《2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-3 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-3 word版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。2下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质
2、所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu答案C解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。32017湖南东部六校联考下列离子方程式书写正确的是()A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClBNaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOC在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2
3、FeO3ClH2O4HDFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O答案A解析足量的氯气将Br和Fe2完全氧化成Br2和Fe3，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H，正确的离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，2价铁被氧化为3价，D项错误。42017北京东城高三期末向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是()A反应后溶液可能呈中性B反应停止后一定有固体剩余C反应过程中一定有氧化还原反应发生D若有Fe剩余，向溶液中滴入
4、铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀答案C解析A项，不管硫酸是否过量，Fe2、Cu2、Fe3水解都会使得溶液呈酸性，错误；B项，Cu2Fe3=Cu22Fe2，固体可能全部溶解，错误；C项，Fe与硫酸的反应，Fe3与Cu、Fe的反应都是氧化还原反应，正确；D项，若有Fe剩余，则溶液中一定存在Fe2，而Fe2与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，错误。52017安徽合肥高三质检下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是()Na2O2和H2OAl和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸共热A只有 B只有C只有 D只有答案B解析Na2O2与H2O反应生成的O2能将Fe2
5、氧化为Fe3，符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，H2不能与FeSO4溶液发生反应，不符合题意；MnO2与浓盐酸共热生成Cl2，Cl2可将Fe2氧化为Fe3，符合题意；铜片与浓硫酸共热生成SO2，SO2不能与FeSO4溶液发生反应，不符合题意。综上所述，B项正确。6下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4
6、酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2答案A解析B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3与Fe发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NOH具有强氧化性，而Fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2而是存在Fe3，也有此现象，错误。7要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶
7、液加入少量NH4SCN溶液A B C D答案C解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。82017辽宁六校高三联考 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()AOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2BA点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C原混合酸中NO物质的量为0.2 molD原混合酸中H2SO4的物质的量浓度
8、为2 molL1答案B解析分析图象中各线段所发生的反应：OA段：FeNO4H=Fe3NO2H2O；AB段：Fe2Fe3=3Fe2；BC段：Fe2H=Fe2H2。由此可知A项正确；由OA段所发生的反应可知硝酸完全转化为NO，溶液中不存在NO，故A点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4，B项错误；由OA段氧化还原反应的得失电子守恒可知，n(NO)n(Fe)0.2 mol，C项正确；三个阶段共消耗铁为22.4 g，即0.4 mol，C点溶质为FeSO4，由溶液中的电荷守恒可知n(SO)n(Fe2)0.4 mol，由反应前后SO的量不变可知原混合酸中硫酸的浓度为2 molL1，D项正确。92015
9、浙江高考某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O答案D解析由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应该为硫酸，且要将溶液中的Fe3还原为Fe2，所以试剂X应该为Fe单质
10、，A项正确；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固体1中一定含有SiO2，而用NaOH溶液控制pH的目的是使Al3转化为Al(OH)3沉淀，B项正确；Fe2极易被氧化，而FeSO47H2O受热易分解，故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解，C项正确；改变后的方案中，Fe主要以Fe3形式存在，得到的不是FeSO47H2O，D项错误。102017预南九校高三质检球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是()A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成答案
11、B解析X在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3溶液(溶液乙)，加热、蒸发时，FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到固体Fe2O3(固体2)，A正确；n(Fe2O3)0.15 mol，n(Fe)0.3 mol，m(Fe)16.8 g，m(C)18.0 g16.8 g1.2 g，n(C)0.1 mol，n(Fe)n(C)31，X的化学式可以表示为Fe3C，B错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2会被空气氧化为Fe3，最后得到的固体也是Fe2O3，C正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成CO2，氮元素被还原为NO2，D正确。二、非选择
12、题(共40分)112017河南中原名校联考(8分).向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是_(填序号)。序号溶液中的盐固体不溶物的成分FeCl3、CuCl2Fe、CuFeCl2、CuCl2CuFeCl2CuFeCl3、CuCl2CuFeCl2、CuCl2FeFeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物FeCl2Fe、Cu.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某课外活动小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)。组别混合粉末质量/g40404040VFeCl3(aq)/mL150300330
13、350反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x(1)试判断第组剩余固体的成分为_。(2)试判断第组剩余固体质量x为_。(3)原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为_。答案.(1)Cu(2)0(3)61解析.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，发生的反应一定有：Fe2Fe3=3Fe2，可能有：2Fe3Cu=2Fe2Cu2、FeCu2=Fe2Cu。FeCl3能与Fe、Cu反应，Fe能与CuCl2反应，错误；FeCl3能与Cu反应，错误；Fe能与CuCl2反应，错误。.对比和，固体质量溶解了(23.26.4)g16.8 g，消耗FeCl3的物质的量为4 mol/L(300 mL150 m
14、L)103 L/mL0.6 mol，而FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉：2Fe3M=2Fe2M2(MCu或Fe)，则消耗金属0.3 mol，所以反应的都是Fe(0.3 mol56 g/mol16.8 g)；对比和，固体质量溶解了(6.42.56)g3.84 g，消耗FeCl3的物质的量为4 mol/L(330 mL300 mL)103 L/mL 0.12 mol，则消耗金属0.06 mol，所以溶解的全是Cu(0.06 mol64 g/mol3.84 g)，所以第组剩余固体的成分是Cu；从加入300 mL到350 mL FeCl3溶液，即加入0.2 mol，刚好可以溶解0.1 mol Cu，即6.4 g，所以x0；由于开始300 mL FeCl3完全与铁反应，所以n(Fe)300 mL103 L/mL4 mol/L
