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1、物质的量浓度（1）,化学计量在实验中的应用,质量分数（）：溶质的质量和溶液的质量之比,。,浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。,如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？,“如何配制100g 生理盐水？”,【讨论】,配制100g生理盐水的实验步骤,“如何用0.2molNaCl固体，配制0.1LNaCl溶液？ ”,【探究型问题研讨】,11.7g NaCl + 100mL水；,11.7g NaCl + 88.3mL水；,11.7g NaCl 加水至0.1L。,可能方案：,“ 0.2molNaCl固体怎么取？” “0.1LNaCl溶液体积怎
2、么定？”,【思考】,方案 “11.7g NaCl 加水至0.1L”。利用哪些仪器配制？,选择仪器的可能意见：,用配制生理盐水的仪器来完成；,在量筒中加水至0.1L ；,上述两种方案中的用于定溶液 体积的烧杯、量筒均不行，应 更换仪器,新仪器,容量瓶,容量瓶只是在一定温度下进行特定体积溶液配制的仪器。,容量瓶,常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL,【对比概念 挖掘实质】,配制质量分数的溶液，主要定的是哪个物理量？,溶质的质量,溶液的体积,用0.2molNaCl固体，配制0.1LNaCl溶液，主要定的又是哪个物理量？,定义：,表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B
3、的物质的量浓度。,CB=,单位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,项目名称 检查结果 参考值 单位 钾 3.91 3.505.50 mmol/L 甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L 低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L 直接胆红素 1.9 06.0 mol/L 尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L 尿酸 361 140446 mol/L 葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L 果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L 总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇
4、 1.52 1.003.00 mmol/L,宜昌市中心医院体检档案,生化,检查时间:2011-10-26 10:05 检查医生:董波,练习,1.判断题,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ),x,x,溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,溶质的物质的量，不是溶质的质量。,溶液是均一的，对于一定物质
5、的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。,mol,g,L,g,体积相同，物质的量浓度相同的不同溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。,质量相同，溶质质量分数相同的不同溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同,W=m质/m液 100%,思考,同体积、同物质的量浓度溶液中所含溶质的微粒个数一定相同吗？,溶液中溶质微粒存在形式,溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在,溶质是强酸、强碱或可溶性盐等强电解质，溶液中溶质是以离子形式存在。,溶质是弱酸、弱碱等弱电解质，溶液中溶质是以分子、离子形式,如：VL a
6、mol/L 蔗糖含 个蔗糖分子。,Va NA,MgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol,公式：离子物质的量=溶质物质的量溶质化学式中该离子的个数,1mol,2mol,HCl =H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42-,1L 1mol/L下列溶液中，所含溶质微粒数目分别是多少?,0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 浓度为 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 ( ) A.52 B.31 C.
7、152 D.13 【解析】选C。两溶液中Cl-的数目之比为： (0.5 L1 mol/L3)(0.2 L1 mol/L1)=152，选C。,如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L,公式：离子浓度=溶质浓度溶质化学式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,溶液中的微粒浓度与溶液的体积无关,离子浓度之比等于溶质化学式中该离子的个数之比,定组成规律,例.下列溶液中Na+的物质的量浓度 最大的是： A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400m
8、L 0.5mol/L的Na2SO4溶液,B,三：溶液中的微粒浓度,某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L,电荷守恒规律:溶液是显中性的，阳离子所带 的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数,0.1mol/L,1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100m
9、L0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液,D,2 、 VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为：,物质的量浓度（2）,化学计量在实验中的应用,练习 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,填空题,（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是_; （2）将1L NaOH溶液中含有40g
10、 NaOH，其物质的量浓度为_; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_; （5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_。,课堂练习： 1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 31mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 4、8克NaCl可配制成0.2mol/L NaCl溶液多少毫升？,5、在标准状况下，11.
11、2LNH3溶于水， 配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,5 、用1 L的水吸收560 L的氨气（标准状况），所得氨水密度是 0.90 g/cm3。求： （1）560 L氨气的物质的量。 （2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。,6 、配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要 Na2CO310H2O多少克？,2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 思路一: 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积（mL）溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（g/mol）,(g/ cm3) 1000 cm3 = C(mol/L
12、) 1LM(g/mol),思路二,首先假设溶液体积是1L,则:,例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度。,C(HNO3) = 22.4mol/L,例：2mol/LNaOH溶液（= 1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：,NaOH(aq) = 7.4%,3、物质的量浓度与溶解度的关系,4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变或溶质的质量不变.,使用该公式时，有时体积单位只要前后一致，不一定要全部转换为升。,公式： C浓 V浓 = C稀 V稀,、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1
13、升，其物质的量浓度将是多少？ 解: 由于稀释前后的溶质质量不变可得 C(蔗糖)稀 V稀 M(蔗糖)= (蔗糖) m(蔗糖) 即 C(蔗糖)稀1L 342g/mol= 20% 342g 所以 C(蔗糖)稀=0.2mol/L,、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解: C浓 V浓 = C稀 V稀 0.5mol/L V稀= 2 mol/L 10 ml10-3 V稀=0.04L=40ml 答:其体积为40ml.,、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: (g/ cm3) 1000 c
14、m3 = C(mol/L) 1LM(g/mol) 1.836g/mL 1000 cm3 98% CH2SO4(aq) 1Lg/mol CH2SO4(aq) 18.36molL C浓 V浓 = C稀 V稀 1 mol/L 500mL 10-3= 18.36molL V浓 V浓0.027L=27ml,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,例2mol/L的盐酸溶液300L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 解: 2mol/L 300L+ 4 mol/L 100L= CHCl(aq) 400L CHCl(aq)=2.5mol/L 例2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 解: 2 mol/L 200L+ 4 mol/L 2 100L=C(H+) 300L C(H+)=4mol/L,6.有关溶液反应的计算 例中和1L升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为105g/mL）,
