《【整合】鲁科版高中化学选修4第1章第1节 化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变课件1 （共38张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【整合】鲁科版高中化学选修4第1章第1节 化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变课件1 （共38张ppt） （38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修4第1章第1节 化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变2,二、反应热 焓变,化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以用热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。,符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,在等压条件下:H =Q,化学反应的焓变 1.焓：用来描述物质所具有的能量的物理量，符号： ，单位： ，用它的变化来描述化学反应的 。 2反应焓变 (1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号： 。 (2)表达式：H 。 (3)意义：如果H0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是 能量的，为吸热反应；若H0，即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应
2、是 能量的，为放热反应。,H,kJmol1,H,反应热,H(反应产物)H(反应物),吸收,释放,反应体系的能量降低,反应体系的能量升高,H =H(生成物-H(反应物)H 0,H =H(生成物-H(反应物) H 0,石墨能否自动转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？,反应热数据的用途,判断反应发生的难易,计算燃料的用量,反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。,预测,若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ）,H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个 反应放出的热量多？ 说说你的理由？,如何验证你的预测
3、？,1.放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,反应物键能总和低于生成物键能总和,2.吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量,反应物键能总和高于生成物键能总和,H =H(生成物)-H(反应物)H 0 H =E(生成物总能量)-E(反应物总能量),H =H(生成物)-H(反应物) H 0 H =E(生成物总键能)-H(反应物总键能),归纳:,热化学方程式,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请用表格的形式比较热化学方程式与普通化学方程式的差别：,能量变化,物质的量,分子数,物质的量,化学,1热化学方程式书写的基本步骤 第一步写出化学反应方程式；第二步依
4、据题目信息注明物质状态；第三步计算焓变数值；第四步确定焓变的符号(即正负号)；最后写出热化学方程式。 2书写热化学方程式应注意的问题 (1)必须注明物质的聚集状态 因为反应物和生成物的聚集状态不同，焓变H不同。因此，只有注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义和特点。一般用英文字母g、l、s表示物质分别为气态、液态、固态，稀溶液中的溶质则用aq来表示。,(2)H只能写在热化学方程式的右边且中间有空格。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJmol1，该单位是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相对应，并不是指1 mol物质发生反
5、应。 (3)注明反应条件 焓变(H)与测定条件(温度、压强等)有关，如同一反应在不同温度下进行时的焓变是不同的。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、101 325 Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (4)热化学方程式中H的数值必须与化学式前面的系数相对应。,热化学方程式正误判断的“四看” “一看”化学原理是否正确； “二看”状态是否标明； “三看”反应热符号及单位是否正确； “四看”反应热数值是否与系数和状态相对应。,热化学方程式 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H (298K) 571.6kJmol H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H (298
6、K) 285.8kJmol H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H (298K) 241.8kJmol,问题1认真对比以上三个热化学反应方程式，你认为书写热化学方程式应体现哪些方面？,H2O(g) H2(g)1/2O2(g) H=?,规律探究,问题2学生尝试：你能写出下列反应的热化学反应方程式吗？,1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.3kJ的能量，写出该反应的热化学方程式。 25、1大气压下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出该反应的热化学方程式。,热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H (298K) =-571.6kJmol1 H2(g)+
7、1/2O2(g)=H2O(l)；H (298K) =-285.8kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H (298K) =-241.8kJmol1,问题3对学生板书的热化学反应方程式进行评价； 写出正确的热化学反应方程式。,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H (298K) = -890.3 kJ/mol,S ( s) + O2 (g) = SO2 ( g ) ；H (298K) - 299.62kJ/mol,1mol甲烷完全燃烧放出890.3kJ的能量，写出该反应的热化学方程式。 25、1大气压下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，
8、写出该反应的热化学方程式。,1、体现物质变化：写出反应物及生成物，并配平化学反应方程式。,H与化学计量数以“mol”为单位，计量数可以是整数，也 可以是分数，H的数据与计量数对应。,2、体现能量变化： 注明反应物和生成物的状态：气态用g表示,液态用l表示,固态用s表示，稀溶液用aq表示。,注明反应温度和压强，没有特别说明是指101kPa和25,标明H的“+”或“-”并写明单位kJ/mol。,书写热化学方程式注意事项,规律总结,例1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量H1 、 H2的大小,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H2,分析：
9、反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量, H1 H2,S(g)+O2(g)=SO2(g)； H1 S(S)+O2(g)=SO2(g)； H2,例2、在同温、同压下，比较下列反应放出热量 H1、 H2的大小,两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量, H1 H2,C(S)+1/2O2(g)=CO(g)； H1 C(S)+O2(g)=CO2(g)； H2,例3.在同温、同压下，比较下列反应放出热量H1、 H2的大小,固态C氧化为CO，释放出热量H1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO
10、2，又释放热量H3，两次释放热量的总和H1 H3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量H2 ，, H1 H2,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)； H2,状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，,例4、在同温、同压下，比较下列反应放出热量H1、 H2的大小, H1 H2,若以C表示煤，C8H18表示汽油，煤、汽油、天然气、乙醇完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为： C(s)+O2(g)=CO2(g)； H (298K) =393.6kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H
11、2O(l)；H (298K) =-5472kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H (298K) =-889.6kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)； H (298K) =-1366.8kJ/mol 燃烧相等质量的汽油、煤、天然气和乙醇，放出热量的大小顺序为 。,规律应用,CH4C8H18CC2H5OH,(1)忽略H的正负或对H的正负意义不理解。 (2)忽视H的数值与化学方程式中物质的系数有关。系数发 生变化时，H的数值要相应变化。 (3)忽视物质的状态不同H的数值也不同。 (4)对热化学方程式意义理解不清。,同步练
12、习,1.写出下列反应的热化学方程式,（1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； （2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,N2(g)+O2(g)=2NO (g)； H = +68KJmol-1,2Cu(s)+ O2(g)=2CuO(s)，H = -314KJmol-1,Cu(s)+ 1/2O2(g)= CuO(s)，H = -157KJmol-1,A,.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；
13、H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,、已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C
14、8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,4.热化学方程中，H的单位中“mol1”的含义是什么？,5. 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ),A2H2(g)O2(g)=2H2O(l
15、) H285.8 kJmol1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 解析 H与参加反应物质的物质的量不对应，A选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，C选项错误；放热反应H0，D选项错误。 答案 B,6.在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是 ( )。 AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2,解析 根据盖斯定律可知：H3H12H2。 答案 A,7.如图所示，下列说法不正确的是( ),A反应过程(
