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1、江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二下学期期初必修科目考试化学试题1.为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是A. 有机物 B. 碱 C. 盐 D. 单质【答案】A【解析】【详解】芥子气的化学式为C4H8Cl2S，从组成上看，属于有机物，故A正确。故选A。2.氧元素有16O，17O，18O三种核素，下列对18O 的叙述正确的是A. 质子数为10 B. 质量数为18C. 电子数为18 D. 中子数为18【答案】B【解析】【详解】A.质子数=原子序数，所以18O的
2、质子数为8，故A错误；B.18O的质量数为18，故B正确；C.电子数=质子数=原子序数，所以18O的电子数为8，故C错误；D.中子数=质量数-质子数=18-8=10，所以18O中子数为10，故D错误。故选B。3.下列关于二氧化硫的说法正确的是A. 无色无味 B. 密度比空气小 C. 可用排水法收集 D. 有毒【答案】D【解析】【详解】A.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B.二氧化硫的密度比空气大，故B错误；C.二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸，所以不能使用排水法收集，应用向上排空气法收集，故C错误；D二氧化硫是有毒的气体，故D正确。故选D。4.下列物质中含有共价键的离子化合物的
3、是A. Cl2 B. H2O C. NaCl D. NH4Cl【答案】D【解析】【详解】A.氯气中Cl原子之间只存在共价键，是由共价键构成的单质，故A错误；B.水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故C错误；D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故D正确。故选D。【点睛】含有含共价键的离子化合物有：铵盐类：如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3等；强碱类：如KOH、NaOH等；盐中的“某酸某”、“某酸氢某”，如K2SO4、Na
4、HCO3等；过氧化物：如Na2O2等。5.下列语句描绘的变化不属于化学变化的是A. 蛋白质变性 B. 油脂水解 C. 滴水成冰 D. 钢铁吸氧腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.蛋白质变性，会失去原有的生理功能，属于化学变化，故A错误；B.油脂水解有新物质高级脂肪酸和甘油生成，属于化学变化，故B错误；C.滴水成冰只是发生了状态变化，没有新物质生成，是物理变化，故C正确；D.钢铁吸氧腐蚀，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故D错误。故选C。【点睛】判断是否属于化学变化的依据：是否有新物质生成。6.下列互为同分异构体的一组是A. 12C和14C B. C2H6和CH4C. O2和O3 D. CH3CH
5、2OH和CH3OCH3【答案】D【解析】【详解】A.12C和14C质子数相同而中子数不同，互为同位素，故A错误；B.C2H6和CH4结构相似、在组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故B错误；C.O2和O3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；D.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，故D正确。故选D。7.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质与化学式相对应的是A. 明矾：KAl(SO4)2 B. 水玻璃：CaSiO3C. 酒精C2H5OH D. 小苏打：Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A.明
6、矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为KAl(SO4)212H2O，故A错误；B.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，故B错误；C.酒精为乙醇，结构简式为C2H5OH，故C正确；D.NaHCO3的俗称是小苏打，Na2CO3俗称为苏打、纯碱，故D错误。故选C。8.下列是吸热反应的是A. MgCl2 MgCl2 B. NaOHHCl = H2ONaClC. CaCO3CO2CaO D. 2Na2H2O=2NaOHH2【答案】C【解析】【详解】A.MgCl2 MgCl2是金属与酸的反应，属于放热反应，故A错误； B.NaOHHCl=H2ONaCl是酸碱中和反应，属于放热反应，故B错误；C.CaCO3CO2Ca
7、O是分解反应，属于吸热反应，故C正确；D.2Na2H2O=2NaOHH2是金属与水的反应，属于放热反应，故D错误。故选C。【点睛】常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应、铝热反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应等。9.在强碱性溶液中还可能大量存在的离子是A. Ba2 B. Al3 C. NH4 D. Fe2+【答案】A【解析】【详解】A.碱性溶液中，OH-与Ba2+之间不反应，则能够共存，故A选；B.碱性溶液中，OH-与Al3+结合生成沉淀，则不能大量共存，故B不选；C.碱性溶液中，OH-与NH4结
8、合生成一水合氨，则不能大量共存，故C不选；D.碱性溶液中，OH-与Fe2+结合生成沉淀，则不能大量共存，故D不选。故选A。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 ；Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存。10.下列有关物质用途的说法错误的是A. 液氯可以保存在钢瓶中B. 二氧化硫具有漂白性，可以用来加工食品，使食品增白C. 可用铁质容器盛装
