《山西省祁县第二中学校2018-2019学年高一3月月考化学试卷 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省祁县第二中学校2018-2019学年高一3月月考化学试卷 word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年祁县二中高一下学期月考试题 化 学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于元素周期表的说法正确的是A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是A加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳 B铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D氢氧化铯是一种可溶
2、于水的强碱3下列物质中既有共价键又有离子键的是AHCl BCO2 CNaOH DMgCl24硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是A该原子的质量数为34 B该元素处于第四周期第A族CSeO2既有氧化性又有还原性 D酸性：H2SO4H2SeO45下列化学用语的书写正确的是A氯原子的结构示意图： B6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢的形成过程： 6R元素的气态氢化物的化学式为HR，则下列关于R元素的说法中正确的是AR位于元素周期表中的第VA族 BHR的水溶液呈酸性C若有RO3离子,则离子中R元素只
3、能被还原DR2在常温常压下一定是气体7能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热H2S能分解，HCl 则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是弱酸A. B C D8 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B原子半径ZMCX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱DZ位于元素周期表中第二周期、第A族9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元
4、素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)10已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是AY的原子序数可能为a17 BZ的原子序数可能为a31CX、Y、Z可能为短周期元素 DY与Z的原子序数之和可能为2a11X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A四种元素的原子
5、半径由小到大的顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BH2Z的沸点比H2W低CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物12下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于Cl13R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B
6、若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素14几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：元素代号LMQT原子半径/nm0.1860.1600.1020.074主要化合价+126、22下列说法正确的是AL、M的单质与等物质的量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：MLBL、M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：MLCT、Q的氢化物热稳定性：TQDL、Q形成的简单离子核外电子数相等15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8
7、电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XY，ZWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂16X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z（b1）简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.已知mXa与nYb，得manbB.离子半径：YbZ（b1）XaC.Z（b1）的还原性一定大于YbD.气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY二、非选择题（共52分）17（12分）下表是元素周期表的一
8、部分，回答下列问题族周期AAAAAAA0二三（1）写出、两种元素的名称： 、 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是，最活泼的非金属元素是(填元素符号，下同)，是最不活泼的元素。（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中， 酸性最强(填化学式，下同)， 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)。（4）在到的元素中， (填元素符号)原子半径最小。（5）比较和的化学性质， (填元素符号)更活泼，试用实验证明之(简述操作、现象和结论) 。18（10分）（1）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键
9、的是_，不存在化学键的是_。（填写序号） （2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水 Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。（填写序号）XYZW19.（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示:若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为 。（2）Y、Z、W的气态氢化物最不稳定的是 (写分子式)。：若Y和Z的核外电子数之和为22（1）Y的气态氢化物电子式为 ，Y的单质的电子式为 ，XW2的结构式是 。（2）X单质与W的最高价氧化
10、物水化物的浓溶液在加热条件下反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积(标准状况下)是 。 20（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。（1）B元素名称为 ，D的最高价氧化物对应的水化物分子式是，离子半径大小B C(填“”“ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） （3）共价（1）NN（2）NH3 （3）离子键共价键21. （12分） （1）Cl NaAlCN （2）第二周期第A族 （3）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O （4）b e 答 案1-16. BDCAC BBABC DDBCDC 17. （12分） （1）碳铝（2）FAr （3）HClO4NaOH Al （4）Cl（5）Na 金属钠与金属镁单质分别与
