《【整合】鲁科版高中化学必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第2课时 课件1 （共50张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【整合】鲁科版高中化学必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第2课时 课件1 （共50张ppt） （50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量 第2课时1,物质的量浓度,1、了解水溶液的组成，溶质的成分。 2、认识溶液的质量分数； 3、认识溶液中溶质的物质的量浓度；并能用物质的 量浓度表示溶液的组成。 4、知道配制一定物质的量浓度溶液的仪器、步骤。,溶液中溶质的成分（忽略水的电离） 1、NaCl溶于水： 2、HCl溶于水： 3、蔗糖溶于水： 4、CuSO4 5H2O溶于水： 5、Na 溶于水：,电离出Na+、 Cl- , NaCl,电离出H+ 、Cl- , HCl,不电离， 蔗糖,Na与水反应 NaOH,电离出Cu2+ 、SO42- CuSO4,交流探讨：溶液中溶质的成分是什么
2、？,一、溶液 一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的 均一、稳定的混合物。 注意：（1）把某物质溶于水，一般该物质就是溶质。 （2）结晶水合物要去掉水； （3）与水反应的，要找反应产物。,?,Na2O+H2O=2NaOH,4 mol NaOH,1 mol CuSO4,2、把250 g CuSO45H2O溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？,1、把2 mol Na2O溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？,思考并回答：,二、溶液的质量分数（ ）,1、已知溶液质量，求溶质质量。 例如： 配制100 g 5%的NaCl溶液，需溶质NaCl的质量为 。,5.0 g,思考： 如果
3、配制一定质量分数的溶液，需要哪些仪器？要进行 哪些步骤呢？,应用,仪器： 托盘天平、 烧杯、量筒、 玻璃棒、药匙。,步骤: 计算、称量、溶解、装瓶贴标签。,2、配制100g 5% 的NaCl溶液，需要哪些仪器？如何操作？,粗配,商店里的牛奶、饮料、油一般标有体积而不是 质量。生产生活中，很少称液体的质量，一般 测体积。 如果知道1 L溶液中溶 质有多少，就更方便了。,你知道吗？,1、定义:,若1L溶液里含溶质B的物质的量为n mol, 则溶质B的物质的量浓度为n molL-1。,符号：CB 单位：molL-1,三、物质的量浓度,注意：体积是溶液的，溶质用物质的量。,2、数学表达式:,相同点,单
4、位,溶液单位,溶质单位,物质的量浓度,质量分数,质量 g,质量 g,物质的量 mol,体积 L,molL-1,都表示溶液的组成,比较质量分数和物质的量浓度,表达式,1、用5mol NaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为 _molL-1，取5mL该溶液，其物质的量浓度为_ molL-1。,10,10,2、2 L 1 molL-1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 ，含H+ 个。,2 mol,46.021023,含H+的物质的量为 ， 含H+的物质的量浓度为 。,4mol,2 molL-1,3、下列说法正确的是（ ） A、将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为
5、1 molL-1 B、将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液， 所得溶液的物质的量浓度为2 molL-1 C、在500 mL 5 molL-1 Na2CO3溶液中，Na+的物质 的量浓度为5molL-1 D、1 molL-1 NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为 1 molL-1,BD,四、配制一定物质的量浓度的溶液,思考：怎样配制500mL 0.1mol/L 的NaOH溶液？,1、确定溶质的质量。,2、确定溶液的体积。,- 计算，用天平称量。,- 用容量瓶定容。,n (NaOH) = 0.1mol/L0.5L = 0.05mol,NaOH的质量 = 0.05mol40g/mol=,
6、2.0克,1、特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 2、常用规格:100mL、250 mL、500mL、1000mL。,(一) 认识容量瓶,刻度线,3、使用前先检查是否漏液。 4、用蒸馏水清洗，不干燥不影响实验。 5、仅作配制一定体积、浓度准确的溶液，不能于 量取、贮存、溶解、反应。,溶解、冷却,转移,定容,颠倒、摇匀,洗涤、转移,计算、称量,(二)配制500mL 0.1mol/L 的NaOH溶液的步骤：,1、计算：nB=cV, 质量m =nM,2、称量：用天平称量。,注意：准确至0.1克，称量NaOH等固体时用小烧杯。,3、溶解：烧杯中，用蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。,4、转移：用玻璃棒引流
7、。,注意：不可在容量瓶中溶解； 应在烧杯中溶解并冷却 至室温再转移。,5、洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒 23次。,6、定容：加水到离刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，,7、颠倒摇匀,装瓶贴标签。,视线与凹液面最低处 相平。,俯视,仰视,容量瓶：看刻度线,V液偏小，,V液偏大，,俯视：等于将液面降低。仰视：等于将液面提高。,c偏高,c偏低,某同学配制NaOH溶液，下列操作对所配溶液浓度有何影响？,偏小,无影响,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,五、物质的量浓度的应用,1、应用定义式计算,2、浓溶液稀释后求物质的量浓度,3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度,C1V1=C2V2,思考：如何用质量分数为
