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1、2-2-1 化学平衡常数1下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是()A与该反应的压强有关B与反应的温度有关，还与反应本身有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】B【解析】K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。故答案B。2某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K1【答案】A【解析】K越大，该反应正向进行
2、的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K，故由mnp，无法判断K的大小。故答案A。3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是 ()A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.单位时间内生成4 mol NO的同时,消耗4 mol NH3C.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4546D.单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O【答案】A【解析】A项表示的反应不同向,且速率比等于方程式中的化学计
3、量数之比,故判断为平衡状态;B、D两项表示的化学反应是同向的;C项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。故答案A。4当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值()A变大 B不变 C变小 D无法确定【答案】B【解析】温度不变，K不变。故答案B。5将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 molL1。则此条件下的平衡常数K(
4、单位为Lmol1)为()A4 B0.25 C0.4 D0.2【答案】A【解析】 2SO2O22SO3初始物质的量(mol): 4 2 0转化物质的量(mol): 2 1 2平衡物质的量(mol): 2 1 2平衡时各自的浓度SO20.5 molL1，O20.25 molL1，SO30.5 molL1K Lmol14 Lmol1。故答案A。6在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K/Lmol11 100841689533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B其他条件不变，
5、升高温度，溶液中I减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689【答案】B【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，H0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中I减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K，C错；平衡常数只与温度有关，25 时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。故答案B。6某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C升高温
6、度，平衡常数K增大D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【答案】D【解析】由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。故答案D。7已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升
7、高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小【答案】B【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C错误；对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。故答案B。8. 加热N2O5依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g) +O2(g),N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t,达到平衡状态
8、后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。则t时反应的平衡常数为 ()A.10.7 molL-1B.8.5 molL-1C.9.6 molL-1D.10.2 molL-1【答案】B【解析】设反应中平衡时生成N2O3和O2的物质的量都是x,N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),N2O3(g)N2O(g)+O2(g) x x x (x-3.4) (x-3.4)则x+(x-3.4)mol=9 mol,解得x=6.2 mol,所以平衡时N2O5=8mol-6.2mol2 L=0.9 molL-1,N2O3=3.4mol2 L=1.7 molL-1,O2=9mol2 L=4.5 molL-1,因
9、此t时反应的平衡常数K=8.5 molL-1,答案选B。9相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ【答案】C【解析】对于给定反应，平衡
10、常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确；由中放出的热量，可知参加反应的N2为0.25 mol，则有 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)n(始)/mol 1 3 0n(变)/mol 0.25 0.75 0.5n(平)/mol 0.75 2.25 0.5NH3的体积分数为因和建立的平衡为等效平衡，故B正确；中N2转化了0.15 mol，放出的热量为92.60.1513.89 kJ，C不正确；若容器的体积为0.5 L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D正确。故答案D。10已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归
11、结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：HUrUrHUr(aq)Na(aq) NaUr(s)(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_。(2)当温度升高时，反应的化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)写出反应的平衡常数表达式K_。【答案】(1)放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应 (2)减小 (3)【解析】(1)阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr晶体，说明该反应为放热反应。(2)升温，有利于平衡向着吸热方向移动，K值应减小。(3)
12、NaUr是固体，不写入表达式中。12工业合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是_。(2)该反应平衡常数表达式为K_，当浓度商Q_K(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_(填“”或“”)500 时的平衡常数。【答案】(1)降低催化剂能降低反应活化能 (2)【解析】 (1)催化剂能降低反应的活化能。(2)反应向右进行，说明QK。(3)该反应正向反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，450 时反应正向进行的程度大，即450 对应的平衡常数K大
13、。11某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应： Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(CO)_molL1min1。(2)下列措施中，能够改变平衡时的比值的是_(填字母序号)。A温度 B铁粉的量(足量) C压强 DCO的量(3)已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的K。温度为973 K时：K_；温度为1 173 K时：K_
