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1、离子键 离子晶体,二、离 子 晶 体,1、定义：,阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体,（2） 熔沸点较高 、硬度较高，密度较大难压缩，难挥发,（1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子,2、特点：,3、离 子 晶 体的空间结构,、NaCl 型,、CsCl 型,NaCl的晶体结构示意图,在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着个Cl-。,【 NaCl 型 】,它们所围成的空间几何构型是 。,正八面体,与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有 个？,12,【 NaCl 型 】,在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 ，即 (填计算式)，Na+的个数等于 ，即 (填计算式)。,4,
2、4,【 NaCl 型 】,【 NaCl 型 】,在氯化钠晶体中不存在单个分子，但在温度1413以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。现有29.25g氯化钠晶体加强热变成气体，测得体积为5.6L（标况下）。则此时氯化钠分子式为 .,Na2Cl2,CsCl的晶体结构示意图,【 CsCl 型 】,、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之比为,8,8,1：1,【 CsCl 型 】,、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-,1,1,【 CsCl 型 】,、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,1、
3、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 A B C D ,【课堂练习】,A,2、能充分说明某晶体属于离子晶体的是 A一定溶于水 B固态不导电，水溶液能导电 C有较高熔点 D固态不导电，熔融时能导电,【课堂练习】,D,3、金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。,4.氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。请写出镍的外层电子排布式 。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式 。,
