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1、课时规范练课时规范练 2 2 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 一、选择题(本题共 12 小题,每小题 5 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.(2019 湖北咸宁月考)下列说法中正确的是( ) A.温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)所含分子数相同 B.等质量的氧气和臭氧中,含有的电子数相同 C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D.将 1 mol Cl2通入足量水中,转移 1 mol 电子 2 2.只给出下列甲和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( ) 甲 物质粒子数标准状况下气体摩尔体积 固体 体积 物质的质量分数 非标准状
2、况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体 密度 溶液的体积物质的摩尔质量 A.B.C.D. 3 3.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( ) A.32 g O2和 O3混合气体含有的氧原子数为NA B.0.3 molL-1 Na2SO4溶液中含有 Na+为 0.6NA C.27 g 铝完全反应后失去的电子数为 3NA D.标准状况下,11.2 L HF 所含的分子数为 0.5NA 4 4.(2019 河南郑州月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA B.常温下 56 g 铁
3、片投入足量浓硫酸中生成 1.5NA个 SO2分子 C.常温下,22 g CO2和 N2O 混合气体中,含有的原子数目为 1.5NA D.标准状况下,2.24 L H2S 全部溶于水所得溶液中 HS-和 S2-离子数之和为 0.1NA 5 5.在标准状况下,m g 气体 A 与n g 气体 B 的分子数目一样多,以下说法不正确的是( ) A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为mn B.25 、1.05105 Pa 时,两气体的密度之比为nm C.同质量的 A、B 在非标准状况下,其分子数之比为nm D.相同状况下,同体积的气体 A 与 B 的质量之比为mn 6 6.如果a
4、克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的 值)( ) A. LB. LC. LD. L 22.4 22.4 22.4 22.4 7 7.常温常压下,某 CO2、H2、CO 的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中 CO2、H2、CO 的质量之比可能 为( ) A.13827B.13927 C.261627D.286827 8 8.(2018 福建莆田二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2 g D2O 中含有质子数、中子数、电子数均为NA B.0.1 mol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.6NA C.1
5、L 0.1 molL-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为 0.1NA D.标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成 SO3的分子数为 0.1NA 9 9.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是( ) A.温度相同、体积相同的 O2和 N2B.压强相同、体积相同的 H2和 O2 C.质量相等、密度不等的 N2和 COD.体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4 1010.(2019 湖北孝感高中月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.1 mol 金刚石中含有 2NA个 CC 键,1 mol SiO2含有 2NA个 SiO 键 B.标准状况下,
6、将 9.2 g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为 0.6NA C.在含 C总数为NA的 Na2CO3溶液中,Na+总数为 2NA 2 - 3 D.标准状况下,22.4 L 庚烷中所含的分子数约为NA 1111.同温同压下,某容器充满 O2重 116 g,充满 CO2重 122 g,若充满某气体时重 124 g,则该气体的相对分子 质量为( ) A.4B.28C.32D.48 1212.(2019 浙江金华高三月考)检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4) 3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
7、A.0.1 mol C2H5OH 中含 OH-数目为 0.1NA B.25 时,pH=1 的 H2SO4溶液中含有 H+的数目为 0.1NA C.1.8 g H2O 中含有共用电子对数目为 0.2NA D.生成 4.48 L CO2气体时,转移电子数目为 1.2NA 二、非选择题(本题共 4 小题,共 40 分) 1313.(8 分)现有m g 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA 表示,则: (1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。 (3)该气体在标准状况下的体积为 L。 (4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应
