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1、化学平衡图像,V正=V逆、 c(A)、c(B)、c(C) 保持不变。 当外界条件改变时： V正、V逆会发生变化，变化后， 若V正=V逆时 ，平衡不移动； 若V正V逆时，平衡向右移动； 若当V正V逆时，平衡向左移动。 通过比较新的V正、V逆的相对大小，便可确定化学平衡移动的方向。,在化学平衡建立及移动的过程中有关量会随时间及条件的变化而发生相应的变化，可以用图象将其表示出来。,一、C(浓度) t(时间)图：,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,A+2B 3C,例：,3 2 1 0,1 0,A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,二、v（速率）-t（时间）图：,可用于： 1)
2、 (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。,引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)
3、p+q。,增大,逆,若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是： 平衡没有移动。,当m+n=p+q时增大压强,加入了催化剂,例：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.,升温,减小SO3,10,升高 T 或增大P,
4、降低 T 或减小P,一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,x% （或用(C) 表示）可以表示反应物、生成物在反应体系中的物质的量百分数（体积分数）；t表示时间；同时还有不同条件（如温度、压强的不同）。,三、x% t 图,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应 热,m+n p+q,正反应 热,m+n p+q,吸,放,=,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1 P2； m+n p+q,T1 T2；正反应 热,吸,P1 P2； m+n p+q,T1 T2；正反应 热,吸,解题思路：,先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。,再从拐点向
5、横轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向,A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液 体,练：在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ),D,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应放热m+np+q,正反应放热m+np+q,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应 热,放,a b c,T1,m+n p+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+
6、qD(g),正反应吸热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,两个变量影响平衡：, 直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。, 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。,如图所示，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) (正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为( ),C,某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ） A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体 C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应,BD,对于可逆反应 2AB
7、3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热反应），下列图像正确的是（ ）,逆,正,温度,A,AB3%,100,时间,500,B,AB3%,时间,1106Pa,1105Pa,C,AB3%,压强,100,500,D,BD,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),mM(S)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（ ） A、A点时混合物的V(正) V(逆) B、np C、np D、m+np,C,AB,可逆反应2A+B 2C（g）(正反应放热)，随温度变化
8、气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 C若B为固体，则A一 定是气体 DA和B不可能都是气体,C,1、X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ）,D,A,B,C,D,B C,2、已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度,a,b,3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响: L(
9、固)G(气) 2R(气), (正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（ ） A.衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的转化率,B,4、一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的 时间段是 （2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的 百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、 t3t4 、t5t6,t
10、1:升高温度，,A,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,5.可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数(C%)与温度的关系如图所示，回答下列问题： (1)由T1向T2变化时，(正)_(逆) (填“”、“”或“=”)。,(2)由T3向T4变化时，(正)_(逆)(填“”、“”或“=”)。 (3)反应在_温度时达到化学平衡状态。 (4)此反应的正反应为_热反应(填“放”或“吸”)。,放,T3,6.如图曲线是其它条件不变时某反应物的最大转化率（）与 温度（）的关系曲线，图中标出 的1、2、3、4，四个点，表示V正=逆的点是 正逆的点是 。,2,4,3,7.在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2,在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为： A、25% B、大于25% C、小于25% D、无法判断,8：可逆反应2A(g) B(g)；H0从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质的量浓度（用c表示）随时间变化情况如图，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。,
