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1、016下半年化学教师资格证面试真题（精选）17-02-162016下半年化学教师资格证面试真题（精选）高中化学乙烯的性质一、考题回顾二、考题解析高中化学乙烯的性质主要教学过程及板书设计教学过程(一)情景导入【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物质?其结构和性质如何?(二)新课教学1.乙烯的结构认知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。得出结论：乙烯分子中有碳碳双键;乙烯分子中6个原子在同一个平面上。【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一
2、步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。2.乙烯化学性质的探究【学生实验】把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象(高锰酸钾溶液褪色)。把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象(溴的四氯化碳溶液褪色)。教师总结：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。【教师讲解】有机物分子中双键(或叁键)的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和溴分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。(三)巩固提高【学生练习】写出乙烯与氢气
3、、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。(四)小结作业小结：师生总结本课所学内容。作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。板书设计答辩题目解析：1.写出乙烯的电子式。【专业知识问题】【参考答案】乙烯的电子式为：。2.怎么给烯烃命名?【专业知识问题】【参考答案】中学阶段的烯烃命名主要采用系统命名法，基本要点是：(1)首先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。(2)给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个双
4、键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。page高中化学物质的量一、考题回顾二、考题解析高中化学物质的量 主要教学过程及板书设计教学过程(一)复习旧知 导入新课提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可以吗?那我们要怎么办呢?引入本节课物质的量。(二)情景设置
5、新课讲授1.物质的量教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。2.阿伏伽德罗常数答辩题目解析1.阿伏伽德罗常数有单位吗，它的定义是什么?【专业知识问题】【参考答案】有单位，单位是每摩尔(/mol)。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。2.你觉得化学课程中常用的导入方法有哪些，请列举三个例子加以说明?【教学设计问题】【参考答案】生活实例导入法：我们经常会给学生强调，化学来源于生活并且服务于生活，因此，很多生活生产实际中的例子是化学老师的好素材;比如在讲解盐类的水解的知识的时候可以“纯碱不是碱”或者“纯碱为什么可以去油污”来导入。故事
6、导入法：任何学科的理论知识的学习对学生而言都避免不了有一丝枯燥乏味，如果能在平时积累和化学学习有关的小故事，在故事中设置问题情境，能极大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲。实验导入法：化学是一门以实验为基础的学科，奇妙的化学实验想象让学生近距离感知化学，引起求知欲望，树立科学探究意识。page高中化学萃取一、考题回顾二、考题解析高中化学萃取主要教学过程及板书设计教学过程环节一：导入新课【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗?【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。环节二：讲授新课【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理(斗体
7、，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。)【演示讲解】实验1-4：教师边演示边讲解操作时注意事项：分液漏斗使用前要验漏振荡时要及时放气上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液?【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。环节三：巩固提升【实验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进行实验萃取溴单质、汇报现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液
8、互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反应。环节四：小结作业【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理?板书设计萃取1.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液震荡静置分液。2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。3.萃取剂的选择标准：(1)萃取剂与原溶剂不互
9、溶、不反应;(2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度;(3)溶质不与萃取剂发生反应。答辩题目解析：1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的?【教学设计】【参考答案】本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进行系统介绍，再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验，在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。2.碘和四
10、氯化碳能用分液漏斗分离吗?【专业知识】【参考答案】不能，因为碘能溶于四氯化碳中。page高中化学气体摩尔体积一、考题回顾二、考题解析高中化学气体摩尔体积 主要教学过程及板书设计教学过程(一)复习旧知 导入新课复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课气体摩尔体积。(二)情境创设 新课讲授1.提出问题：什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归
11、纳结论。观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol的气体体积大，不同气体体积大致相同。固、液体体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些?教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：粒子数目(相同);紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);离子间距离很大时取决于粒
12、子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。4.通过数据进行讲解和得出结论：0，101 kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。(三)巩固提升指导学生进行当堂训练。(四)小结作业学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。板书设计答辩题目解析1.本节
13、课的教学目标是什么?【教学设计问题】【参考答案】1.知识与技能目标：能说出气体摩尔体积的概念;能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。2.过程与方法目标：通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。3.情感、态度与价值观目标：进一步体会物质的量的“桥梁”作用;培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么?【专业知识问题】【参考答案】气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小相同。page初中化学质量守恒定律一、考题回
14、顾二、考题解析初中化学质量守恒定律主要教学过程及板书设计教学过程第一环节：导入新课【提出问题】我们已经学习很多化学反应，大家说说反应物与生成物之间的质量关系是怎样的?可能有几种情况?(变大、变小、不变)第二环节：新课教学1.质量守恒定律的探究【确定方案】方案一：白磷燃烧前后质量的测定，方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【学生讨论】(1)两个实验操作中，应注意哪些问题?(用火安全、称量等实验操作的规范性、实验密封性等)(2)方案一为什么在锥形瓶底部铺细沙?为什么要在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球?(铺细沙为了防止燃烧过程中锥形瓶受热不均而炸裂。锥形瓶口的橡胶塞上
15、安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球是为了保证生成五氧化二磷不会逸出锥形瓶外。)【学生实验】学生分组实验，记录数据。教师巡回指导。【实验结论】反应物总质量=生成物总质量(实验误差范围内)。【归纳总结】除了这些常见的、简单的实验，科学家还做了大量实验，大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒的原因【提出问题】为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢?化学反应的实质是什么?【动画演示】有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。【归纳总结】原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，因此质量守恒。第三环节：巩固提高猜想：现有化学反应A+B=C+D，A为液体，B、C为固体，D为气体，若反应在敞开的烧杯中，充分反应，称量物质的质量会得到什么结果?生活中我们见到的化学反应，都符合质量守恒吗?第四环节：小结作业
