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1、广东省华附、省实、广雅、深中2019届高三上学期期末联考理综化学试题1.古往今来，生活处处有化学。下列有关说法正确的是A. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C. 我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量D. 生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质【答案】C【解析】【详解】A酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故A错误；B缣帛的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故B错误；C“煤改气”改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，可有效降低空
2、气中的PM10含量，故C正确；D从石油炼制得到的柴油主要是由石油分馏后的C15C18的多种烃的混合物属于烃类物质，而从植物油提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯不属于烃类物质，故D错误；故答案为C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAB. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD. 0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA【
3、答案】D【解析】【详解】ANa2O2与SO2发生反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，反应转移2mol电子，标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2即2mol二氧化硫能完全反应，故转移电子数为4NA，故A正确；B甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式相同，均为CH2O，则3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故B正确；C将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)可知c(NH4+)=c(NO3-)，则溶液中NH4+的数目和NO3-数目相等，均为NA，故C正确；D0.1molHCl与CH3CH=
4、CH2完全反应时，除生成的CH3CH2CH2Cl，还有副产物CH3CHClCH3，则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1NA，故D错误；故答案为D。3.有关下列四组实验描述不正确的是A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB. 利用装置乙可证明非金属性强弱：ClCSiC. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】【分析】ASiO2受热不分解，而NH4Cl受热分解；B盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，另外氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4；C该装置构成
5、原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀；DZn-Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极。【详解】ASiO2受热不分解，而NH4Cl受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl，故A正确；B氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，另外盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：ClCSi，故B错误； C该装置构成原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，故C正确；DZn-Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极，烧杯内无Fe2+，则滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中不会有蓝色沉淀生成，故D正确；故答案为B。
6、4.下列说法正确的是A. 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面C. 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）D. 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成【答案】D【解析】【详解】A聚乙烯塑料结构中没有碳碳双键，而天然橡胶是，分子结构中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故A错误；B2-丁烯分子的结构简式为CH3CH=CHCH3，分子结构中甲基上的碳原子为sp3杂化，为立体结构，则分子内所有原子不可能在同一平面内，故B错误；C丙烯的二氯代物共有6种，而环己烷的二氯代物共有4种，故C错误；D溴乙烷与NaOH的乙醇
7、溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，则溶液褪色说明有乙烯生成，故D正确；故答案为D。5.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A. C、D的简单离子均能促进水的电离B. C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化
8、物水化物的酸性【答案】A【解析】【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，丁为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O2，则B为O元素，D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为（8+16）=6，可知A为C元素；C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，可知C为Mg，E为Cl，以此来解答【详解】由上述分析可知，A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl；A镁离子、硫离子均水解促进水的电离，故A正确；BMg、Cl两元素形成化合物MgCl2为离
9、子化合物，只含有离子键，故B错误；CA与B形成的二氧化碳不是污染物，故C错误；D非金属性ClS，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于D的最高价氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，故D错误；故答案为A。【点睛】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意丁为硫酸为推断的突破口，选项C为解答的易错点，题目难度不大6.乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产
10、物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是A. M极与直流电源的负极相连B. 每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室C. N电极上的电极反应式:HOOC-COOH2e+2H+ = HOOC-CHO+H2OD. 每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体（标准状况）【答案】D【解析】【详解】A根据质子的移动方向，确定M电极是阳极，M极与直流电源的正极相连，故A错误；B2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol，故B错误；CN
11、电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO，则电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+HOOC-CHO+H2O，故C错误；D由N极电极反应式可知，每消耗0.1mol乙二醛转移电子0.2mol， M电极上发生氧化反应为2Cl-2e-Cl2，则所得氯气的物质的量为0.1mol，体积为2.24L(标准状况)，故D正确；故答案为D。7.常温下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法不正确的是A. 水的电离程度: b点大于点aB. 将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11
12、C. 常温下HY的K1.110-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2XYHYHXD. 常温下，反应X2 + H2O HX + OH的平衡常数对数值1gK= -3【答案】B【解析】【详解】Aa点溶液pH=7，H2X的电离与HX-的水解程度相同，水的电离基本不受影响，而b点溶液pH=11，A2-和HX-的水解程度明显大于HX-的电离，明显促进水的电离程度，即b点水的电离程度大于a点，故A正确；B将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，HX-电离程度大于A2-的水解程度，所以溶液中c（A2-）c（HX-），则溶液PH大于11，故B错误；CH2X的一级电离平衡常数K1=，
13、pH=7时c（HX-）=c（H2X），则K1=c（H+）=10-7，H2X的二级电离平衡常数K2=，pH=11时c（HX-）=c（X2-），则K2=c（H+）=10-11，HY的KB=110-10，则酸性：H2XHFHX-，结合强酸制弱酸的原理，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为H2XYHYHX；故C正确；DH2X的二级电离平衡常数K2=，pH=11时c（HX-）=c（X2-），则K2=c（H+）=10-11；25时，反应X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数=10-3，平衡常数对数值1gK=-3，故D正确；故答案为B。【点睛】本题考查弱电解质的电离图象分析及计算，侧重考查学
14、生对电离平衡常数、水解平衡常数的理解和掌握，明确电离平衡常数、水解平衡常数计算方法是解本题关键，注意：电离平衡常数K1与水解平衡常数Kh2、电离平衡常数K2与水解平衡常数Kh1的关系，为易错点。8.叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。实验室制备NaN3（1）实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（2）实验
15、装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体： 操作II的目的是_； 操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_。A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。II产品NaN3纯度测定精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生
