2020版高考化学复习课时规范练9铜的获取及应用苏教版

《2020版高考化学复习课时规范练9铜的获取及应用苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练9铜的获取及应用苏教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、课时规范练课时规范练 9 9 铜的获取及应用铜的获取及应用 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.下列说法中正确的是( ) A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21 世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属 2 2.(2019 湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、 斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列说法不正确的是( ) A.孔雀石是由

2、 CuCO3和 Cu(OH)2组成的混合物 B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C.工业上常采用电解法制取精铜 D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是 Cu2S 3 3.明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内, 然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也。”下列说法不正 确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( ) A.该冶炼锌的反应属于置换反应 B.煤炭中起作用的主要成分是 C C.冶炼 Zn 的反应方程式为 ZnCO3+2CZn+3CO D.倭铅是指金属锌和铅的混合物 4 4.(2019 湖南师大附中月考)下列

3、说法中正确的是( ) A.CuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进 行 5 5.(2019 安徽皖北名校联考)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应: 下列说法正确的是( ) A.由实验 1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜 B.实验 2 中生成红色物质的离子方程式为 Al+Cu2+Al3+Cu C.溶液中阴离子种类不同是导致实验 1、2 出现不同现象的原因 D.由上述

4、实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与 H+浓度均为 0.2 molL-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈 6 6.(2019 陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的 是( ) A.将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 B.相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想 C.CuSO4在 1 100 分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合气体 D.Y 具有还原性 7 7.(2019 浙江宁波质检)部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g,经如下处理: 下列说法正确的是( ) A.滤液

5、A 中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中铁元素的质量为 2.24 g C.样品中铜、氧两种元素的质量为 4.0 g D.V=896 8 8.铅的冶炼大致过程如下: 富集:将方铅矿(PbS)进行浮选; 焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2; 制粗铅:PbO+CPb+CO; PbO+COPb+CO2。 下列说法正确的是( ) A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS 是还原剂,还原产物只有 PbO C.整个冶炼过程中,制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子 D.将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳 9 9.某同

6、学设计了如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数: 下列说法中不正确的是( ) A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性 B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的V L 气体全为 NO C.操作是过滤,操作是洗涤 D.铜的质量分数为100% 143.5 - 22.4 100.4 1010.(2019 北京西城模拟)新制氢氧化铜中存在平衡:Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)42-(深蓝色)。某同学进行下 列实验: 下列说法不正确的是( ) A.中出现蓝色沉淀 B.中现象是 Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)42-正向移动的结果 C.中现象证明葡萄糖具有还原性 D.对比

7、和可知 Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42- 二、非选择题(本题共 3 小题,共 40 分) 1111.(12 分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1 价、+2 价。已知 Cu2O 与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。 (1)工业上可用 Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,该反应中 元素被还原。 (2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在 50 ,加入 H2O2溶液,一段时间后,升温到 60 ,再反应 一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为 。温度控制在 5060 的原因除了加快反应速率外,还有 。在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 N

8、aCl 溶液加热,生成 CuCl 沉淀,写出生成 CuCl 的离子方程式: 。 (3)现向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中,加入 2 L 0.6 molL-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到 4 480 mL NO 气体(标准状况)。Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为 。若将上述混合物 用足量的 H2加热还原,所得到固体的质量为 g。若混合物中含 0.2 mol Cu,将该混合物与 稀硫酸充分反应,消耗 H2SO4的物质的量为 mol。 1212.(2019 广西北海模拟)(14 分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工 艺如下: 注:Al(

9、OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 (1)电解精炼银时,阴极反应式为 。 滤渣 A 与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为 。 (2)固体混合物 B 的组成为 ;在生成固体 B 的过程中,需控制 NaOH 的加入量。若 NaOH 过量,则因 过量引起的反应的离子方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2+ 。 (4)若银铜合金中铜的质量分数为 64%,理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少 需要 1.0 molL-1的 Al2(SO4)3溶液

10、L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。 1313.(2019 宁夏银川调研)(14 分)某同学对 Cu 的常见化合物的性质进行实验探究,探究的问题和过程如下: (1)为探究 Cu(OH)2是否和 Al(OH)3一样具有两性,除选择 Cu(OH)2外,必须选用的试剂为 (填字 母)。 a.氨水b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸d.冰醋酸 (2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验: 将 CuO 粉末加热至 1 000 以上完全分解成砖红色的 Cu2O 粉末,该实验说明:在高温条件下,+1 价 Cu 比 +2 价 Cu 更 (填“稳定”或“不稳定”)。 向 Cu

