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1、河北衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）选项描述解铎A丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为KNO3分解D其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩A. AB. BC. CD. D2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄
2、糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）A. 苯环上的一氯代物有3种B. 含有2种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有碳原子一定共面4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）A. Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：ZWB. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原
3、性C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D. 由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同5.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品6.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下
4、列说法不正确的是（ ）A. b极为正极，电极反应式为O2+4H+4e-=2H20B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出7.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 曲线表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系B. C. 溶液中水的电离程度：MND
5、. N点对应的溶液中c（Na+）Q点对应的溶液中c（Na+）8.工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。（1）仪器a的名称为_。仪器b的作用为_。（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；_（按顺序填入下列步骤的序号）。向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。加热装置B处硬质玻璃管。关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。点燃装置A处酒精灯。待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为_。（4）读取B气管读数时，应注意
6、的事项为冷却至室温、_、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积_（填“偏大”或“偏小”）。（5）实验后所得气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。达到滴定终点时的现象为_。H2的产率为_（列出代数式即可）。还可通过_，得出装置C中所吸收产物的物质的量。（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_。9.锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧
7、化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。（1）用酸性（NH4）2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为_。（2）该反应的离子方程式为_。（3）（NH4）2S2O8可视为由两分子琉酸缩合所得，若硫酸的结构简式为，则H2S2O8的结构简式为 _。实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。已知：部分难溶物的溶度积常数如下表所示。难溶物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2Mn（OH）2溶度积常数4.010-381.010-331.810-111.810-13当溶液中离子浓度1.010-5mol L-1时，可认为该离子沉淀完
8、全。（1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为_；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。则适宜的浸出时间和液固比分别为_、_。（2）若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为_。（3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作_。10.“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用 成为研究的热点。（1）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是_（填字母）。ASO2具有漂白性而CO2没有B少量H2SO3可与Na2CO3反
9、应生成NaHCO3CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能DNa2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性（2）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。系统（）制取氢气的热化学方程式为_；两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是_。（3）向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）。CO和CO2的平衡体积分数（）与温度（T）的变化关系如下图所示。图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_（填“L1”或“L2”）。T1时，SO2的平衡转化率a1=_，反应的平衡常数K1=_。只改变下列条件，既能
10、加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_（填字母）。A增大压強 B充入一定量的H2S C充入一定量的SO2 D加入适当催化剂向起始温度为T1的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO2，重复实验，该反应的平衡常数K2_（填“”“”或“=”）K1，理由为_。11.砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_（填元素符号。）（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为_。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_，写
11、出一种与其互为等电子体的分子：_（填化学式）。（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为_，其所含键和键的数目之比为_。（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_。（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度=_gcm-3。12.M为一种香料的中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：已知：（R1、R2、R3表示烃基或氢原子）（1）A的结构简式为_。B的化学名称为_。（2）C中所含官能团的名称为_。（3）FG、G+HM的反应类型分别为_、_。（4）EF的第一步反应的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。属于芳香族化合物既能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线和信息，以1，3一环己二烯为原料（无机试剂任选），设计制备聚丁二酸乙二酯的合成路线：_。