8、98，密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制250ml 2molL-1的稀硫酸？,计算：,因为溶液稀释时溶质的物质的量不变,所以,c浓硫酸V浓硫酸=cB V=2molL-1 0.25L,V浓硫酸 = 27.2mL,根据：,=18.4molL-1,3、主要仪器: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管,八字方针：,2、配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：,质量 m (g),微粒数 N 个,物质的量 n(mol),气体体积V,6.021023,4、各物理量之间的关系,化学式,溶液体积,标况下,同步练习,1.下列说法正确的是：（ ） A、将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1
9、 molL-1。 B、将2 molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 molL-1。 C、在500mL 5molL-1 Na2CO3溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 molL-1。 D、将2 mol CuSO45H2O溶于适量水中配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1,BD,28,A,29,B,30,31,答案 D,32,33,答案 D,34,D,35,B,36,C,37,38,39,40,41,答案 0.109 molL1,42,43,答案 (1)7.8 g (2)1 molL1,A,D,12.在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相
10、等 的是（ ） A、溶质的物质的量 B、溶质离子的物质的量浓度 C、溶质的质量分数 D、溶质的质量 3、配制500 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液，需胆矾（ ） A、8.00 g B、16.0 g C、25.0 g D、12.5 g,C,D,13.配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器 （ ） A、量筒、烧瓶、胶头滴管 B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶 C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯 D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒 5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（ ） A、刻度线 B、容积 C、温度 D、配制溶液的浓度,14.下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1molL-1氯
11、化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( ) A、150mL、1molL-1氯化钠溶液 B、75mL、2molL-1氯化铵溶液 C、150mL、3molL-1氯化钾溶液 D、25mL、2molL-1氯化铝溶液,C,15（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为 ，取出5mL该溶液，加水稀释到100mL，溶液浓度为 ，其中 含NaOH g。 （2）2L 1 molL-1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 mol，含H+的物质的量浓度为 ，含有 个SO42-。,2molL-1,0.1molL-1,2,2molL-1,26.021023,16欲用质量分数为98，密度为18.4gc
12、m-3的浓硫酸配制250ml 2molL-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在 操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。 （ ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀; （ ）待稀释的硫酸 后，沿 注入 mL容量瓶,250,冷却,玻璃棒,2,3,（ ）用量筒量取密度为1.84gmL-1、质量分数为98%的浓 硫酸 mL （ ）用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶 （ ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 cm处， 改用 加蒸馏水，使溶液的 .恰好与 刻度线相切。,胶头滴管,27.2,12,凹液面最低处,4,1,5,17判断所配制的溶液浓度偏差 （1）未洗涤，浓度_ （2）未冷却，浓度_ （3）未引流，部分液体溅出，浓度_ （4）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分后达到刻度线，浓度_ （5）容量瓶未干燥，浓度_ （6）定容时俯视，浓度_,偏低,偏高,偏低,偏低,无影响,偏高,
