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1、第3讲氧化还原反应基础【2019备考】最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：难度：)1氧化还原反应本质和特征2相关概念及其关系3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应
2、。一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。1(RJ必修1P385改编)下列叙述正确的是()A氧化还原反应的本质是化合价发生变化B氧化剂在化学反应中失去电子C还原剂在反应中发生还原反应D反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案D2教材基础知识探究元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？答案某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：ClCl2，氯元素被氧化，Cu2Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。3(溯源题)(2017天津理综，3
3、)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案A探源：本考题源于教材RJ必修1P36“氧化还原反应”概念，对氧化还原反应的类别进行了考查。题组一氧化还原反应及基本概念判断1下列说法正确的是()A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢气作
4、还原剂，氧气作氧化剂，A错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子，D错误。答案C2下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是()A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒解析用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C错误；发生复分解反应生成二氧化
5、碳，是非氧化还原反应，D错误。答案B3(2017湖北八校联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜解析两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂
6、，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。答案D题组二“单线桥”和“双线桥”两种表示方法的理解与运用4判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。答案(1)(2)(3)(4)5NaCN是重要的基本化工原料，常用于基本化学合成、冶金等，回答下列问题：(1)NaCN中C的化合价为_，写出NaCN的电子式：_。(2)现代开采金矿：
7、先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到NaAu(CN)2(二氰合金酸钠)溶液；再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。(3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。解析(1)NaCN中，Na是1价，N是3价，根据正负化合价代数和为0知，C是2价。也可以由HCN的结构式确定，中非金属性强的N是3价，H是1价，故C是2价，NaCN是HCN的钠盐，二者碳元素化合价相同。依据HCN的结构式可以写出NaCN的电子式：NaCN。(2)“粉
8、碎”含金矿石可以“增大接触面积，加快反应速率”。由NaCN、Au和NaAu(CN)2可知，只有Au的化合价由0升高到1，其他元素化合价没有变化，这时应考虑空气中的氧气参与了反应，故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。抓住“置换”理解：锌元素的化合价由0升高到2、金元素的化合价由1降低到0，根据得失电子守恒知，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为12。(3)Na2CO3中的C(4价)与焦炭(0价)发生归中反应生成NaCN(C为2价)，即焦炭是还原剂、Na2CO3是氧化剂，电子转移方向和数目为。答案(1)2NaCN(2)增大接触面积，加快反应速率O212(3) 【练后归纳】元素化合价的判定方法(1)
9、常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)有机物中碳的化合价制定方法：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x(1)4(2)20，则x0。(3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定S、K2O4、Li2H、Al、Na22O3、2O、H、。考点二氧化剂与还原剂(频数：难度：)1常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物
10、等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O2.氧化性、还原性及其强弱比较(1)氧化性、还原性的判断(2)氧化性、还原性的强弱比较通过氧化还原反应方程式判断MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氧化性：MnO2Cl2根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断F2H22HFCl2H22HCl氧化性F2Cl2根据原电池电极反应判断还原性ZnFe根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性
11、：浓HNO3稀HNO3还原性：浓盐酸稀盐酸常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为氧化性：MnOCl2Br2Fe3I2，还原性：S2SO(或H2SO3)IFe2BrCl。H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。1教材基础知识判断(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()答案(1)(2)(3)(4)2(RJ必修1P387改编)在下列反应中：HCl作还原剂的是_，HCl作
12、氧化剂的是_，HCl为氧化产物的是_。(1)KOHHCl=KClH2O(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)Cl2H2OHClHClO(4)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl(5)Fe2HCl=FeCl2H2答案(2)(5)(3)3(溯源题)(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B探源：本题源于RJ必修1P37“氧化剂和还原剂”及其拓展，对常见气体的还原反应进行了考查。题组一氧化剂和还原剂的理解与判断1(2
13、017湖南郴州质监二，1)在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()ABCD解析大气固氮发生的反应为N2O22NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO32Ag2NO2O2，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，该反应属于非氧化还原反应，氮元素既不被氧化也不被还原，故正确答案是A。答案A2(2018河南省豫南豫北名校精英联赛)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法，
14、正确的是()AX与O3互为同位素BClF3中氯元素为3价CCo3O4在反应中作氧化剂D1 mol Co3O4参加反应转移9 mol电子解析A根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，故A错误；B.ClF3中F元素为1价，则氯元素为3价，故B错误；C.Co3O4在反应中O元素的化合价由2价升高为0价，被氧化，Co3O4作还原剂，故C错误；D.Co3O4在反应中O元素的化合价由2价升高为0价，Co的化合价由升高到3价，1 mol Co3O4参加反应转移的电子为243(3) mol9 mol电子，故D正确；故选D。答案D【易错警示】(1)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两
