《【整合】鲁科版高中化学必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第2课时 课件2 （共59张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【整合】鲁科版高中化学必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第2课时 课件2 （共59张ppt） （59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量 第2课时2,物质的量在化 学反应中的应用,1、理解化学方程式包含的物质各种量的定量关系。 2、了解物质的量在化学方程式中的计算格式。,初中阶段，如何定量地表示溶液的浓、稀呢？,用溶质质量分数表示,溶质的质量分数=,溶质的质量,溶液的质量,100,使用溶质的质量分数表示溶液的浓、稀，你觉得方便吗？,思考？,1、定义：,以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2、符号：,cB,一、物质的量浓度,3、数学表示式：,CB=,nB,V,4、单位：,mol/L或molL-1,学案 反面,注 意：,理
2、解物质的量浓度的概念要注意以下几点：,1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和； 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。,3、以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。,1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L,0.5,2,形成练习,1、 1molL-1的NaCl溶液表示（ ）。 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中 C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5g
3、NaCl E、 58.5gNaCl溶于水中配成1L溶液 F、 1molNaCl溶于水中配成1L溶液 G、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL H、任何状况下，1 mol NH3和34 g H2O2所含的分子和原子数都相等,DEFH,1.若m克氢气含x个氢分子，则阿伏伽德罗常数是 （ ） 2 x B. x /m C. 2 x /m D. x 2.若1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是 （ ） A.x/28mol- B.x/14mol- C.14x mol- D.28x mol-,c,c,2.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
4、 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A B C ,C,根据方程式计算,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ： 1 物质的量： 1mol ：2mol ： 1mol ：1mol 质量关系： 65 g :236.5g ：136g : 2g 气体体积： 22.4L （STP）,根据方程式列比例的关键：,“上下单位要相同，左右单位要相当。” 或者：A1 ：B1 = A2 ：B2改写成： A1 ：B
5、A2 ：B2,物质的量浓度和溶质质量分数的区别,mol,g,g,L,体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的 量 ( )，溶质质 量 ( )。,质 量 相 同，溶 质 质量 分 数 相同的不 同物 质 的 溶 液中，所含 溶 质 的 质 量 ( )，溶质的物质的量( )。,相同,不一定相同,相同,不一定相同,现欲配制0.1L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,新任务:,你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?,3. 用途：用于配制一定体积 的浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）,仪器选择,容量瓶的使用,烧杯,托
6、盘天 平,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,仪器选择,由固体配制溶液所需仪器,4. 常用的容量瓶规格: 100ml、250ml、 500ml、 1000ml,5. 注意事项：,容量瓶不能加热，不能长期存放溶液或进行化学反应 溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中,使用前要检验是否漏水,转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下,每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液,例：配制 0.1L NaCl溶液，其物质的量为0.04mol ？,所需NaCl的质量 用托盘天平称取NaCl 2.3g 在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解并冷却至室温 移入100mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒23次，
7、洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀 水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻 度线 盖好瓶塞，用一只手食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀 装入试剂瓶，贴上标签,1.计算： 2.称量： 3.溶解： 4.转移： 5.洗涤: 6.定容： 7.摇匀 8.装瓶贴签:,步骤,现欲配制0.1L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)V(NaCl) )M(NaCl) =0.4mol/L0.1L58.5 g/mol =2.34g2.3g,第一步
8、：计算,计算,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则,思考：称量NaOH固体应如何操作？,（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止 （6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,称 量,烧杯中,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需
9、要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,溶 解,注意事项：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流。,提问： 将烧杯中的NaCl溶液倒入到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上玻璃棒的NaCl未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯。,转 移,注意事项： 1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次 2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量,思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药
10、品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,洗 涤,向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,定 容,将容量瓶塞盖好，如图示，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,摇 匀,容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名
11、称和浓度。,装瓶贴签,注意事项： （1）溶质的溶解必须在烧杯内进行，加水要少量； （2）若溶解热效应明显，要冷却至室温后再转移至容量瓶中； （3）仪器的洗涤只洗烧杯、玻璃棒，量筒不必洗涤，每次用适量水； （4）定容时液面距刻度线12cm时必须改用胶头滴管加水，平视刻度与溶液凹面相切； （5）摇匀后液面低于刻度线时不再加水。,在容量瓶中注入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，左手五指托住容量瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180后，重复上述操作，若瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水。,一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意
12、事项：,小 结,？,讨论: 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,可能影响溶液浓度的操作,1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。,误差分析,俯视,仰视,量筒,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视刻度线，实际加水量 未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 ；,减小,增大,俯视,仰视,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 。,增大,减小,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,溶液
13、中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,物质的量(n)、溶液中溶质的物质的量浓度(c)、溶液中溶质的质量分数(w)、溶液的体积(V)、溶液的密度()之间的关系：,由上述公式可得：,mol/L,例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,c(H2SO4)=,n(H2SO4),V(H2SO4),=,1000mL1.84g/cm398%,98g/mol1L,=18.4mol/L,答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。,稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变 C1(浓溶液)V1(浓溶液)=C2(稀溶
14、液)V2(稀溶液),稀释,根据方程式计算,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ： 1 物质的量： 1mol ：2mol ： 1mol ：1mol 质量关系： 65 g :236.5g ：136g : 2g 气体体积： 22.4L （STP）,根据方程式列比例的关键：,“上下单位要相同，左右单位要相当。” 或者：A1 ：B1 = A2 ：B2改写成： A1 ：B1 A2 ：B2,微观(粒子个数),宏观（质量）,物质的量(n),23g Na与足量水反应能生成多少个H2分子？,2Na2H2O=2NaOHH2,化学计量数之比,物质的量之比,2Na 2H2O =
15、 2NaOH H2,一、理解化学方程式包含的信息有哪些,微粒数之比,2个 : 2个 : 2个 : 1个,化学计量数之比=物质的量之比,46 g 2g,1mol,物质的量角度：,质量角度：,2mol,计算的关键： 上下相同， 左右对应。,23g Na能生成几molH2？,46 g 1mol,23 g ? mol,2Na 2H2O =2NaOH H2,0.5mol,3.011023个,23g Na能生成多少个H2分子？,4g 36g,2mol 2mol,8g,计算：8g H2充分燃烧生成水的物质的量？,质量,物质的量,n mol,上下相同，左右对应。,质量：,物质的量：,4g 36g,2mol 1mol,8g,计算：8gH2充分燃烧需要O2的体积在标况下是多少？,V L,44.8L 22.4L,上下相同，左右对应。,质量：,物质的量：,标况下体积：,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式； （2）找出相关物质的计量数之比； （3
