《【解析版】安徽省合肥市长丰县双墩中学2018-2019学年高一上学期第三次研考化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】安徽省合肥市长丰县双墩中学2018-2019学年高一上学期第三次研考化学试题 word版含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年度上学期高一第三次研考化学试卷一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B. 古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C. 反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D. 护肤品中含有的甘油具有美白作用【答案】C【解析】试题分析：A、铁在人体中属于微量元素，不是多多益善，故错误；B、古代没有电，故错误；C、亚硝酸盐具有致癌，故正确；D、利用甘油的吸水性，故错误。考点：考查化学STS等知识。2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. SO2+2KOH=K2SO3+ H2O B. CaCO3CaOC
2、O2C. Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl D. Fe+2FeCl3= 3FeCl2【答案】D【解析】试题分析：A、B、C三个化学反应均无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。D、反应中铁中的化合价发生了变化，故是氧化还原反应。考点：氧化还原反应的判断3.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【答案】A【解析】【详解】A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元
3、素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；故选A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。4.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+aOH=Y+S4O62
4、-+2H2O下列说法中，不正确的是 ( )A. S2O32-是还原剂 B. Y的化学式为Fe2O3C. a4 D. 每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol【答案】B【解析】反应前S的化合价是2价，反应后是2.5价，化合价升高，因此是还原剂，A正确。根据方程式可知，还原剂共失去2mol电子，而1mol氧气得到4mol电子，所以亚铁离子应该再失去2mol电子，因此Y是四氧化三铁，B不正确，D正确。根据原子守恒可知，选项C正确，答案选B。5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A. 称量NaOH 固体B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C. 家里的食用胡麻油不小心
5、混入了大量的水采取的分离方法D. 提纯Fe(OH)3 胶体【答案】C【解析】A. 称量NaOH固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B. 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D. 提纯Fe(OH)3胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置
6、于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性ClSA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，故A错误；B检验NH4+，应用浓NaOH溶液或加热才能生成NH3，故B错误；C向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2，氯水与Fe2+发生氧化还原反应，则Fe2+的还原性强于Br-，故C正确；D盐酸不是氯元素最高价氧化物的水化物，
7、亚硫酸也不是硫元素最高价氧化物的水化物，故D错误；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAB. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC. 室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAD. Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B、14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的物质的量是，数目为
8、2NA，B正确；C、室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA，C错误；D、Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，应用不能确定氢气是否处于标准状况下，则不能计算转移电子数，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】该题是高频考点，题目浓度中等。阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为
9、中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。8.常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（ ）A. 13:8:27 B. 13:9:27 C. 26:16:27 D. 286:8:27【答案】D【解析】试题分析：与氮气的密度相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，即混合气体的平均质量为28g/mol，CO的相对分子质量为28，则要求CO2和H2，混合起来平均摩尔质量为28g/mol，设CO2的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则有（44x+2y）/（x+y）=28
10、，解得x：y=13：8，质量比为13*44：8*2=143：4，CO的质量为任何数值，故选项D正确。考点：平均摩尔质量的计算，阿伏伽德罗常数推论等9.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是( )A. N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C. 每转移6mol电子就生成22.4LN2D. NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6【答案】B【解析】试题分析：反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化
11、剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，在标准状况下，每转移6mol电子就生成22.4LN2，故选B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解题关键；3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题。10. 一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铁A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】C【解析】试题分析：碳酸钠、水和二氧化碳反应生成
12、碳酸氢钠，反应为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3；硫酸铝不能由化合反应生成；铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2；铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁，反应为3Fe+2O2Fe3O4；氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；答案选C。考点：考查元素化合物知识11.在含有Na+、Cl-、离子的溶液中，能大量共存的离子是A. K+ B. H+ C. Ca2+ D. Ag+【答案】A【解析】A、钾离子与三种离子均不反应，可以大量共存，A正确；B、氢离子与碳酸根离子反应生成CO2和水，不能大量共
13、存，B错误；C、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；D、银离子与氯离子、碳酸根离子均反应，不能大量共存，D错误，答案选A。12.在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B两容器中所含氢原子数目之比为2:3，则A、B容器中氢气和氨气的物质的量之比为1 ：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为1 ：1，答案选A。【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论。【名师
14、点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，题目难度不大。同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B两容器中所含氢原子数目之比为2:3，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为1 ：1，根据V=nVm判断其体积关系。13.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是A. Na2O2和CO2反应中， Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等【答案】A【解析】A. Na2O2和CO2反应中，CO2中没有元
15、素的化合价发生变化， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B. Na2O2、Cl2剩余氧化漂白，SO2使品红溶液褪色剩余化合漂白，原理不同，故B错误；C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误；故选A。14.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3H2O粒子总数为NAB. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NAC. 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NAD. 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA【答案】D【解析】A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH3、NH4+与NH3H2O粒子总数为NA，A错误；B. 1.2 g NaHSO4是0.
