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1、人教化学2019高考一轮基础习练（4）李仕才一、选择题1、下列除杂方法正确的是(B)ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析 A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，Na2CO3溶液会吸收CO2生成NaHCO3，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，Na2CO3溶液能与CO2反应生成NaHCO3。2、下列各组物质中，分子数相同的是(B)A2 L SO2和
2、2 L CO2B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L水D0.1 mol H2和2.24 L HCl解析 A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误；B项，两种物质均为0.5 mol，分子数均为3.011023个，正确；C项，水在标准状况下为非气体，错误；D项，未注明标准状况，错误。3、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是(A)A铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应解析 B项，治疗
3、胃酸过多、制备食品发酵剂的是碳酸氢钠；C项，刻蚀石英制艺术品的是氢氟酸；D项，NaCl溶液没有丁达尔效应。4、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(D)选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有解析 碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又
4、迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误；常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。5、X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为(C)AXYBXY2CXY3DXY46、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H112.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H255.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H3等于(C)A67.7 kJ/molB4
5、3.5 kJ/molC43.5 kJ/molD67.7 kJ/mol解析 本题中两个反应之间的关系可表示为：利用盖斯定律可求出H3H1H212.1 kJ/mol(55.6 kJ/mol)43.5 kJ/mol。7、温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)。若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，所需反应的时间(A)A大于10 sB等于10 sC等于5 sD小于10 s解析设需要的时间为t。由于反应物的浓度是逐渐降低的，因此反应速率也是逐渐降低的，即(0.1 mol/L0
6、.07 mol/L)15 s(0.07 mol/L0.05 mol/L)t，解得t10 s。8、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(B)A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析 A项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故为醋酸稀释时的pH变化曲线，错误；B项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确；C项，稀释过程中，温度不变，Kw不变，错误；D项，相
7、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)，错误。9、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是(A)A溴苯B对二甲苯C乙烷D丙烯解析 对二甲苯()和丙烯(CH3CH=CH2)的分子结构中均含有甲基，由乙烷的分子结构可知，分子中所有原子一定不在同一平面上。10、下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是(B)A用装置()加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ，分解温度约为150 )B用装置()进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C用装置()进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产
8、生空气污染D用装置()分离溴苯和苯的混合物解析 草酸晶体熔点(101.5 )低于分解温度(150 )，未分解就先熔化，试管口应向上倾斜，A项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有CO2、SO2生成，SO2能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；产生的NO污染空气，C项错误；装置中缺少温度计，D项错误。11、下列各组物质不属于同分异构体的是(D)A2,2二甲基丙醇和2甲基1丁醇B邻氯甲苯和对氯甲苯C2甲基丁烷和戊烷D甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析 D项，甲基丙烯酸的分子式为C4H6O2，甲酸丙酯的分子式为C4H8O2，二者分子式不同，不是同分异构体。二、非选择题以焦炭为原料的制氨流程示意
9、如下：焦炭氨气.“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸二氨亚铜化学式为Cu(NH3)2Ac溶液中，以获得纯净的原料气。其中，吸收CO的反应为COCu(NH3)2AcNH3H2OCu(NH3)3COAcH2OH0。(1)为提高CO的吸收率，可采取的一项措施是_降低温度、增大压强(或其他合理答案)_。(2)除去氧气时，氧气将Cu(NH3)2Ac氧化为Cu(NH3)4Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_41_。.“造气”过程中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H190.2 kJ/mo
10、lC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.4 kJ/molCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H3C(s)2H2(g)=CH4(g)H4该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如下图所示。(3)由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在_高温_(填“高温”“低温”或“常温”)条件下进行。(4)H3_41.2 kJ/mol_。(5)下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：温度/6008001 000平衡常数3.21001461.0102 0701.01020 000H4_”“”或“”)。预测1 000 ，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含
11、量_A_(填字母)。A几乎为0B与CO浓度相当C无法确定解析 (1)吸收CO的反应是气体体积减小的放热反应，要提高CO的吸收率，就要使平衡正向移动，因此可以采取加压或降温的方法。(2)1价铜转化为2价铜，每1 mol Cu失去1 mol e，而1 mol O2可以得到4 mol e，根据电子守恒可知，还原剂Cu(1价)和氧化剂O2的物质的量之比为41。(3)由图可知，温度越高，CO和H2的含量越高，因此工业生产水煤气应在高温下进行。(4)因为方程式方程式方程式，根据盖斯定律可求出H3H1H2(90.2131.4) kJ/mol41.2 kJ/mol。(5)表中数据表明，温度越高，平衡常数越小，所以该反应为放热反应，故H40。1 000 时，平衡常数极小，可认为在该温度下，此反应几乎不能进行。
