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1、人教化学2019高考一轮选习练题（9）李仕才一、选择题1、在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )2mol氢气和1mol氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和lmol氯化氢A B=C D=【答案】A2、下列解释事实的离子方程式不正确的是A铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+C
2、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3（胶体）+ CO32D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42【答案】C3、本草纲目中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛取其酸涩而收也下列说法错误的是A治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B白矾溶于水后微粒浓度排序: c (H2O)c (SO42-) c (Al3+) c (K+) c(OH-)c(H+)C检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是: 将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH 溶液D白矾在油条中做
3、膨化剂的原理是: A13+ 3HCO3-= Al(OH)3+3CO2【答案】B4、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是 A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1【答案】C【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，
4、避免污染空气，选项A正确。硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，选项B正确。如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀。所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，选项C错误。实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3），品红溶液中红色褪去（说明有SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：2FeSO4 Fe2O3 + SO3+ SO2，所以氧化产物（Fe2O3
5、）和还原产物（SO2）物质的量之比为1:1，选项D正确。5、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJmol1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是( )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O (g) H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4
6、H2O(g) H1 076.7 kJmol1DN2H4(g)N2O4(g)= N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJmol1【答案】C【解析】首先写出N2H4 与N2O4反应的热化学方程式：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H 3设为方程，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.0 kJmol1设为方程，N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H18.7 kJmol1设为方程，由盖斯定律可知=2-，所以H 3=2H2-H1=2（534.0 kJmol1）-（8.7 kJmol1）=1 076.7 kJmol1。A、根据上面分析，H54
7、2.7 kJmol1不正确，A错误；B、根据上面分析，H1 059.3 kJmol1不正确，B错误；C、C正确；D、热化学方程式中物质前面的系数变为原来的一半，则反应热也变为原来的一半，正确的H538.35 kJmol1，D错误。正确答案为C。6、燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是 A正极的电极反应式为: O2+2H2O +4e-=4OH-B负极上每消耗1molN2H4，会有2mol H+通过质子交换膜CM 极生成氮气且电极附近pH 降低Dd 口流出的液体是蒸馏水【答案】C
8、【解析】A、根据氢离子得移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，正极的电极反应式为: O2+4e- +4H+=2H2O，故A错误；B、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+，则每消耗lmol N2H4，会有4mol H+通过质子交换膜，故B错误；C、根据B的分析，M 极的电极反应式为N2H4-4e-=N2+4H+，M 极生成氮气且电极附近pH 降低，故C正确；D、反应的总反应为联氨和氧气反应生成氮气和水，但电解质溶液显酸性，d 口流出的液体是酸性溶液，故D错误；故选C。点睛：本题考查了燃料电池，根据氢离子得移动方向，电极N为正极，电极M为
9、负极，负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+，正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H+4e-2H2O。本题的易错点为D，要注意电解质溶液的酸碱性。7、T时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC还到平衡的时间/min58A的浓度/mol L-1clc2OC的体积分数/%13混合气体的密度/gL-112下列说法正确的是A若x4，则2c1c2B若x=4，则1=3C无论x的值是多少，均有21=
10、2内D容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3molL-1min-1【答案】C8、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BHHB，HBHB2，则下列说法中一定正确的是A在Na2B溶液中一定有：c（OH）c（H）c（HB）2c（H2B）BNaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）c（HB）c（OH）c（H）CNaHB水溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HB）c（OH）c（B）DNaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性【答案】D【解析】酸H2B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B2-只能发生一步水解。AB2-只能发生一步水解，所以溶液中不存在H2B，溶液中存
11、在质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故A错误；BHB-在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所以c(OH-)c(H+)，故B错误；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HB-) +c(OH-)+2c(B2-)，故C错误；DHB-在水溶液里只能电离不能水解，B2-只能发生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子浓度大小比较，明确该二元酸电离特点是解本题关键。注意B2-只能发生一步水解，HB-只发生电离不水解，为易错点。二、非选择题现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
12、元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。解析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2
