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1、包铁一中2018-2019学年第一学期第二次月考高三化学试卷出题人：王强丽 审题人：赵丹蕾 2018.12所需相对原子质量; C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、 选择题（本题包括12小题，每题4分，共48分 每题只有一个选项符合题意）1. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中，正确的是 ()A.它们分子中都含有碳碳双键 B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到2.下列应用与盐类的水
2、解无关的是 （） A. 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉 B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体 C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝3.pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是 （） 若a4，则A、B都是弱酸 稀释后，A酸液的c（H+）比B酸液c（H+）大若a=4，则A是强酸，B是弱酸 A、B两种酸溶液的物质的量浓度相等A. B. C. D.4.下列物质之间的相互关系错误的是 ()A CH3CH2OH和CH3OCH3
3、互为同分异构体 B 干冰和冰为同一种物质C CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D12C和14C互为同位素5.某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡： HIn（aq）H+In-（aq） （红色） （蓝色） 下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是 （） A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.稀氨水 D.饱和食盐水6.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是 （ ）A. 异丙苯的分子式为C9H12 B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面7.下列实验误差分析错误的是 （） A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B.酸碱
4、中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大8. （常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是 （） A.在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB+OH- D. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)9. 某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，
5、则该烯烃的结构式可能有 A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种10.如图所示的装置，CDEFXY都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则以下说法正确的是 （） A.电源B极是正极 B.欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 C. 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D. 甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：211.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （） A.Na2S 溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） B.Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c
6、（HCO3-） C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） D某水溶液中由水电离出的c（H+）=110-amol/L，若a7，则该溶液的pH为a12.下列叙述与图象相对应的是 （ ） A.图（1）是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 图（2）中p2p1，T1T2 C. 图（3）表示的化学方程式为2AB+3C D. 图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，y可以表示Y的百分含量二、填空题（共52分）
7、13.（共13分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究： 装置的连接顺序为_ 硬质玻璃管中可观察到的现象是_ _ 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是_ _ 反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡，充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为_ _；有同学分析淡黄色溶液中含有，你认为_填“合理”或“不合理”；固体产物的成分可能为_填相应的字母； A.Fe和 B.和C.Fe、和D.Fe和 加入少许植物油的作用是_ _，用离子方程式表示加入试剂X后溶液变红的原因：_ _14. （共11分）
8、已知反应的平衡常数和温度的关系如下：温度70090083010001200平衡常数回答下列问题：时，向一个5L的密闭容器中充入的A和的B，如反应初始6s内A的平均反应速率，则6s时_，C的物质的量为_mol；此时，正反应速率_填“大于”、“小于”或“等于”逆反应速率在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为_填正确选项前的字母：压强不随时间改变气体的密度不随时间改变 不随时间改变单位时间里生成C和D的物质的量相等时反应的平衡常数的值为_(4)已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_(5)，试判断此反应在哪种情况能自发进行了（ ）A.任何温度下均能自发进行
9、B. 任何温度下均不能自发进行C.高温下能自发进行 D. 低温下能自发进行15.（共14分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法电池生产工业废水中常含有等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除 去已知室温下，请用离子方程式说明上述除杂的原理_ 高温煅烧产生的气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_填序号 溶有的溶液若将足量气体通入的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中电极作_极填“正”“负”“阴”或“阳”，其电极反应式为_； （3）废弃物的
10、综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽、Zn总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程： 铜帽溶解时加入的目的是 用化学方程式表示。为确定加入锌灰主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物的量，实验中需测定除去后溶液的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的KI，用标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu白色 2 SOO 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。16. （共14分）芳香化合物A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）A 的结构简式是 _， D的名称是 _，其官能团的名称是 _， 分子式是 _（2）AD的转化过程中反应类型是_出现的实验现象为_。（3）写出AB的反应方程式：_反应类型：_写出AE的反应方程式：_反应类型：_（4）分子式为C7H7Br且含有苯环的有机物（不考虑立体异构）共有_种。
