B 项错误;氯化铵分解生成氨气和氯化氢,在试管口二者又重新结合生成氯化铵,不能用图
14、丙所 示装置制备氨气,C 项错误;SO2能使品红溶液褪色,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此可用图丁所示装置检 验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫,D 项正确。 7 7.B 浓硫酸的密度大于酒精,应将浓硫酸倒入酒精中,否则会导致混合时产生的大量热将液体溅出,引发安 全事故,故 A 错误;配制银氨溶液,向 AgNO3溶液中滴加氨水至最初生成的沉淀恰好溶解即可,故 B 正确;金属 钠的化学性质很活泼,极易和废液缸中的水发生剧烈反应,引发安全事故,故 C 错误;制取乙烯的实验温度为 170 ,应用量程为 300 的温度计,不能使用量程为 100 的温度计,故 D 错误。 8 8.D 氯气、HCl 均与
15、NaOH 溶液反应,应选用饱和食盐水除去 Cl2中含有的少量 HCl,故 A 项错误;蒸干 NH4Cl 饱和溶液,氯化铵分解,应蒸发浓缩、冷却结晶制备 NH4Cl 晶体,故 B 项错误;纯碱为粉末状固体,关闭止水夹 不能使固体与液体分离,且碳酸钠易溶于水,则不能制取少量纯净的 CO2气体,C 项错误;碘易溶于四氯化碳, 与水分层后有机层在下层,此装置可分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,故 D 项正确。 9 9.答案 (1)2KOH+Cl2KClO+KCl+H2O (2)AC (3)2Fe3+3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O 2 - 4 (4)用试管取少量最后一次洗涤
16、液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀产生,则证明 K2FeO4晶体已经洗净 解析 氢氧化钾溶液中充入足量氯气,在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水,加入氢氧化钾 固体、除去 KCl 之后得到碱性的 KClO 浓溶液,向其中加入 90%的硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液,后 纯化得到湿产品,洗涤干燥得到 K2FeO4晶体。 (1)根据以上分析可知反应的化学方程式为 2KOH+Cl2KClO+KCl+H2O。 (2)由工艺流程可知,溶液中有过量的 Cl2,加 KOH 固体的目的是与过量的 Cl2继续反应,生成更多的 KClO,A 项正确;由信息可知,温度较高时 KOH 与 Cl2反应生成的是 KClO3,不利于 KClO 生成,浪费原料,B 项错 误;由工艺流程及可知,碱性环境有利于硝酸铁与 KC