9、冷的浓硝酸D. 液氨常用作制冷剂【答案】B【解析】【详解】A.氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，故A正确；B.因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C.铁在冷的浓硝酸中发生钝化，所以可用铁质容器盛装冷的浓硝酸，故C正确。D.氨气沸点高，易液化，液氨汽化吸收大量的热，可以用作制冷剂，故D正确。故选B。11.不能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A. 钠 B. 碳 C. 硫 D. 铝【答案】D【解析】【详解】A.Na与氧气反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，所以能实现物质间直接转化，故A不选；B.C与氧气反
10、应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3与氢氧化钠反应生成Na2CO3，能实现物质间的转化，故B不选；C.S与氧气反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氢氧化钠反应生成Na2SO3，所以能实现物质间的转化，故C不选；D.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故D选。故选D。12.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是A. 增大反应物的用量 B. 升高温度 C. 减小压强 D. 降低反应物浓度【答案】B【解析】【详解】A.对于固体和液体而言，量的改变不会影响浓度，从而不会影响反应速率，故A错误；B.升高温度，反
11、应速率加快，故B正确；C.减小压强，反应速率减小，故C错误；D.降低反应物的浓度，反应速率减小，故D错误。故选B。13.下列关于乙烯的说法正确的是A. 易溶于水 B. 1 mol乙烯可以加成2mol氢气C. 易发生取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾褪色【答案】D【解析】【详解】A.通常情况下，乙烯是一种难溶于水的气体，故A错误；B.1mol乙烯可以与1mol氢气发生加成反应，故B错误；C.乙烯中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，不易发生取代反应，故C错误；D.乙烯中含有碳碳双键，可发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。故选D。14.下列叙述正确的是A. 乙酸的结构简式为：C2
12、H4O2 B. 硫离子的结构示意图为：C. NaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+CO32- D. H2O的电子式：【答案】B【解析】【详解】A.乙酸的官能团为羧基，结构简式为CH3COOH，故A错误；B.硫离子的核外电子数为18，硫离子的结构示意图为：，故B正确；C.碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，故C错误；D.H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故D错误。故选B。15.有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应，下列说法正确的是A. 该反应是置换反应 B. CO是氧化剂C. CO2是氧
13、化产物 D. 该反应有56gCO参与反应时，电子转移6mol【答案】C【解析】【详解】A.反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，故A错误；B.C元素的化合价由+2价升高为+4价，失去电子，所以CO为还原剂，故B错误；C.C元素的化合价由+2价升高为+4价，失去电子，所以CO2是氧化产物，故C正确；D.由C元素的化合价由+2价升高为+4价可知，3个CO参与反应时转移6个电子，56gCO的物质的量为2mol，则转移电子的物质的量为4mol，故D错误。故选C。16.下列有关实验原理或操作正确的是 图1 图2A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2B. 实验室制备氢氧化
14、铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水C. 可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液D. 配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g【答案】B【解析】【详解】A.实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B.氨水为弱碱，生成的氢氧化铝与氨水不反应，所以实验室可用硫酸铝溶液与稀氨水反应制取氢氧化铝，故B正确；C.碘单质
15、溶于四氯化碳，无法通过过滤的方法分离，应该用蒸馏方法进行分离，故C错误；D.托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85gNaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误。故选B。17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 活泼金属与盐酸反应置换生成1mol H2时，转移电子数是2NAB. 22.4 L氢气中，含有的氢原子数是2NAC. 1mol/L的K2SO4溶液中含有的钾离子的物质的量浓度为0.5mol/LD. 在常温常压下，28g CO气体中含有的原子数是NA【答案】A【解析】【详解】A.活泼金属与盐酸反应置换生成1molH2，转移了2mol电子，发生转移的电子数为2NA，故A正确；
