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1、2-3-1 化学反应速率1下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1s1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2.甲、乙两个容器内都在进行AB+C的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应()A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定3. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,
2、发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若以Z的浓度变化来表示,则平均速率为0.01 molL-1min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A. 1B. 2C. 3D. 44对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)53.aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时,X减少nmolL-1,Y减少n3molL-1,Z增加2n3molL-1。若将体系压强增大,W
3、的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd应为()A.3121B.1322C.1312D.31226.溴水与甲酸可以发生如下反应:Br2+HCOOH2Br-+2H+CO2。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度关系如下:实验序号起始浓度/molL-1CO2(g)初始速率/ molL-1s-1c(Br2)c(HCOOH)10.010.022.010-620.020.048.010-630.030.026.010-6现将0.02 molL-1的溴水和0.02 molL-1的HCOOH溶液等体积混合,此时生成二氧化碳的初始速率(单位:molL-1s-1)应为()A.1.010
4、-6B.1.010-7C.4.010-6D.5.010-77在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C8反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()NO：0.001 molL1 H2O：0.002 molL1NH3：0.002 molL1O2：0.001 25 molL1A BC D9一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X
5、、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应在010 s内，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应在010 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)10将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的
6、浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是()A B C D11某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)， 通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成273 K、100 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示
7、10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1D用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mols112某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1 min末，用物质C表示的反应速率为_。13在2 L恒容密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)图中表示NO2的变化的曲线是_(填字母序号，下同)。(2)能说明该反应已经
8、达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv(NO)逆2v(O2)正 d容器内的密度保持不变(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b增大O2的浓度14在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N23H22NH3,4 min时测得NH30.2 molL1，问：(1)4 min时N2、H2分别是多少？(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：物质N2H2NH3变化浓度(c)/molL1反应速率/molL1min1反应速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是4 min时该反应的瞬时速率？为什么？