8、),形成的溶液中溶质的质量分数为 。 (5)该气体溶于水形成V L 溶液,其溶液的物质的量浓度为 molL-1。 1414.(2019 湖北宜昌高三起点检测)(10 分)合成氨工业生产中所用的 -Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。 (1)某 FeO、Fe2O3混合物中,铁原子与氧原子的物质的量之比为 45,其中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 。 (2)当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 12 时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为 (保留 2 位小数)。 (3)写出由 C(炭粉)与 Fe2O3在高温下反应制备 -Fe 催化剂的化学方程式(另一种产物可溶
9、于水): 。 (4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向 480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为 ,生成实验条 件下 CO2的体积为 (假设此实验条件下,气体摩尔体积为 24 Lmol-1)。 1515.(10 分)现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体,在标准状况下的体积为 8.96 L。回答下列问题: (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 气球中收集到的气体中,电子总数为 (用NA表示阿伏加德
10、罗常数的值)。 气球的体积为 L。 1616.(12 分)(1)配制 100 mL 1 molL-1的稀硫酸,需要用量筒量取浓硫酸(密度为 1.84 g mL-1,质量分数 为 98%)的体积为 mL。 (2)等温等压下,等体积的 CO2和 O3所含分子个数比为 ,原子个数比为 ,密度比为 。 (3)12.4 g Na2R 含 Na+为 0.4 mol,则 Na2R 的摩尔质量为 ,R 的相对原子质量为 。 (4)在标准状况下 1.7 g 氨气所占的体积为 L,它与同条件下 mol H2S 含有相同的氢原子 数。 (5)100 mL 0.5 molL-1的(NH4)2SO4溶液中含有 S mo
11、l,这些 S中所含有的电子数为 2 - 4 2 - 4 。 课时规范练 2 2 物质的量 气体摩尔体积 1 1.B 温度相同、体积相同,但没有说明压强是否相同,因此无法推出两种气体物质的量是否相同,A 项错误; 等质量的氧气和臭氧中,氧原子数相同,电子数相同,B 项正确;当物质的摩尔质量以 gmol-1为单位时在数 值上等于其相对分子(原子)质量,C 项错误;氯气与水的反应属于可逆反应,因此 1 mol Cl2通入足量水中, 转移电子少于 1 mol,D 项错误。 2 2.C 已知物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA),可由n=计算粒子的物质的量,故正确;已知标准状 况下的气体摩尔体积(V
12、m)、标准状况下的气体体积(V)可由n=计算气体的物质的量,故正确;已知体积、 密度只能计算质量,摩尔质量(M)未知,则不能计算出其物质的量,故错;只有溶液的体积、溶质质量分数, 不能计算溶质的质量,不能确定溶质的物质的量,故错;已知物质的质量(m)与摩尔质量(M),可根据n=计 算物质的物质的量,故正确。 3 3.C 32 g O2和 O3的混合气体含有的氧原子数为 2NA,A 项错误;没有给出溶液体积无法求出 Na2SO4溶液中 Na+的数目,B 项错误;27 g 铝的物质的量为 1 mol,完全反应后失去电子数为 3NA,C 项正确;标准状况下 HF 为 液体,D 项错误。 4 4.C
13、标准状况下 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA,A 项错误;常温下铁在浓硫酸中钝化,B 项错误;CO2和 N2O 的相对分子质量均为 44,每个分子均由 3 个原子构成,22 g CO2和 N2O 混合气体的物质的 量为 0.5 mol,含有的原子数目为 1.5NA,C 项正确;标准状况下,2.24 L H2S 全部溶于水,H2S 是弱酸,不能完 全电离,根据硫原子守恒,可知溶液中 H2S、HS-和 S2-粒子数之和为 0.1NA,D 项错误。 5 5.B 标准状况下,m g 气体 A 与n g 气体 B 的分子数目一样多,即两者物质的量相等:,则 A 项说法 = 正
14、确;25 、1.05105 pa 时,两气体的密度之比等于其相对分子质量之比为mn,B 项说法不正确;同质 量的 A、B,其分子数之比为nm,与所处状况无关,C 项说法正确;相同状况下,同体积的气体 A 与 B 的质量 之比等于其相对分子质量之比为mn,D 项说法正确。 6 6.A a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体含有的分子数为,c克该气体的物质的量为 mol= mol,在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4 Lmol-1,则c克该气体在标准状况下的体积为 mol22.4 Lmol-1= L。 22.4 7 7.D 混合气体与氮气的密度相同,根据密度之比等于摩尔质量之比,即混合气体的
15、平均摩尔质量为 28 gmol-1,CO 的摩尔质量为 28 gmol-1,则要求 CO2和 H2的混合气体的平均摩尔质量为 28 gmol-1,设 CO2 的物质的量为x mol,H2的物质的量为y mol,则有=28,解得xy=138,则其质量比为(1344) 44 + 2 + (82)=1434,CO 的质量可为任何数值,故 D 项正确。 8 8.A 一个 D2O 分子中含有的质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)2+(16-8)=10,D2O 的相对分子质量 为 4+16=20,所以 2 g D2O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 1 mol,A 项正确;氯酸钾和盐酸的反应为 归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5 价变为 0 价,0.1 mol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.5NA,B 项错误;NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,1 L 0.1 molL-1 NaHSO4溶液中 溶质电离出的阳离子数目为 0.2NA,C 项错误;二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应,不能进行彻底, 标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成 SO3的分子数小于
