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1、精编高中化学高考第三轮复习测试卷附解析第一章从实验学化学一、单选题(共15小题) 1.下列关于实验操作或设计的说法正确的是()A 乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B 做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C 酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复23次，润洗完毕D 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率2.40硝酸钾饱和溶液先升温至80，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质
2、，然后将溶液逐渐冷却至60下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）ABCD3.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A H2SB HClC NH3D Cl24.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是（）A 沉淀物的质量为5.6gB 沉淀物的质量为7.4gC 饱和石灰水的质量大于98.2gD 饱和石灰水的质量小于98.2g5.下列两种气体的分子数一定相等的是()A 质量相等、密度不同的N2和C2H4B 体积相等的CO和N2C 等温、等体积的O2和N2D 等压、
3、等体积的N2和CH46.下列实验操作能达到目的的是()A AB BC CD D7.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A 蒸馏B 升华C 干馏D 萃取8.氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100 km仅耗氢1 kg左右，同时消耗氧气约为( )A 100 molB 250 molC 500 molD 100 0 mol9.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中,加入200
4、mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液,该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是()A 该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB 常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC 常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g N2D 标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 molL-110.下列有关说法正确的是()A 分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧B 蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化C 通
5、入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3D 向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末、充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl311.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H21.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是()A 1.5 molL1B 2 molL1C 2.5 molL1D 3 molL112.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操
6、作：过滤，加稍过量的NaOH溶液，向滤液中加适量盐酸，加稍过量的Na2CO3溶液，加稍过量的BaCl2溶液，将滤液蒸发结晶。下列各组操作顺序合理的是()A B C D 13.下列操作中仪器使用不正确的是()A 用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B 用铁坩埚灼烧烧碱C 用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D 加热蒸发皿时不用石棉网14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B 1mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电
7、子15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 高温高压下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，转移的电子数目为0.6NAB 常温常压下，2.0 g重水(D2O)中含有的电子总数为NAC 标准状况下，5.6 L CCl4中含有的CCl键数目为NAD 常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol/L浓HNO3作用，产生NO2分子数目为0.1NA二、填空题(共3小题) 16.某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的
8、体积为11.2 L,其密度为1.25 gL-1,则:(1)反应前O2的体积(标准状况下)为。(2)X2的摩尔质量为;Y元素的名称是。(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为mol。17.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种(填字母)：A. 分液 B. 过滤C. 萃取 D. 蒸馏E. 蒸发结晶 F. 加热分解(1) 除去CaCl2溶液中的CaCO3_ ；(2) 从碘水中提取碘_；(3) 用自来水制取蒸馏水_；(4) 分离植物油和水_。18.干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：(1)图甲所示的干燥管可作为气
9、体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是()(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为_，固体R为_(填化学式)，有关反应的化学方程式为_。(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是_。三、实验题(共3小题) 19.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A.与 B.与 C.与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中
10、选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。20.如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略(装置和装置为气体发生装置)。(1)甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，用装置制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因。 (2)乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现.C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是(生成
11、物中Cr以Cr3+形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)(3)丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置、装置分别制NO和NH3)，将上述装置A、B、C分别换成下列、。 请回答:装置的作用可能是；若进入装置的NO共2688mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率是(能正确表达出计算过程即可)21.实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的
12、盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。四、推断题(共3小题) 22.磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石 Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。(a)(b)部分物质的相关性
