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1、集宁一中高一年级 化学 学科限时跟踪训练(东)（说明：1.满分值为100分； 2. 练习时间为40分钟。）1指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁 C.食盐D.生石灰3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D
2、.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀4要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可行的方法是()A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤5把铁放入下列溶液中,铁溶解而溶液质量减小的是 ()A.FeCl3 B.稀硫酸 C.NaOH D.CuSO46下列叙述正确的是()A.向某溶液中加入KSCN溶液后无明显现象,证明溶液中不含有Fe3+B.FeCl2无法直接通过化合反应而得到C.向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+D.因为在金属活动性顺序中Cu排在Fe后面,故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应7. 向200 mL 0.1 mo
3、lL-1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()A.1.44 gB.1.6 gC.2.82 gD.4.36 g8. 将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为61D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25题号12345678答案二填空题（每空4分，共52分）9. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeS
4、O4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _ _ 。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。1
5、0铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_ _。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_。溶液组成的测定：取50.0 mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525 g白色沉淀，则溶液中c(Cl-)=_molL-1。验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_。A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
