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1、2019届高三化学联考试卷（含解析）理科综合试题化学部分1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C. 食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质D. 维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；B.福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，B正确；C.生石灰和硅胶都具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，C错误；D.维生素C具有还原性，能够还原三价铁离
2、子生成二价铁离子，所以能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，D正确；故合理选项是C。2.下列叙述正确的是A. 1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNAB. 依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C. 钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化【答案】A【解析】【详解】A.分子式为CnH2n分子中C原子之间含n个共用电子对，2n个C-H键，则1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA，A正确；B.根据分散质的直径大小将分散系分类，而丁达尔现象为胶体特有的性质，B错误；C.钢管和铜管堆放在一起，构成原电池时Fe比C
3、u活泼，Fe为负极，会加快Fe的腐蚀速率，C错误；D.化学键形成释放能量，化学键断裂吸收能量，因此化学键的断裂与形成过程中一定有能量变化，但不一定有电子转移，如中和反应是放热反应，但无电子转移，D错误；故合理选项是A。3.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D. 分子中所有原子可以处在同一平面上【答案】B【解析】【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应；含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，以
4、此解答该题。【详解】A.羟基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，A错误；B.只有羧基与氢氧化钠溶液反应，则1mol该物质只能与1 mol NaOH反应，B正确；C.不含酯基、卤素原子，因此不能发生水解反应，C错误；D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，因此不可能所有的原子在同一个平面上，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键。4.下列有关化学实验的描述错误的是A. 用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B. 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸
5、的玻璃棒靠近，有白烟产生C. 酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质【答案】C【解析】【详解】A.加热碘易升华，NaCl仍然为固体形式，因此可通过加热进行分离，A正确；B.二者反应生成硝酸铵固体，因此会产生白烟现象，B正确；C.润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏大，会增大实验误差，不能润洗锥形瓶，C错误；D.饱和氯化钠溶液可抑制NaCl溶解，而KCl易溶于水，可除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质，D正确；故合理选项是C。5.下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列
6、叙述中正确的是A. b极是电池的正极B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D. 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O【答案】D【解析】【分析】由Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，所以总的电极反应为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答。【详解】由Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，所以
7、总的电极反应为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动，A.由于Fe2+在a电极失去电子，发生氧化反应，所以a极是电池的负极，A错误；B.K+向正极移动，所以乙烧杯中K+经盐桥流向甲烧杯，B错误；C.甲烧杯中(a电极)MnO4-获得电子，发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O，所以甲烧杯中溶液的pH逐渐增大，C错误；D.由总的电极反应可知：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+
8、K2SO4+8H2O，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，题目难度中等，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力。6.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W的电子数之差为8。下列说法正确的是A. 原子半径大小：XYB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC. 工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质D. X与W可形成正四面体结构的有机物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位
9、置如图所示，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y2+与W-的电子数之差为8，则Y为Mg元素，W为Cl元素；结合各元素的相对位置可知，X为C元素，Z为S元素，据此解答。【详解】综上所述可知，X是C元素，Y为Mg元素，Z是S元素，W为Cl元素。A.原子核外电子层越多，原子半径越大，所以原子半径XY，A错误；B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性ZW，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW，B错误；C.MgO是离子化合物，熔点较高，以MgO为原料电解MgO获得Mg的成本较高，所以在工业上通常利用电解熔融氯化镁获得金属Mg，C错误；D.X与W可形成CCl4，该物质
10、中四个C-Cl键长相同，键角为10928，所以四氯化碳为正四面体结构，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。7.常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法错误的是A. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B. 点和点所示溶液中水的电离程度：C. 点和点所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-C(CH3CO
11、OH)D. 相同条件，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOHHCN【答案】B【解析】【分析】A.根据点和点所示溶液中的电荷守恒分析；B.点溶液的pH=7，溶质为醋酸钠和醋酸，点恰好生成醋酸钠，醋酸根离子促进了水的电离，此时水的电离程度最大；C.根据点和点所示溶液中的物料守恒分析；D.先判断酸性强弱，酸性越强，浓度相同时溶液导电性越强。【详解】A.点溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合溶液，根据图示可知溶液的pH7，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CN-)c(Na+)；点所示溶液为CH3
12、COONa、CH3COOH的等浓度的混合溶液，由图可知溶液的pH7，c(OH-)c(Na+)，由于二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)c(CN-)，A正确；B.点溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，根据图示可知该点溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，强电解质盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子，所以c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)；点恰好生成醋酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故水的电离程度：，B错误
13、；C.点的溶液是等浓度的HCN和NaCN的混合溶液，在的中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，点所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)- c(CN-)=c(HCN)- c(CH3COOH)，C正确；D.根据图知，0.10mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液的pH：CH3COOHHCN，所以两种酸中c(H+)：CH3COOHHCN，即酸性CH3COOHHCN，溶液的酸性越强，酸电离产生的离子就越大，溶液的导
14、电性就越强，所以浓度相同时溶液的导电性：CH3COOHHCN，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查酸、碱混合溶液定性判断的知识，明确混合溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，试题侧重考查分析判断能力。8.硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。回答下列问题：(1)气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是_。(2)B中的试剂可能是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)D、E装置用于证明气体X
15、中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_、_。.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。(1)制取Na2S2O3(装置如右图，夹持装置省略)。装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为_。除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法_。(2)探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空： Na2S2O3性质 实验操作 实验现象探究1 Na2S2O3溶液的酸碱性 _ pH=8探究2 Na2S2O3的还原性 向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液 _【答案】 (1). 二氧化硫、氢气 (2). 品红溶液(或酸性高锰
