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1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第2课时 气体摩尔体积1下列说法中正确的是()A1 mol任何物质的体积都为22.4 LB1 mol任何气体的体积为22.4 LC标准状况下22.4 L任何气体的物质的量为1 molD不在标准状况下1 mol气体体积一定不为22.4 L答案：C2同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同答案：C3已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同
2、温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A分子的大小 B原子总数C质量 D密度答案：B4下列叙述正确的是()A标准状况下任何气体的气体摩尔体积都是22.4 LB1 mol 气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L解析：A项错误，正确的说法是：标准状况下任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 Lmol1；B项错误，1 mol气体在其他状况下的体积也可能是22.4 L；C项错误，应为两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比。答案：D5(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 gmol1，
3、则：该气体为_mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。解析： (1)该气体的物质的量为34 g/(17 gmol1)2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。答案：(1)2244.8(2)36 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的
4、体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同答案：A2下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2 所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABC D解析：物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。答案：B3依照阿伏加
5、德罗定律，下列叙述正确的是()A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于相对分子质量之比解析：由阿伏加德罗定律得：同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比，也等于分子数之比，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比；同温同体积时，两种气体产生的压强之比等于物质的量之比，所以只有C项正确。答案：C4标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气
6、体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn解析：在标准状况下，气体A与B的分子数相等，则n(A)n(B)。，。相同条件下，气体体积相等，则气体的物质的量相等，则质量比为mn，A对；等质量的A、B的物质的量之比为摩尔质量的反比，即nm，B对；同温同压下，C对；标准状况下，等质量的A与B的体积比为，D错。答案：D5同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中，所含的原子个数相等，则A与B的体积比是()A11 B21 C12 D23解析：假设n(O2)1 mol，n(O)2 mol，那么n(NH3)0.5 mol，根据n1n2V
7、1V2，所以V(A)V(B)n(O2)n(NH3)21。答案：B6由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为()A29813 B22114C13829 D131657解析：同温同压下，混合气体的密度与N2的相同，说明M (混合气体)28 gmol1；三种混合气体中CO的相对分子质量为28，即CO2与H2的混合气体平均相对分子质量为28，即有：28，即n(CO2)n(H2)138。答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(22分).(12分)(1)等质量的C2H4与C3H6所含的分子数之比为_，原子数之比为_，H原子数之比
8、为_。(2)等质量的O2与O3所含原子数之比为_。(3)等质量的NO2与N2O4所含的原子数之比为_，氮原子数之比为_。.(10分)现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA、MB：(1)当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_，密度比为_，所含分子个数比为_。(2)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为_。(3)保持温度不变，分别把等质量的A、B充入同一容器，产生的压强之比为_。解析：.(1)假设都为1 g，然后进行计算。技巧：二者都可看为(CH2)x，质量相同时，说明含有的“CH2”相同；(2)、(3)分别看成Ox，(NO2)x。.根据阿伏加德罗定律计算推断
9、。答案：.(1)321111(2)11(3)1111.(1)MBMAMAMBMBMA(2)MAMB(3)MBMA8(16分)同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_。(3)若两容器的体积比为32，则O2和O3物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。解析：(1)根据阿伏加德罗定律：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，故A容器和B容器的容积比是11。(2)原子总数相等，则分子总数之比为32，物质的量之比为32，故两容器容积比是32。(3)两容器的体积比为32，
10、则两气体的物质的量之比为32，质量之比为(332)(248)11，密度之比为(13)(12)23。答案：(1)11(2)32(3)3211239(14分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：.把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g；.连接好实验装置，检查装置的气密性；.加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；.测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL；.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查
11、装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g15.55 g0.4 g；n(O2)0.012 5 mol，O2的摩尔体积为22.38 Lmol1。答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部焐热，若观察到广口瓶中长导管内液面上升，松开手后，过一会儿长导管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.012 522.38 Lmol1
