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1、横峰中学2018-2019学年第二学期期初检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题3分且只有一个正确答案，共16个小题)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是A. 花气袭人知骤暖， 鹊声穿树喜新晴B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】D【解析】【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，故A错误；B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，故B错误；C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O
2、=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，都不是氧化还原反应，故C错误；D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，故D正确。故选D。2.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB. 常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子C. 标准状况下，NA个水分子的体积约为224LD. 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】【分析】A. 求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应来分析； B. 根据公式n =
3、 计算出CO2的物质的量，再结合分子构成得出结论；C. 标况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；D. 二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应。【详解】A. 标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为 = 0.25 mol，而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，根据关系式2CO22e-可知，当0.25 mol二氧化碳参与反应后，转移0.25 NA个电子，故A项错误；B. 11 g CO2的物质的量为 = 0.25 mol，则其分子内原子个数为0.25 mol3NA= 0.75 NA，故B项正确；C. 标准状况下水为液体，条件不足，不能按气体摩尔体积22.4 L/mol计算水的体积，故C项错误；
4、D. 浓盐酸与MnO2共热产生氯气，但随着反应的进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸不与MnO2反应，即给定的盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3 NA，故D项错误；答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。3.下列实验能达到预期目的的是选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含SO42-离子向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl
5、2溶液，观察是否有沉淀生成B检验溶液中是否含NH4+向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝C证明Na2O2与CO2是放热反应用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气瓶中，观察棉花是否燃烧D证明Na与水反应有碱性物质生成取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A. 能和氯化钡反应且生成不溶于稀硝酸的离子还有银离子等，且硝酸具有强氧化性，向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成，生成的沉淀可能
6、是硫酸钡或氯化银，且硝酸能将亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能据此判断含有SO42-，故A错误；B. 检验NH4+时，向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体,加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明生成了NH3，即原溶液中含有NH4+，故B错误；C. 用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气瓶中，若棉花燃烧，说明达到棉花的着火点，则该反应是放热反应，因为大多数自发反应是放热反应，故C正确；D. 取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，并向烧杯中滴加酚酞，若溶液变红，则该溶液显碱性，证明Na与水反应有碱性物质生成
7、，故D错误。故选C。4.下列有关物质“量”的说法正确的是( )A. 相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消耗的碱量较多B. 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3C. 反应N2O4+N2H4N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移D. 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同【答案】B【解析】【分析】A. 令Al和Al(OH)3的物质的量都为1 mol，根据相关的化学反应方程式的
8、化学计量数与物质的物质的量之间的关系分析作答；B. 根据碳原子、钠原子守恒规律分析；C. 根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式，结合方程式计算；D. 浓硫酸与铜发生氧化还原反应，部分硫酸还原成二氧化硫，铜和稀硫酸不反应。【详解】A. 令Al和Al(OH)3的物质的量都为1 mol，铝与氢氧化钠反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，由方程式可知1 molAl和 Al(OH)3消耗NaOH的物质的量都为1 mol，两者消耗的碱量一样多，故A项错误；B. 根据元素守恒可知，Na
9、2CO3中2n(Na2CO3) = 2n(C) = n(Na+)，而NaHCO3中n(NaHCO3) = n(C) = n(Na+)，若n(Na+)：n(C) = 7：5，则有2n(Na2CO3) + n(NaHCO3)：n(Na2CO3) + n(NaHCO3)=7：5，解得n(Na2CO3)：n(NaHCO3) = 2：3，故B项正确；C. 反应N2O4+N2H4N2+H2O中，N元素化合价由2价(N2H4)变为0价(N2)，失去4e，而+4价(N2O4)变为0价(N2)，得到8e，根据最小公倍数为8，遵循得失电子守恒、原子守恒，所以该反应配平后为N2O4+2N2H43N2+4H2O，若有
10、1 mol N2O4参加反应，则有8 mol电子发生转移，故C项错误； D. 根据2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物质的量的H2SO4(浓)参加反应，前者生成的CuSO4的量比后者小，且与Cu反应时浓H2SO4变稀后也不再反应，故D项错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查常见元素单质及其化合物的化学性质与反应，其中D项需要强调的是，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性，因此浓硫酸不可能完全与铜反应完全。类似地，还有实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气时，浓盐酸随着反应的进行会变稀，该反应中，浓盐酸也不能完全参与反应，学生在解答
11、相关题型时要考虑物质的用量问题。5.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL， 已知溶液中阳离子的浓度相同，且 SO42-的物质的量浓度为6 mol L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A. 5.6 g B. 11. 2 g C. 22.4 g D. 33. 6 g【答案】C【解析】【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。【详解】已知n(SO42-) = 0.1 L6 mol/L=0.6 mo
12、l，已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液阳离子的浓度相同，则设n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+) = n，根据电荷守恒可知：2n +3n + n = 0.6mol 2，由此解得n = 0.2 mol，Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4) = 0.6 mol，根据Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6 mol 0.2 mol = 0.4 mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4 mol56 g/moL = 22.4 g，故C项正确；答案选C。【点睛】学会运用电荷守恒法、元素守恒法解答本题
13、是关键突破口。追踪元素守恒可使解题思路清晰，如本题溶液中Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，化学方程式较多，但只要理清溶液中的Fe元素都以什么形式存在，则会游刃有余，使计算化繁为简。6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A. 钠与W可能形成Na2W2化合物B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. W得电子能力比Q强D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【答案】A【解析】试题分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周
14、期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素， A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误； C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用的知识。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷
15、数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小:XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的
