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1、 祁县二中高三第三次月考(化学) 试题相对原子质量：N-14 O-16 Al-27 Na-23 Cl-35.5 P-31 Cu-64 C-12 Ca-40 S-321神农本草经说“水银镕化(加热)还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指 ( )A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物2下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）A.二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中 B.二氧化碳通入氯化钙溶液中 C. 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中 D.氨气通入氯化铝溶液中3以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )A.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B.SiS
2、iO2H2SiO3Na2SiO3来源:学科网ZXXKC.SSO3H2SO4MgSO4 D.N2NONO2HNO34类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（ ）化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁来源:学科网用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成5某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂
3、的顺序中，正确的是（ ） NaOH、NaCl、Na2SO4 NaOH、Na2SO4、NaCl NaCl、Na2SO4、NaOH NaCl、NaOH、Na2SO4 A B C D6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )A31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子B假设l molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数小于NAC1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NAD58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、S
4、O42-B饱和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-来源:学*科*网Z*X*X*KC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-Dc(H+)=1.010-13molL溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-8某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化) ( )A B C D9在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 molL-1现向该混合液中加入1.92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu2+的
5、物质的量浓度(mol/L)是( )A0.15 B0.225 C0.35 D0.4510还原2.410-3 mol XO(OH)3+到X元素的低价态时，消耗0.2molL-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是( )A.+l B-1 C. 0 D-211某强酸性溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中( )A不含NO3-，可能含Fe3+ B含有NO3-、Cl-、I-C含 I-，但不能确定是否含Cl- D含有Fe3+12为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO
6、22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）A B C D13氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3来源:学科网ZXXKB反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON， 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:114根据下图海水综合利用的工
7、业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量角度来看，电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴15C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质
8、量为5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中不含碳B反应后的固体混合物总质量为13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol来源:Z。xx。k.ComD反应中转移电子数为0.4NA16现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A1:3 B3:4 C9:8 D9:16二、非选择题17（12分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和CuSO4中的若干种。将该混
9、合物进行如下实验，回答相关问题。将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀；取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；取中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。(1) 请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等)。结论 ；结论 ；结论 ；(2)通过上述实验仍无法确定的物质是_。(3)按要求写出离子方程式：步骤确定的物质溶解在足量稀硝酸中_。稀氨水中通入过量的步骤产生的气体_。18（12分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
10、。（2）写出试剂Y的名称_。（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有氯的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。提出合理假设：假设一：存在两种成分：NaHCO3和物质W；假设二：存在三种成分：NaHCO3、Na2CO3和物质W。则上述假设中物质W为 （填化学式）设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B
11、试管中。步骤2：向A试管中滴加_：若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。步骤3：向B试管中滴加_：若溶液变浑浊，结合步骤2中的，则假设一成立：结合步骤2中的，则假设二成立。来源:Z+xx+k.Com（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 。19I(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：来源:学。科
12、。网Z。X。X。K2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子。来源:学科网ZXXK(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1 mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，利用的物质性质是_。(6分)、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。如何检验氯化钡溶液已过量_；检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_。20（10分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3 、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_ _。 (2）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_ _（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_ _。（3)“沉锰”（除Mn
