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1、专题检测（七） 水溶液中的离子平衡1(2018苏锡常镇二调)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()Ac(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液：c(NH4HCO3) c(CH3COONH4)c(H)c(NH)C0.1 molL1的CH3COOH与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH)c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选B由于酸性HCOOHCH3COOHH2CO3，越弱的越水解，则水解程度HCOOC
2、H3COOc(CH3COONH4) c(HCOONH4)，A错误；浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl两种溶液，电荷守恒分别为c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)、c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，两溶液中c(Na)c(Cl)，已知Ka(HCOOH)1.77104，Kb(NH3H2O)1.76105，说明HCOO的水解程度没有NH大，则HCOONa溶液中c(OH)小于NH4Cl溶液中c(H)，反之HCOONa溶液中的c(H)大于NH4Cl溶液中c(OH)，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，所以c(OH)c(HCOO)c(H)c(NH)，B正确；0.1 molL
3、1的CH3COOH与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式相减即可得到c(CH3COOH)c(H)c(Na)c(OH)，C错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na的浓度在CH3COO与CH3COOH的浓度之间，正确的关系为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，D项错误。2.常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1
4、0 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：选CA项，从图中知，在未加入NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00 mL NaOH时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解”知，CN的水解程度大，所以c(CN)c(NH)c(Fe2)c(H
5、)c(OH)BpH9的NaHCO3溶液中：c(OH)c(H2CO3)c(H)c(HCO)C向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH) c(H)c(OH)DpH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH) c(H)解析：选AC0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH、Fe2均水解，溶液呈酸性，c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)，A正确；pH9的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒式为c(Na)c(HCO)c(CO)c
6、(H2CO3)，得到c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)，B错误；向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H)c(OH)，此时溶液中所含溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O，由电荷守恒得c(Na)c(NH)2c(SO)，由物料守恒得c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，则有c(Na)c(SO)c(NH)，C正确；pH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合，所得溶液呈碱性，应c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D错误。6常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑
7、溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05)molC当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D随着NaOH的加入，一定存在c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1解析：选BD原溶液是NH4Cl水解促进水的电离，加入NaOH生成NH3H2O抑制H2O的电离，所以M点水的电离程度减小，A错误；由电荷守恒可知n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)n(OH)，M点n(Na)a mol，n(NH)0.05 mol，n(Cl)0.1 mol，故n(OH)n
8、(H)n(Na)n(NH)n(Cl)(a0.050.1)mol(a0.05)mol，B正确；当加入0.05 mol NaOH时，溶液中溶质为等浓度的NaCl、NH3H2O、NH4Cl，溶液中NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故离子浓度顺序为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，C错误；c(Cl)0.1 molL1不变，D正确。7下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的N
9、aOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.010 0 molL1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl解析：选CA项，同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，曲线为盐酸，错误；B项，升高温度，促进水的电离，c(H)、c(OH)均增大，错误；C项，b点时，KW1012，pH10的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，pH2的硫酸中c(H)102 molL1，等体积混合溶液显中性，此时pH6，正确；D项，由图可知Ksp(AgI)最小，I先沉淀，错误。8(2018南通、泰州、扬州三模)已知NaHC2O4溶液的pHc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Cc点：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)Dd点：c(OH)c(Cl)c(H)2c(H2C2O4)解析：选ADa点
