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1、时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定
2、小，需要进行换算，故D错误。22017西安八校联考25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银固体浸泡在5 molL1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案D解析AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此
3、Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。3实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液
4、a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag、Cl)，白色沉淀c为AgCl，中出现的浑浊为AgI，中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A正确；由A项可知滤液b中含有极少量的Ag，B错误；中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag与I结合生成的，C正确；实验和实验均说明AgI比AgCl更难溶，D正确。4常温下，向含有c(H)1 molL1、c(Cu2)c(Fe3)
5、0.04 molL1的100 mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中Cu2、Fe3的浓度随着pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于105 molL1时认为沉淀完全)() ApH在02之间时，溶液中发生3个化学反应BKspFe(OH)3KspCu(OH)2CpH4时溶液中的阳离子为H和Cu2D加入4.8 g NaOH时，Fe3、Cu2沉淀完全答案D解析A项，pH在02之间时，溶液中只发生H与OH的中和反应，错误；B项，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)0.04 molL1(1014 molL1102 molL1)34.01038；Ksp
6、Cu(OH)2c(Cu2)c2(OH)0.04 molL1(1014 molL1105 molL1)24.01020，故KspFe(OH)3Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。6已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向
7、右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向右移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K2)c(Mg2)c(SO)答案D解析已知K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH和Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)减小，溶解平衡右移，A项正确；加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2)减小，溶解平衡右移，B项正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K)增大，说明平衡右移，C项正确；K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，该平衡的Ksp
8、c2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D项错误。72016山西四校联考常温下，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是()A浓度均0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他
9、条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变答案B解析等体积混合后Ag、CH3COO的浓度均为0.1 molL1，c(CH3COO)c(Ag)0.012.3103，一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4混合溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀需Ag浓度分别为c(Ag)1.8107 molL1，c(Ag)105 molL1，故应先生成AgCl沉淀，B项错误；若要产生Mg(OH)2沉淀，需KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，c(Mg2)
10、0.11 molL1，则c(OH)105 molL1，溶液的pH至少要控制在9以上，C项正确；Ksp(AgCl)只受温度影响，与浓度无关，在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项正确。8在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t 时，Ksp(AgBr)4.91013C在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816D在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点答案D解析在a点时QcK
11、sp(AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由题图可知，沉淀I消耗AgNO3溶液的体积为V1 mL，沉淀Cl消耗AgNO3溶液的体积为(V2V1) mL，则原溶液中c(I)/c(Cl)的值为V1/(V2V1)。102017甘肃重点中学联考已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相
12、同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO3答案C解析由图象信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)Ksp(BaCO3)，故无法形成BaCO3沉淀，B错误；因两种盐的Ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可相互转化，D错误。二、非选择题(共40分)11(14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填字母)。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH
