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1、攀枝花市2019届高三第二次统考理科综合能力测试-化学 201901可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 7化学与生活、生产密切相关。下列说法中，不正确的是A用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈B当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火C工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3D用Na2S作沉淀剂，可除去废水中Pb2、Hg2等重金属离子8工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgSO2HgSO2 还原出
2、的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：下列说法中，不正确的是AHgSO2HgSO2 属于置换反应B含汞烟气必须处理达标后才能排放C流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放D洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸9设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NAB. 由HO与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NAC25 ，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA10下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是选项实验现象结论A向
3、某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀I3 能电离出I2和IC向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H3BO3H2CO3D向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OHSCN11短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电
4、子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是A最简单氢化物的沸点：YQ B最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWCY与Q形成的化合物在常温下一定为固态DZ、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小12下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是惰性电极惰性电极电解质电解质泵泵+-钠离子交换膜电解质储罐电解质储罐abA放电时，负极反应为3NaBr - 2e-= NaBr3 + 2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S2 - 2e -=
5、Na2S4 + 2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池D用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40 gNa2S413室温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A室温下，电离平衡常数：K(HCN)K(CH3COOH)B点和点所示溶液中：c(CH3COO-) c(CN-)C点所示的溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D点所示的溶液中：c(Na+)c(OH) c(CH3COO) c(H)26.(12分)氯化亚
6、铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至6070，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2溶液。步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。步骤4：在真空干燥器中6070 干燥2h，冷却后得到产品。回答下列问题：（1）质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为 ；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
7、。（2）步骤1中制得NaCuCl2的化学方程式为_。（3）根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是 。（4）析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是_。（5）测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 molL1的硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4被还原为Ce3。（已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2）硫酸铈标准溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。产品中氯化亚铜的质量
8、分数为_。27. (15分)某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：已知：（1）Ksp(BaSO4)=1.01010 Ksp(BaCO3)=5.10-9（2）草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)24H2O回答下列问题：（1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_(写出一条)。（2）配制一定浓度的TiCl4溶液时,通常是将TiCl4(常温下为液体) 。（3）用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=_
9、（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用浓度为_mol/L的 Na2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。（4）设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净： 。（5）“混合溶液液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)和TiO(OH)三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.53之间，再进行“沉淀”，则图中曲线a对应钛的形式为_(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式： 。（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的化学方程式为；_。28.（16分）CO2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效
10、应带来的环境问题。（1）我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。 已知：2H2 (g)O2 (g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol2C8H18(l)O2(g) =16CO2(g)18H2O(l) H = -11036 kJ/mol25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是 。（2）CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =173.6 kJ/mol右图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投
11、料比，即m=。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为 ，理由是 。（3）在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJ/mol反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJ/mol控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：实验序号T/K催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%实验1543Cu/ZnO纳米棒12.342.3实验2543Cu/ZnO纳米片
12、10.972.7实验3553Cu/ZnO纳米棒15.339.1实验4553Cu/ZnO纳米片12.071.6对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因 ；对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因 。有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。a使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂b使用Cu/ZnO纳米片做催化剂c降低反应温度d投料比不变，增加反应物的浓度e增大的初始投料比（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸
13、为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。电解时，阴极的电极反应式是 。 工业上生产1.4104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下_L 的CO2。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。回答下列问题:（1）锡（Sn）是第五周期A元素。基态锡原子的价电子排布式为_，据此推测，锡的最高正价是_ 。（2）与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有种，第一电离能比P大有种。（3）PH3分子的空间构型为 。PH3的键角小于NH3的原因是 。（4）化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，磷原子的配位数为_。已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_ g/cm3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请将表示B原子的圆圈涂黑_。36化学选修5：有机化学基础(15分)有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示