11、2O 中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为 ,由 此可知,在酸性溶液中,+1 价 Cu 比+2 价 Cu 更 (填“稳定”或“不稳定”)。 (3)为了探究氨气能否和氢气一样可还原 CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画出),装置 A 产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为 a h。 实验开始时,打开分液漏斗的活塞 K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是 。 实验结束后,装置 B 中固体由黑色变为红色,装置 E 中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃 的镁条可以在其中燃烧,则 B 装置中发生反应的化学方程式为 。

12、装置 C 中的球形装置的作用是 。 课时规范练 9 9 铜的获取及应用 1 1.C 铜合金是人类最早使用的金属材料,A 项错误;钢是应用最广泛的金属材料,B 项错误;C 项正确;比铜导 电性好的有银等,D 项错误。 2 2.A 孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH)2,并不是 CuCO3和 Cu(OH)2组成的混合物,A 项不正确,B、C、D 项 均正确。 3 3.D 碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为 ZnCO3+2CZn+3CO,该冶炼锌的反应 属于置换反应,故 A 项正确;反应中 C 作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是 C,故 B 项正确;冶炼 Zn 的反 应方

13、程式为 ZnCO3+2CZn+3CO,故 C 项正确;由题意可知,倭铅是指金属锌,故 D 项错误。 4 4.C CuOCu(OH)2不能通过一步反应实现,A 项错误;铝合金比纯铝的熔点低,B 项错误;C 项正确;铁、铜表 面不能形成致密的氧化物薄膜,D 项错误。 5 5.C A 项,金属铝的活泼性强于铜,错误;B 项,电荷不守恒,正确的离子方程式为 3Cu2+2Al3Cu+2Al3+,错 误;C 项,对比实验 1、2 可知,产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同,正确;D 项,由实验可知,Cl-可以 加快 Al 的反应,所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。 6 6.C 将 CuSO4溶液蒸

14、发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体,A 正确;途径有污染性气体产生,相对于途径, 途径的优点是制取等质量 CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生,途径更好地体现了绿色化学思想,B 正确;由流程图知硫酸铜分解生成了 Cu2O,若 X 是 SO2和 SO3的混合气体,则铜元素、硫元素化合价都降低, 无元素化合价升高,C 错误;由 Cu(OH)2到 Cu2O,铜元素化合价降低,被还原,D 正确。 7 7.B 根据题意,3.2 g 滤渣是铜,而铜与 Fe3+不能共存,A 错误;最后的 3.2 g 固体为 Fe2O3,其中铁元素的质 量为 2.24 g,B 正确;样品中铜元素和氧元素的质量共 5.76

15、g-2.24 g=3.52 g,C 错误;2.24 g 铁元素不可能 全是单质,故生成的氢气的体积小于 896 mL,D 错误。 8 8.D 富集方铅矿的过程属于物理变化,A 错误;方铅矿焙烧反应中还原产物除 PbO 外还有 SO2;整个冶炼过程 中,制取 1 mol Pb 共转移 8 mol 电子,C 错误。 9 9.D 根据合金的性质可知,A 项正确。不论是浓硝酸还是稀硝酸与 Cu、Ag 反应生成的气体用排水法收集到 的一定全部是 NO,B 项正确;W g 固体应该是干燥纯净的 AgCl,故为过滤,由于过滤后的氯化银表面附着一 些离子,应洗去附着的物质,防止影响氯化银的质量测定,故为洗涤,C 项正确;氯化银的质量为W g,所以 合金中银的质量为W g g,故合金中铜的质量分数为100%= 108 143.5 = 108 143.5 - 108 143.5 100%,故 D 项错误。 143.5 - 108 143.5 1010.D 中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,A 项正确;中溶液呈深蓝色,是加入的氢氧化钠 使 Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)42-正向移动的结果,B 项正确;中新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖发生氧化还 原反应,生成了氧化亚铜沉淀,体现了葡萄糖的还原性,C 项正确;对比和