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1、武冈二中2019年上学期高一第一次月考化 学 试 卷时量：70分钟分值：100分命题人：刘嘉相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、提出分子学说C、编制第一张元素周期表D、发现能量守恒定律2、在下列元素中，不属于主族元素的是A、磷B、铁C、钙D、碘3、下列物质中不可能含有离子键的是A、酸B、碱C、盐D、氧化物4、已知下列元素的原子半径，根据以下数据，推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/（1010m）0.751.020.741.17A、0.801010mB、1.10101
2、0mC、1.201010mD、0.701010m5、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A、Na、Mg、Al、SB、C、N、O、FC、F、Cl、Br、ID、Li、Na、K、Rb6、下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是7、Se是人体必须的微量元素，下列关于和的说法中正确的是A、和是不同元素的两种原子B、和互称为同位素C、和分别含有44和46个质子D、和都含有34个中子8、已知为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A、X2的能量一定高于X2Y的能量B、Y2的能量一定高于X2Y的能量C、X2和Y2的总能量一定高于X2Y的总能量D、该反应中断裂键能吸收的能量高于生成新键所释放的能
3、量9、下列各组物质中，既都含有共价键，又都不属于共价化合物的一组是A、Na2O2Na2OB、KClONaOHC、Br2HBrD、HFH2O10、A、B、C三种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少两个电子，则A、B、C三种元素分别可能为A、O、Al、SB、Na、S、LiC、Na、K、BrD、K、S、Na11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、A
4、BCDEB、CDABEC、BADCED、ECDBA12、现有以下各说法：稀有气体分子中存在共价键金属元素和非金属元素形成的化合物均为离子化合物非金属元素之间形成的化合物均为共价化合物离子键是由阳离子和阴离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果根据电离子方程式：HClH+Cl，判断HCl分子中存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂形成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法中正确的是A、B、都不正确C、D、13、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在氧气中的燃烧反应D、
5、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14、短周期元素X和Y可组成化合物XY3、X的原子序数为a，Y的原子序数可能为a4a8a2a6a14a12A、B、C、D、15、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A、由mXa与nYb，得m+a=nbB、X2的还原性一定大于YC、X和Y一定不是同周期元素D、若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16、某元素的气态氢化物符合通式RH3，且氢的质量分数为17.65%，则R的最高价氧化物的化学式是A、CO2B、N2O5C、P2O5D、SO3二、非选择题（每空2分，共52分）17、在Na
6、Cl；NaOH；Na2O2；N2；H2S；H2O2中，只有极性键的是（填序号，下同）只有非极键的是，既有离子键又有非极性键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。18、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1A2DEGI3BCFH（1）上表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是氧化性最强的单质是还原性最强的单质是。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是，在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
7、 。19、已知5种元素的原子序数的大小顺序为：CABDE，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化便物A2B中所有离子的电子层结构相同，其电子总数为30，D和E可以形成四原子核、10电子的分子。试回答下列问题。（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：。（2）写出D元素单质的电子式： 。写出D与E形成的化合物的电子式：。写出由B、C、D、E四种元素形成且原子个数之比为：4：1：1：5的离子化合物的化学式：20、现有如下图示的整套装置，请按要求回答问题：（1）干燥管D的作用是。（2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水，硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HClH2CO3H2
8、SiO3。则B中应盛装的试剂为（写物质名称），C中产生的现象为 。有同学根据以上实验内容元素非金属性：ClCSi，其推断过程是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。（3）若C中装有Na2S溶液，A中盛有浓盐酸，B中装有KMnO4粉末，反应开始后观察到C 中产生淡黄色沉淀，根据以上实验事实（填“能”或“不能”）氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(提示：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O)21、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy形式来表示，若10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）（1）A的分子式_；（2）已知A分子中X个氧原子是OOO链状排列，则A的结构式是_。
