《【优选整合】鲁科版高中化学选修四 第一章 章末复习（课时练）（教师版） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优选整合】鲁科版高中化学选修四 第一章 章末复习（课时练）（教师版） （7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 章末复习（课时练）1已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是 ()A中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高【答案】B【解析】选项A错误，为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开。从防止散热的效果看，使用保温杯防止散热的效果更好
2、，选项B正确。对于选项C作如下分析：中和热测定的原理是：首先根据公式QcmT求出反应过程中放出的热量，然后再根据HQ/n(H2O)计算中和热。式中T表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，选项C错误。对于选项D，在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，要保证稀酸和稀碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量一些，选项D错误。故答案B。2化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是 ()【答案】A【解析】Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，即反应产物的总能量大
3、于反应物的总能量。故答案A。3.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)HH+X3+；（3）在C端开始时有无色无味气体产生,一段时间后有红色物质析出【解析】(1)当打开K2,关闭K1时,B形成了一个电解池,由于紫红色的Mn向c端移动,从而可以确定c为电解池的阳极,a为电源的正极,b为电源的负极,因此电解池中H+和K+向阴极d移动,由于H+放电能力强,故d端的电极反应式为2H+2e-H2。(2)由通过电子的物质的量与阴极析出固体质量图示可以看出,当通过超过0.2 mol电子时,阴极析出固体质量不再发生变化,说明此过程中放电的为H+,而通过0.2 mol电子时,溶液中某金属
4、阳离子完全放电。再结合Cu2+和X3+的电荷数,可以确定通过00.2 mol电子时,放电的为Cu2+,故Cu2+、X3+、H+的氧化能力为Cu2+H+X3+。12.(18分)在25 时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 molL-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:(1)发生氧化反应的是极,电极反应式为。(2)若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的H+为。(3)若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入mol的。【答案】(1)阳4OH-4e-O2+2H2O；(2)0.1 molL-1；(3)0.1CuO或CuCO3【解析】用石墨电极电解CuSO4溶液,电极反应:阴极为2Cu2+4e-2Cu,阳极为4OH-4e-O2+2H2O,电池反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2。(1)由以上分析可知发生氧化反应的是阳极,电极反应式为4OH-4e-O2+2H2O。(2)由以上反应式可知:2Cu4e-O22H2SO44H+128 g1 mol4 mol6.4 gn(O2) n(H+)即n(H+)=0.2 molc(H+)=0.1 molL-1(3)由(2)可知从溶液中析出n(Cu)=0.1 mol,n(O2)=0.05 mol,故恢复至原状态应加入0.1 mol CuO(或0.1 mol CuCO3)。
