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1、课时作业4气体摩尔体积一、选择题1常温常压下，气体体积的大小取决于()A分子半径B分子质量C分子总数 D分子间的平均距离【解析】在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。【答案】C2下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，其他条件下一定不是该值D标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L【答案】D3下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
2、B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积【解析】A中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D正确。【答案】D4当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少【答案】D
3、5已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A固体物质分子的大小和质量B液体物质分子的大小和质量C气体物质分子的大小和质量D气体物质分子的质量【解析】联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值
4、。【答案】C6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA【解析】A项，He为单原子分子， NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。【答案】B7如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气
5、体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.LC.L D.L【解析】设该气体的摩尔质量为M，则b，所以M gmol1。c g该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1L。【答案】C8在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L【答案】C9同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A质子数之比为1：1 B密度比为11：8C物质的量之比为8：11 D原子个数比1：1【解析】A项，质子数之比为：1：1，正确；B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质
6、量之比，即：32：448：11，错误；C项，物质的量之比为：11：8，错误；D项，原子个数之比为：11：12，错误。【答案】A10在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()AAB2 BA2B3CAB3 DAB2【解析】由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2)：n(B2)：n(X)1：3：2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。【答案】C11在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲
7、的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【解析】两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由可知V甲V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲M乙，D错误。【答案】B二、非选择题12(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。【解析】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物
8、质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5：3；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即4：11；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4：11。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，n(H2O)1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2；所含原子数分别为2 mol24 mol,0.5 mol21 mol,1 mol33 mol，故所含原子数最多的是H2；质量分别是2 mol2 gmol14 g,0.5 mol32 gmol116 g,1 mol18 gmol118 g，故质量最大的是H2O；体
9、积分别为V(H2)22.4 Lmol12 mol44.8 L，V(O2)11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。【答案】(1)1：11：15：34：114：11(2)H2H2H2OH2O13(1)在标准状况下，22 g CO2的体积是_L，与_ g N2含有相同的分子数。(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是_，分子数之比是_。【解析】(1)22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。相同分子数的N2的质量为0.5 mol28 gmol114 g。(2)相等物质的量时，质量之比等于摩
10、尔质量之比，m(CO)：m(CO2)28：447:11，N(CO)：N(CO2)1：1。【答案】(1)11.214(2)7：111：114同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。【解析】同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17：341：2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为：2：1，氢原子数目之比为(23)：(12)3：1，二者氢原子数相等时，物质的量之比为：2：3，故同温同压下体积之比为2：3。【答案】1：22：13：12：315
11、对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20，101 kPa22.4O222.4CO22.4H20，202 kPa11.2CO211.2N2273，202 kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)【解析】(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。【答案】(1)22.4 L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L。
