《【整合】人教版高中化学必修一_第一单元从实验学化学 复习2（单元测试题3） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【整合】人教版高中化学必修一_第一单元从实验学化学 复习2（单元测试题3） （14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题1、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA2、下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( )选项物质（括号内为杂质）除去杂质使用的试剂除去杂质的方法A Cl2气（HCl气）NaOH溶液，浓硫酸洗气BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CNa2CO3固体（NaHCO3） 灼烧DI2 （H2O） CCl4蒸馏3、用NA表示阿伏加
2、德罗常数的值下列说法正确的是( )A常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NABNA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA4、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( )A用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在B用乙所示的装置除去氯气中的少量H2OC用丙所示的装置分离酒精与水D用丁所示的装置收集NO5、下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是( )A溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1
3、moI/LC在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3D取1L该溶液稀释到10L时，NO3的浓度为0.02 mol/L6、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32数目为0.1NAB含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05 NAC2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15NA个H2DFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原
4、子数为1.5NA2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NAA BC D8、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）AA气体是NH3，B气体是CO2B侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9、下列有关实验装置进行的
5、相应实验，能达到实验目的是（）A 蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B 测量氯气的体积C 作为制取少量SO2的尾气吸收装置D 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NAB含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2D1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个11、设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数下列叙述正确的是（）A将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移
6、电子数为B将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NAC2.24L的CH4中含有的CH键数为0.4NAD常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA12、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是( )A 用图装置除去Cl2中混有的少量HClB 用图装置分离水和溴苯的混合物C 用图装置制备并收集NO气体D 用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体二、非选择题13、BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并
7、洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 （2）计算BaCl2xH2O中的x= ；（要求写出计算过程）（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）14、（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g（2）指出下面实验中存在的两个错误：需配制150mL 0.2molL1 NaCl溶
8、液，如图2是该同学转移溶液的示意图 、 （3）用质量分数为98%密度为1.84gcm3的浓硫酸配制1 000mL 0.1molL1稀硫酸应用量筒量取浓硫酸 mL配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是 A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量C定容时俯视刻度线D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线15、某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题（1）A物质的化
9、学式为 ；操作1的名称是 （2）反应中加入略过量的A物质的目的是 ；判断A已过量的实验操作方法是 （3）写出反应的化学方程式： 如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度 （填“有”或“没有”）影响（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是 16、（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线(2)用浓硫酸配制250mL2molL1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） （3）现要
10、用容量瓶配制500mL 0.4molL1 Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签请你帮助把如图标签上的内容填上去（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）A容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制BNaOH溶解后趁热移入容量瓶中C定容时，俯视刻度线D摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线参考答案1.【答案】D【解析】解：A.30g丙醇的物质的量n=0.5mol，而1mol丙醇中含11mol共价键即11NA个，故A错误；BNO与氧气反应生成二氧化氮，N元素化合价变化为2，即转移电子数是4NA，故B错误；C常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以转
11、移电子数小于2 NA，故C错误；D.2.8g乙烯和环丁烷的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6NA，故D正确，故选D2.【答案】C【解析】解：A二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、浓硫酸、洗气，故A错误；B二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故B错误；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则灼烧可除杂，故C正确；D碘易溶于四氯化碳，则萃取、分液与水分离，故D错误；故选C3.【答案】B【解析】解：A常温下Vm22.4L/mol，l1.2 LHCl物质的量不等于0.5mol，故A错误；BNA个氧气分子和NA个氢气分子
12、的物质的量均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32：2=16：1，故B正确；C标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；DCl2与铁反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；故选：B4【答案】A【解析】解：A用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，故A正确； B导管长进短出，否则将液体排除，故B错误；C因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，冷凝水下进上出，故C错误；DNO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故D错
13、误故选A5.【答案】C【解析】解：A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2moI/L，故B错误；C、n（NO3）=2cCa（NO3）2V=20.2mol/L0.5L=0.2mol，NO3总数为0.2NA，故C正确；D、0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中NO3的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3的浓度=0.04mol/L，故D错误；故选C6.【答案】B【解析】解：A、HCO3是酸式弱酸根，不能完全电离，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故A错误；B、Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：1，故当含2.3g钠离子即0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05NA个，故B正确；C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，但由于盐酸的量未知，故铝不能确定能否反应完全，故生成的氢气分子的个数不能确定，故C错误；D、铁的物质的量不明确，故转移的电子的个数不能计算，故D错误故选B7.【答案】C【解析】解：过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol
