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1、绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较： 有机物 烷烃 烯烃 苯 通式 CnH2n+2 CnH2n 代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 结构简式 CH4 CH2CH2 或 (官能团) 结构特点 单键，链状，饱和烃 双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应）一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种） ，环状 空间结构 正四面体(证明：其二氯取代物只有一种结构 )
2、六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水 用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 有机溶剂，化工原料 3、烃类有机物化学性质 有机物 主 要 化 学 性 质 甲烷 1、甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。 2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯 CH4+2O2 点燃CO2+2H2O（淡蓝色火焰） 3、取代反应 （条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有 5 种） CH4
3、+Cl2光 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2 光CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2光 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 光CCl4+HCl 注意事项： 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代； 反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中 HCl 气体产量最多；取代关系：1HCl2； 烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。 4、高温分解：2100042HCCHC 乙烯 1氧化反应 I燃烧 C2H4+3O2 点燃2CO2+2H2O（火焰明亮，伴有
4、黑烟） II能被酸性 KMnO4 溶液氧化为 CO2，使酸性 KMnO4 溶液褪色。 2加成反应 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2 、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2CH2H2 催化剂 CH3CH3 CH2CH2HCl催化剂 CH3CH2Cl（氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH2CH2H2O高温高压 催化剂 CH3CH2OH（工业制乙醇） 3加聚反应 nCH2CH2催化剂 （聚乙烯） 注意：乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。常用溴水或溴的四氯
5、化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性 KMnO4 溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2氧化反应（燃烧） 2C6H615O2 点燃12CO26H2O（现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3取代反应 （1）苯的溴代： （溴苯）+ Br2 FeBr3 HBr（只发生单取代反应，取代一个 H）反应条件：液溴（纯溴） ；FeBr3、FeCl3 或铁单质做催化剂 反应物必须是液溴，不能是溴水。 （溴水则萃取，不发生化学
6、反应） 溴苯是一种 无 色油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化： + HO NO2浓 H2SO455 60NO2+ H2O反应条件：加热（水浴加热） 、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） 浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。 硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。 （3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3H2 Ni（一个苯环，加成
7、消耗 3 个 H2，生成环己烷） 第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结 高一化学知识总结 第 - 2 - 页 共 2 页 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念 同系物 同分异构体 同素异形体同位素 定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 结构 相似 不同 不同 研究对象 化合物（主要为有机物） 化合物（主要为有机物） 单质 原子 常考实例 不同碳原子数烷烃 CH3O
8、H 与 C2H5OH 正丁烷与异丁烷 正戊烷、异戊烷、新戊烷 O2 与 O3 红磷与白磷 金刚石、石墨 1H（H）与 2H（D） 35Cl 与 37Cl 16O 与 18O 二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能团 羟基：OH 醛基：CHO 羧基：COOH 物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发 （非电解质） 有刺激性气味 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。 用途 作燃料、饮料、化工原料；质量分数为 75的乙醇溶液用于医疗消
9、毒剂 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分 2、乙醇和乙酸的主要化学性质 有机物 主 要 化 学 性 质 乙醇 1与 Na 的反应（反应类型：取代反应或置换反应） 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（现象：沉，不熔，表面有气泡） 乙醇与 Na的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热 不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；1mol 乙醇与足量 Na 反应产生 0.5mol H2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同； 2 HOH2，两个羟基对应一个 H2；单纯的OH 可与 Na 反
10、应，但不能与 NaHCO3 发生反应。 2氧化反应 （1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热） CH3CH2OH+3O2 点燃2CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油 （2）在铜或银催化条件下：可以被 O2 氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（总反应） 现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 黑 色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛） 反应断键情况：Cu 或 Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。 （3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有 乙烯 ； 可以使 橙色的重铬酸钾溶液变为 绿 色，该反应可
11、用于检验酒后驾驶。 总结：燃烧反应时的断键位置： 全断 与钠反应时的断键位置： 在铜催化氧化时的断键位置： 、 （4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。 乙酸 1.具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH(一元弱酸) 可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质） ；与活泼金属（金属性 H 之前） ，碱（Cu(OH)2） ，弱酸盐反应，如 CaCO3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH H2CO3 2CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（强酸制弱酸） 2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢同位素标记
12、法） CH3COOHHO C2H5CH3COOC2H5H2O 反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应 反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到 100% (1)试管 a 中药品加入顺序是: 乙醇 3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂） 、乙酸各 2 mL (2)为了防止试管 a 中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石） (3) 实验中加热试管 a 的目的是：加快反应速率 蒸出乙酸乙酯，提高产率 (4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸 (5)试管 b 中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是（3 点）： 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利
13、于分层 (6)反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。 三、烷烃 1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。 2、烷烃物理性质： 状态：一般情况下，1-4 个碳原子烷烃为气态， 5-16 个碳原子为液态， 16 个碳原子以上为固态。 溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。 3、烷烃的化学性质 一般比较稳定，在通常情况下
