《【解析版】吉林省2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】吉林省2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题 word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一12月月考化学试题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB. 黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金【答案】A【解析】A石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项A错误；B曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B正确；C草木灰的主
2、要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项C正确；D剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故剂钢是指铁的合金，选项D正确；答案选A。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。石灰石加热后能制得生石灰；曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；草木灰的主要成分是碳酸钾；剑刃硬度要大，所以用碳铁合金。2.下列说法中，正确的是A. 固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中B. 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C. 烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应D. 正长石的化学式为K
3、2OAl2O36SiO2，它是由三种氧化物组成的混合物【答案】B【解析】【详解】A固体一般盛放在广口瓶中，氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅发生反应，故应用塑料塞，故A错误；BHF与二氧化硅反应，可使玻璃反应，则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，因果关系合理，故B正确；C、烧结黏土制陶瓷过程中生成新物质，属于化学变化，故C错误；D、硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，二氧化硅，最后是水，所以正长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2，属于硅酸盐，是纯净物，故D错误；故选B。3.有关化学实验，下列说法正确的是A. 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取
4、出后，直接放入装有水的烧杯中B. 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C. 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D. 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质【答案】D【解析】【详解】A、做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，要用滤纸吸干表面的煤油，再放入装有水的烧杯中，故A错误；B、玻璃中含有Na元素，做焰色反应实验应用铂丝或无锈铁丝蘸取物质，不能使用玻璃棒，故B错误；C、氯化氢、二氧化碳都和碳酸钠溶液反应，所以不能选用饱和的Na2CO3溶液除去CO2中混有少量HCl气体，故C错误；D、加热时，碳酸钠较
5、稳定不分解，碳酸氢钠不稳定，能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了碱金属及其化合物的性质，本题的易错点为B，要注意焰色反应是元素的性质不是单质或离子的性质，注意钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃的原因，注意用铂丝或无锈铁丝蘸取待测物。4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Fe和Cl2 D. 木炭(C)和O2【答案】C【解析】【详解】A.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以条件不同
6、其产物不同，故A不选；BNaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以反应物用量比不同，其产物不同，故B不选；C2Fe+3Cl22FeCl3，无论氯气是否过量，二者都只生成FeCl3，故C选；DC+O2(过量)CO2、2C+O2(少量)2CO，所以反应物用量比不同，其产物不同，故D不选；故选C。5.下列描述中不正确的个数是铝在空气中很容易燃烧明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(O
7、H)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个【答案】D【解析】【详解】铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故错误；明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故正确；变压器的硅钢片含硅4%，其余为铁，具有很好的导磁性，主要用作变压器铁芯，故正确；过氧化钠与水反应首先生成过氧化氢，滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液先变红后褪色，故错误；Na2CO3和NaHCO3均能与Ba(OH)2溶液反应，生成白色碳酸钡沉淀，故错误；铁红为氧化铁，性质稳定，颜色为红棕色，
8、可用作红色油漆和涂料，磁性氧化铁为Fe3O4，故错误；高温下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故错误；不正确的有，故选D。6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42B. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32D. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3【答案】B【解析】【详解
9、】A某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，故A错误；BBr2的四氯化碳溶液呈橙红色，向某溶液中加入CCl4，CCl4层呈橙红色，证明原溶液中存在Br2，故B正确；C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能存在HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，故C错误；D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为C，要注意能使澄清石灰
10、水变浑浊的气体，不仅仅是二氧化碳，还有二氧化硫。7.类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将钠粒加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中至中性：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH = BaSO4+ 2H2O将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH = BaSO4+ H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+ + 4OH = AlO + 2H2O
11、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO + 2H2O + 4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2 + OH = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2 + OH = HSO3-A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来。钠是极活泼的金属，溶于水先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为Ba2+2H+2OH-+SO42-2H2O+BaSO4。NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性
12、的离子方程式为Ba2+2H+2OH-+SO42-2H2O+BaSO4，B错误；C、向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应但是不和弱碱氨水反应，C错误；D、碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙易溶于水，因此二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，气体过量后溶液均又变澄清，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断以及元素化合物的性质8.下列说法正确的是A. SiO2是制造光导纤维的重要材料B. SiO2溶于水生成硅酸C. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D.
13、 硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水【答案】A【解析】【详解】A光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A正确；B二氧化硅不溶于水，与水不反应，故B错误；C、常温下，硅易与氢氧化钠、氟气等反应，故C错误；D硅酸钠能溶于水，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂，故D错误；故选A。9.据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是A. 铝钠合金的熔点低于铝的熔点B. 若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)n(Na)C. 将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D. 将铝钠合金投入足量CuCl2溶
14、液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出【答案】C【解析】【详解】A合金的熔点低于成分金属的熔点，所以铝钠合金的熔点低于铝的熔点，故A正确；B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，根据2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2，则n(Al)n(Na)，故B正确；C根据金属钠和金属铝与酸反应生成氢气量的关系：2Al3H2，2NaH2，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故C错误；D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀
15、，金属铝也可能会置换出金属铜，故D正确；故选C。10.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是ABCDaNaHCO3AlFeCu(OH)2bNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNa2CO3NaAlO2FeCl2CuCl2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】根据图示，转化关系需满足abca。A、碳酸氢钠与氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳可以反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，满足上述转化关系，故A不选；B、偏铝酸钠不能一步转化为铝，故B选；C、金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，Zn与FeCl2发生置换反应可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D、氢氧化铜和硫酸反应生成CuSO4，CuSO
