《【名校推荐】广西人教版高中化学选修三1.2 原子结构与性质 课件（共49张ppt）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【名校推荐】广西人教版高中化学选修三1.2 原子结构与性质 课件（共49张ppt）（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节原子结构与元素的性质,s,d,ds,p,f,一、原子结构与元素周期表,一、原子结构与元素周期表,复习提问：,1、元素周期表的编排原则？主族元素的原子结构与元素在周期表中的位置有何关系？,2、元素周期表共有几个周期？共有几个族？各周期元素的种数？,3、各族在周期表中的位置？什么叫镧系元素、锕系元素？,问题与思考： 1.除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一个元素是什么元素？最后一个元素是什么元素？请写出它们的电子排布式。 2.每一周期元素基态原子电子排布式有什么规律？,3Li,10Ne,11Na,18Ar,19K,36Kr,37Rb,54Xe,55Cs,86Rn,1s22s1,1s22s
2、22p6,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,Ar3d104s24p6,Kr5s1,Kr 4d105s25p6,Xe6s1,87Fr,118X,Xe 4f145d106s26p6,Rn 5f146d107s27p6,1H,2He,1s1,1s2,Rn7s1,2,8,8,18,18,32,32,1s,2s 2p,3s 3p,4s 3d 4p,5s 4d 5p,6s 4f 5d 6p,7s 5f 6d 7p,2,8,8,18,18,32,32,问题与思考： 3.写出各主族元素的价电子排布式,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,n
3、s2np5,问题与思考： .写出下列各元素的价电子排布式,3d14s2,3d24s2,3d34s2,3d54s1,3d54s2,3d64s2,3d74s2,3d84s2,3d104s1,3d104s2,按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个 区，如图：,科学探究 考察元素周期表，探究下列问题：,s,d,ds,p,f,问题与思考： 各区包含哪些元素？,s,d,ds,p,f,A A,B-B、,A-A、 0族,B B,镧系、锕系,问题与思考： 各区元素的价电子构型如何？,ns1-2,(n-1)d1-8ns1-2,(n-1)d10ns1-2,s,d,ds,p,ns2np1-6,f,(n-2)f0-1
4、4(n-1)d0-2ns2,(个别例外),问题与思考： 如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？,问题与思考： 金属与非金属的分区？,“硼-砹”分界线,小结：,元素周期系的周期性变化并不是单调的重复，而象螺壳上的螺旋。,原子结构的周期性变化,元素性质的周期性变化,表现形式,元素周期表,小结：,二、元素周期律,复习提问：,什么叫元素周期律？元素周期律的内容？元素周期律的本质?,元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性的变化规律,本质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果,二、元素周期律,原子的核外电子排布,原子半径,原子半径的变化规律： 同周期主族元素从左
5、到右，原子半径 （ ）,逐渐减小,同主族元素的原子半径从上到下（ ）,逐渐增大,原子半径的大小,取决于,1、电子的能层数 2、核电荷数,影响原子半径的因素？,比较下列微粒的半径的大小： (1) Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI-,S2-CI-K+Ca2+,元素主要化合价,元素的金属性与非金属性,什么叫元素的金属性与非金属性？ 同周期、同主族元素的金属性与非金属性的递变规律？ 如何验证元素的金属性与非金属性？,电离能,（1）概念,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号1表示，单位：kj/mol
6、,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号2,观察图1-21，总结电离能的变化规律：,（2）元素第一电离能的变化规律：,同周期从左到右呈现逐渐增大的趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；第A元素A的元素；第A元素A元素）（第A元素和第A元素的反常现象如何解释？）,同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少.,电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。,（3）电离能的意义：,1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？,碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。,学与问：,2.为什
7、么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？数据的突跃变化说明了什么？,因为随着电子的失去，阳离子所带的正电荷越来越大，再失去一个电子需克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越多。,同种元素I1I2I3I4,同周期元素从左到右第一电离能呈现逐渐增大的趋势,同主族元素自上而下第一电离能逐渐减少,结论：,课堂练习： 下列说法正确的是 （ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.,A,电负性,（1）基本概念,化学键：,元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的
8、化学作用力，形象地叫做化学键。,键合电子：,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子,电负性：,元素的原子在化合物中吸引键合电子的标度，电负性是相对值，没单位。,标准 F：4.0 Li: 1.0,电负性,（2）元素电负性变化规律：,（2）元素电负性变化规律：,随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化,同周期从左到右电负性逐渐增大 同主族从上到下电负性逐渐减小。,金属与非金属区分：,（3）电负性的应用：,化学键的类型：,一般以电负性差1.7为标准 小于1.7为共价键 大于1.7为离子键,同周期,同主族,电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ） A周
9、期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强,A,对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMgAl D还原性：NaMgAl,D,科学探究（对角线规则）,在空气中燃烧产物:Li2O,在空气中燃烧产物:MgO,在空气中燃烧产物:Na2O2,Be(OH)2两性氢氧化物,Al(OH)3两性氢氧化物,H3BO3 酸性很弱,H2SiO3酸性很弱,Mg(OH)2中强碱,外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中的位置是 A第四周期B族 B第五周期B族 C第四周期B族 D第五周期B族,已知某原子的
10、电子排布是 1s22s22p63s23p63d104s24p1。 （1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。,某周期A族元素的原子序数为 x，则同周期的族元素的原子序数是 A只有 x +1 B可能是 x +8或 x +18 C可能是 x +2 D可能是 x +1或 x +11或 x +25,根据下列原子基态时的最外层电子排布，不能确定该元素在元素周期表中所在族的是Ans2 Bns23p1 Cns2np6 Dns2np3,下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A. ns2np3 B. ns2np5
11、 C. ns2np4 D. ns2np6,Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是A Li B Be CB D 都相同,已知某元素的电离能（IA/kJ/mol）：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,试回答： （1）该元素原子失去的第一个电子具有的能量是多少？ （2）该元素原子最外层有几个电子？,五种元素的原子电子层结构如下：A1s22s1 ；B1s22s22p4 ；C1s22s22p6； D1s22s22p63s23p2 EAr3d104s1。 （1）元素的第一
12、电离能最大的是 ； （2）属于过渡元素的是 ； （3）元素的电负性最大的是 ； （4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。,下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）下列 （填写编号）组元素的单质具有良好导电性。 a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f,（2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ/mol）： 为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 。,表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。 Y是周期表中 族元素。,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5
13、,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,B,B,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,B,Al,Ga,In,Tl,113,C,Si,Ge,Sn,Pb,114,N,P,B,B,As,Sb,Bi,115,O,S,Se,Te,Po,116,F,Cl,Br,I,At,117,He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,118,57,71,89,103,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,
