《2016-2017学年鲁教版高中化学选修二 1.3氨氧化法制硝酸 课件 （共17张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年鲁教版高中化学选修二 1.3氨氧化法制硝酸 课件 （共17张ppt） （17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、普通高中课程标准实验教科书（鲁科版：化学与技术 ） 主题一 课题3 氨氧化法制硝酸,硝酸的用途,硝酸是一种重要的基本化工原料，主要应用在化肥和炸药工业上，也用于染料、制药、照相材料、颜料、塑料和合成纤维的等产品的生产。 P16页资料在线,硝酸的生产历史,浓硫酸分解硝石KNO3 使空气通过电弧得到一氧化氮，再进一步制成硝酸，但也未实现工业化生产。 氨氧化法制硝酸,实验室中用氨氧化法制硝酸,4NH3 +5O2=4NO +6H2O 2NO + O2= 2NO2 3NO2 + 2H2O= 2HNO3 +NO,硝酸的工业生产采用与上述实验同样的反应原理，以氨气和空气中的氧气为原料，使氨气与氧气在催化剂存
2、在和温度为8000C-9000C的条件下发生反应生成NO，经冷却后NO继续被氧气氧化成NO2，再用水吸收NO2即可得到硝酸产品。,观察思考,（1）氨与氧气的反应为什么要在有催化剂存在的条件下进行？如果不用催化剂，反应结果会怎样？ （2）生产的NO2能全部被水吸收吗？影响吸收因素可能有哪些？ （3）广口瓶中NaOH溶液的作用是什么？,4NH3 +5O2=4NO +6H2O 4NH3 +4O2=2N2O +6H2O 4NH3 +3O2=2N2 +6H2O,联想 质疑,如何获得NO,选择铂系催化剂,交流研讨 选择吸收二氧化氮的条件,3NO2 +H2O 2HNO3 +NO 该反应特点：可逆、 正反应放
3、热、 气体总体积减小,从二氧化氮与水的反应可知，在生成硝 酸的同时又有部分一氧化氮产生，在生产中 应该如何充分利用二氧化氮？ 所以需要不断补充空气。,低温（利用冷却水带走热量的方式达到 降温的目的） 增大压强有利于平衡向生成硝酸的方向移动,氨氧化法制硝酸只能生产稀硝酸， 如何获得95-100%的浓硝酸？,阅读P15页“拓展视野”,拓展延伸,硝酸厂的尾气含有一氧化氮和二氧化氮等污染物，排放到大气中会形成一股浓浓的黄烟，人们称之为“黄龙”。 二氧化氮是导致光化学烟雾的罪魁祸首（伦敦和洛杉矶的光化学烟雾事件）,1952年12月5日，一团浓重的黄色烟雾笼罩了英国首都伦敦，能见度突然间变得极差，人们走在
4、大街上，无法看清自己的双脚，公共汽车靠打着的手电 筒带路缓缓前行；整座城市弥漫着浓烈的“臭鸡蛋“气味，居民普遍感到呼吸困难。从12月5日到12月9日这短短的几天里，就有4000多人被黄色烟雾夺去 生命。这便是震惊世界的“伦敦烟雾事件“。,治理“黄龙”遇到的最大技术难题是二氧化氮被水吸收后总有部分一氧化氮生成。根据对制取硝酸方法的了解以及对氮的氧化物性质的认识，你认为净化尾气可采用哪些方法？,三、探索净化尾气的途径,交流研讨,碱液吸收氮氧化物法,2NO2 +Na2CO3=NaNO2 +NaNO3 +CO2,用Na2CO3溶液吸收比较经济，但处理后 尾气中的氮的氧化物含量难以降到排放标准,催化还原氮氧化物,H2+NO2=NO+H2O 2H2+2NO=N2+2H2O CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O,总结归纳,氨氧化法制硝酸的原理 4NH3 +5O2=4NO +6H2O 2NO + O2= 2NO2 3NO2 + 2H2O= 2HNO3 +NO 如何获得一氧化氮选择铂系催化剂 选择吸收二氧化氮的条件：低温 、高压 、 不断补充空气 探索净化尾气的途径:碱液吸收氮氧化物法 和催化还原法,谢谢大家指导,
