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1、1.提炼平衡理论的脉络,化学反 应速率,化学 平衡,平衡 移动,温度、浓度（压强）,温度、浓度（压强）、催化剂,小结化学平衡,2. 活化基础，提升能力。,一个核心：影响速率和平衡的因素 两种呈现方式：由条件到结果、由结果到条件,第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离,将等浓度的下列五种溶液连接上电池,如下图:,一、强电解质与弱电解质,NaOH、NaCl和HCl溶液所连接灯泡明显比氨水、醋酸所连灯泡的亮度高,说明 是强电解质,在水溶液中_;而 属于弱电解质,在水溶液中 。,NaOH、NaCl和HCl,完全电离,NH3H2O、醋酸,不能完全电离,1.电解质与非电解质。,水溶液里,熔融,
2、2.强电解质与弱电解质。,全部,部分,全部,部分,不可逆,可逆,强酸,强碱,弱酸,弱碱,3.电离方程式的书写： (1)强电解质：如H2SO4：_。 (2)弱电解质。 一元弱酸，如CH3COOH：_。 多元弱酸，分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步的 电离程度，如H2CO3：_。 多元弱碱，一步完成。如Fe(OH)3：_。,(3)酸式盐。 强酸的酸式盐。如NaHSO4溶于水：_ _。 弱酸的酸式盐。如NaHCO3： _ _、_ _。,2.,1.,混合物,D,AD,3.下列说法正确的是（ ） A.能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。 B.相同温度下，强电解质饱和溶液的导电
3、能力强 于弱电解质饱和溶液。 C.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D.电解质溶液导电与金属导电实质相同。,C,4.下列溶液中导电性最强的是（ ） A、1L 0.1moL/L醋酸 B、0.1L 0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L 0.1moL/L盐酸 D、2L 0.1moL/LH2SO3 溶液,B,注意：,电解质的强弱与其溶解性无关。,电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。,溶液导电能力：自由移动的离子浓度和所带电荷,电解质导电的过程就是化学变化,电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质。,强电解质的导电能力不一定强。,二、弱电解质的电离平衡,加热过程中的现象是:演示电
4、流计指针的偏转幅度越来越大。 原因是:_ _。,弱电解质的电离过程是吸热的,随着温度的升高,电离,程度增大,离子浓度增大,导电性增强,1. 定义：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,前提,实质,标志,2. 电离平衡的特征,动态平衡,溶液中既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变,条件改变时，电离平衡发生移动,弱电解质的电离是可逆过程,(V电离V结合0 ),勒夏特列原理,逆： 等： 动： 定：,变：,吸：,弱电解质的电离过程是吸热的,3.弱电解质电离程度的表示,(1)电离平衡
5、常数（K）,在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度系数次幂的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫电离平衡常数。,电离剩下的！,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,判断弱酸、弱碱的相对强弱,25几种弱酸的电离常数,原因,a.电荷情况：一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电荷, 增加了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难得多； b.平衡移动：一级电离出的H+抑制了二级的电离。,影响电离平衡常数的因素,A. K大小由弱电解质的本性决定。 B. K只随温度而变化（不受其浓度的影响）， 温度越高，同一弱电解质的K越大。 C
6、.多元弱酸是分步电离的，K1K2K3 其酸性主要由第一步电离决定。,(2)电离度(),=,3.弱电解质电离程度的表示,练习1：已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,BD,相差百倍以上的两数加减时，可以忽略数值小的一方。,变式：根据醋酸在常温下的电离平衡常数(1.75105)， 计算1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度为多少？,温度,(1)内因：电解质本性。,(2)外因：,4. 影响电离平衡的因素,通常电解质
7、越弱，电离程度越小。,T，,平衡将向电离方向移动，,T，,平衡将向结合方向移动，,浓度,增大电解质分子的浓度：,加水稀释：,向电离方向移动。,电离平衡向电离方向移动。,K 、,K 、,同离子效应,发生化学反应,在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的 强电解质(s)时，电离平衡向结合方向移动。,在弱电解质溶液中加入能与其电离产生的某种离子 反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。,向右,向右,向左,向右,向左,向右,向右,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增强,增强,增强,增强,增强,增强,减小,减小,减小,减
8、小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减弱,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,不变,向左,增大,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增强,不变,弱电解质浓度越大，电离程度越小,BDE,练习2：将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是 （ ） A. c(H+) B. c(OH-) C. c(OH-)/c(NH3H2O) D. c(NH4+),AC,变式：已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+ 要使溶液中c(CH3COO-） /c(CH3COOH）值增大， 可以采取的措施是（
9、 ）,B,ABDF,要使溶液中c(CH3COO-）c(H+) /c(CH3COOH） 值增大，可以采取的措施是（ ）,A.加少量烧碱固体 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 E.加少量浓盐酸 F.加少量固体醋酸钠,三、弱电解质的判断方法,(1)电离方面：不能全部电离，存在电离平衡。,0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为3；,0.1 molL1CH3COOH溶液的导电能力比相同浓度 盐酸的弱；,相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；,pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体 积混合，混合溶液呈酸性；,分别取等体积、等pH的CH3COOH
10、溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时CH3COOH溶液消耗的同浓度的NaOH溶液体积大。,a：NaOH溶液,c：盐酸,b：氨水,d：醋酸,(2)稀释方面,体会图中的含义：,氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。,若稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小： 氨水NaOH溶液，醋酸盐酸,氨水NaOH溶液,加水稀释相同倍数后的pH大小：,，盐酸醋酸,若稀释10n倍：,盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位；,练习1：pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n(填“”、“”或“”),变式：两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 、c2， pH分别为a和
11、a+1，则c1_10c2。,练习2：pH1的两种一元酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图，下列说法不正确的是( ) AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C若a4，则A是强酸，B是弱酸 D若1a4，则A、B都是弱酸,AE,E完全中和A、B两溶液时， 消耗同浓度NaOH的体积 VAVB,(3)利用强酸(碱)制弱酸(碱)的原理判断。 例：将醋酸加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生， 酸性：CH3COOHH2CO3。 (4)利用元素周期律判断。 例：非金属性：Cl S P Si， 则HClO4H2SO4H3PO4
12、H2SiO3； 金属性：NaMgAl，则NaOHMg(OH)2Al(OH)3,(5),(6)利用对应盐溶液的酸碱性判断。 例：CH3COONa溶液呈碱性，则醋酸是弱酸。,(1)同浓度、同体积的一元强酸(a)与一元弱酸(b)比较,(2)同pH、同体积的一元强酸(a)与一元弱酸(b)比较,ab,a=b,ab,a=b,ab,ab,a=b,ab,ab,ab,a=b,ab,ab,四、一元强酸与一元弱酸的比较,练习1：现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ） A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释
13、 后，NaOH溶液pH最大 B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应， 则V1V2V3 C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完 全反应，则V1V2V3 D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液 呈中性，则V1V2V3,D,a、b、c三点中电离程度最大的是 。 电离平衡常数的关系 .,“0”点导电能力为0的理由是:,练习2：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：,冰醋酸中只,存在醋酸分子，无离子,acb,C,相等,a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是：,(5)a、c 两点用湿润的pH试纸测时： a点_,c点_.(填“偏小”“偏大” “不变”）,(4)若使c点溶液中Ac-浓度、pH值均增大 可采取的措施有：_,加碱加碳酸钠、醋酸钠加镁或锌,偏小,偏大,
