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1、芮城县高二年级期末调研考试化学试题 (本试题共100分,时间90分钟。答案一律写在答题卡上)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1.分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种【答案】D【解析】【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体； （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子； （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子； （4）对于多氯代烷的同分异构体
2、，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢。【详解】分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种。故选D。2.R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的
3、是A. 第一电离能： WYB. 微粒半径：Y Y【答案】D【解析】【分析】A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但某元素的原子p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高；同主族从上到下第一电离能逐渐减小；B、Y电子层多，原子半径大；C、X、Z不在同一主族，最高正化合价不相等；D、同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性减弱。【详解】A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但某元素的原子p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，无法确定W、Y的第一电离能高低，故A错误；B、Y电子层多，原子半径大，微粒半径：Y X，故B错误；C
4、、X、Z不在同一主族，最高正化合价不相等，故C错误；D、同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，气态氢化物的稳定性：X Y，故D正确。故选D。【点睛】本题考查位置与性质关系，易错点A，注意理解同周期元素第一电离能发生异常原因。3.下列说法不正确的是A. 3p2表示3p能级有两个电子B. 价电子数为3的原子一定属于主族元素C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D. 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子【答案】B【解析】【分析】A、根据电子排布式的含义解答；B、价电子为3个电子的原子可能是A族元素或某些副族元素；C、根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s
5、2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f，以此解答；D、从能层、能级、原子轨道的伸展方向、自旋状态四个方面描述原子核外电子的运动状态。【详解】A、根据电子排布式的含义，3p2表示3p能级有两个电子，故A正确；B、价电子为3个电子的原子可能是A族元素或某些副族元素，如Sc的价电子为3个，故B错误；C、不同能层相同能级的电子能量E（3s）E（2s）E（1s），故C正确；D、从能层、能级、原子轨道的伸展方向、自旋状态四个方面描述原子核外电子的运动状态，根据原子核外电子排布规律，在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子，故D正确；故选B。4.下列分离或除杂方法不正确
6、的是A. 可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C. 可用蒸馏的方法分离工业乙醇D. 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸【答案】B【解析】【分析】A、乙酸能与碳酸钠反应；B、乙烯与氢气反应是可逆反应，且加氢的量无法控制；C、蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物；D、利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响不同，用重结晶的方法可提纯物质。【详解】A、乙酸能与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶且不反应，可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；B、乙烯与氢气反应是可逆反应，且加氢的量无法控制，用催化加氢的方法除去乙烷中混有的少量乙烯，会引
7、入新的杂质，故B错误；C、蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物，故C正确；D、利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响不同，用重结晶的方法可提纯物质，粗苯甲酸溶于水，利用重结晶的方法可得到较纯的苯甲酸，故D正确。故选B。5.反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) H 0 达平衡后，下列说法正确的是A. 增加H2的量，反应放出的热量减小 B. 升高温度，反应放出的热量增加C. 增大压强，反应放出的热量不变 D. 加入催化剂，反应的H减小【答案】C【解析】【分析】依据化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动判断；【详解】A、
8、增加H2的量，平衡正向移动，反应放出的热量增大，故A错误；B、升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，故B错误；C、增大压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，故C正确；D、加入催化剂，降低反应的活化能，平衡不移动，反应的H不变，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意反应中气体化学计量数的关系，注意温度和压强对化学平衡的影响。易错点D，催化剂不能改变反应初始状态和末状态的能量差。6.在下列装置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池
9、阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。【详解】A中发生化学腐蚀；B中锌作原电池正极，保护锌；C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀；D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，故选：C。【点睛】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答。7.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 唾液可以使淀粉水解速率加快B. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C. 向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D. 在Ag
10、Cl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀【答案】A【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。【详解】A、唾液中淀粉酶可以催化淀粉的水解，唾液可以使淀粉水解速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于平衡的移动是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色
11、深，所以可以用平衡移动原理解释，故B不选；C、向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3浓度减小，平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅或褪色，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；D、在AgCl的悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），加Na2S溶液，S2与Ag+结合成黑色Ag2S沉淀，平衡正向移动，生成黑色Ag2S沉淀，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选A。【点睛】本题考查勒夏特列原理应用的有关判断，易错点A，催化剂只改变速率，应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题具体分
12、析。8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C证明NH3H2O是弱电解质室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1molL1氨水溶液pHD验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A、先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜；B、FeCl3水解；C、pH试纸测定0.1molL1氨水溶液p
13、H，不能用水将pH试纸湿润；D、将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生化学腐蚀和析氢腐蚀。【详解】A、将硫酸镁溶液滴入NaOH中至不再产生沉淀，NaOH完全反应，再滴入硫酸铜溶液，白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小，Cu（OH）2、Mg（OH）2的类型相同，则Cu（OH）2的溶度积小于Mg（OH）2，故A正确；B、FeCl3水解，应将FeCl3固体溶于适量浓盐酸，再加蒸馏水稀释，故B错误；C、pH试纸测定0.1molL1氨水溶液pH，不能用水将pH试纸湿润，否侧所测到的pH偏小，无法判断一水合氨是否完全电离，故C错误；D、将铁钉放
14、入试管中，用盐酸浸没，由于电解质溶液呈强酸性，发生化学腐蚀和析氢腐蚀，故D错误。故选A。9.下列描述中，不符合生产实际的是A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝 B. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 D. 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气【答案】C【解析】【分析】工业用电解氧化铝冶炼铝；用电解电解饱和食盐水制烧碱、氯气；电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极；精炼铜时，粗铜为阳极。【详解】A、氧化铝为离子化合物，在熔融状态下能导电，则工业用电解熔融的氧化铝制取金属铝，一般要加入冰晶石降低温度，故A正确；B、电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，故B正确；C、电解法
15、精炼粗铜，用粗铜为阳极，纯铜为阴极，故C错误；D、电解饱和食盐水制烧碱，同时生成氢气和氯气，阳极室产生氯气，故D正确；故选C。【点睛】本题考查电解原理的应用，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握相关基础知识的积累和应用。10.下列说法正确的是A. 吸热反应一定需要加热才能进行B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H 0，则金刚石比石墨稳定C. 已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g)H2，则H1H2D. 已知2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热H =-283.0kJ/mol【答案】D【解析】【分析】A、反应条件和反应的焓变没有必然联系；
