《内蒙古锦山蒙古族中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学---精品解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古锦山蒙古族中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学---精品解析Word版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古锦山蒙古族中学高一年级上学期期末考试化学试卷1.装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】乙醇是易燃液体，不是腐蚀品、爆炸品，也不是有毒气体，故装运乙醇的包装箱应贴的图标是，答案选D。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 64 g SO2含有氧原子数为1NAB. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液含有Cl数为1 NAC. 标准4状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA【答案】D3.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A. NH4、NO3、
2、CO32、Na+ B. Na+、Ba2+、HCO3、AlO2C. NO3、K+、AlO2、OH- D. NO3、Mg 2+、K+、CH3COO-【答案】C4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O 9 Na+ + 20H- + H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 20H- 9 AlO2- + H2C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ 9 2Al3+ + 3H2D. Fe(0H)3跟盐酸反应：OH- + H+ 9 H20【答案】C5.下列除杂的实验过程不正确的是( )A. 除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B. 除去BaSO4中少
3、量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D. 除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【详解】ACO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确；BBaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确；CMgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不能除杂，应该用 KOH，故C错误；DCuO与盐酸反应，而Cu不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；故答案选C。【点睛】本题
4、考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。6.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3C00H、酒精C. 氯化钠晶体、水、酒精 D. KNO3、NH3H2O、CaCO3【答案】C7.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A. 颜色相同 B. 前者能使有色布条褪色C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A8.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶
5、于水B. CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D. CO2是气体，SiO2是固体【答案】B9.已知反应2BrO3- + Cl2 9 Br2 + 2ClO3- 5C12 + I2 + 6H2O 9 2HIO3 + 10HClClO3- + 5C1- + 6H+ 9 3Cl2 + 3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A. ClO3-BrO3-IO3-C12 B. BrO3-C12ClO3-IO3-C. BrO3-ClO3-C12IO3- D. C12BrO3-ClO3-IO3-【答案】C10.下列变化中，需要加入氧化剂的是 （ ）A. SO2S B.
6、HClH2C. FeCl2FeCl3 D. Fe2O3Fe【答案】C【解析】【分析】需要加入氧化剂，则选项中物质是还原剂，在反应中有关元素的化合价应该是升高的，据此判断。【详解】A. SO2S中硫元素化合价降低，需要加入还原剂，A不符合；B. HClH2中氢元素化合价降低，需要加入还原剂或电解，B不符合；C. FeCl2FeCl3中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，C符合；D. Fe2O3Fe中铁元素化合价降低，需要加入还原剂，D不符合；答案选C。11.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA. B. C. D. 全
7、部【答案】D12.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3【答案】C13.氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O9Ca(0H)2+2H2。该反应中，水的作用是A. 溶剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂【答案】C14.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A. 21 B. 41 C. 11
8、 D. 12【答案】D15.证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D. 只需滴加KSCN溶液【答案】B16.将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液A. B. C. D. 【答案】D17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合价为4
9、价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为_，若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为_mol。【答案】 (1). (2). 1:1 (3). 0.2【解析】【分析】（1）由反应的化学方程式中元素的化合价变化及生成物来分析浓盐酸的性质；（2）根据元素的化合价变化判断氧化剂与还原剂及二者的物质的量之比；由反应中转移的电子数与生成氯气的关系来计算生成0.1molCl2转移电子的物质的量。【详解】（1）在反应2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-
10、1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，表现了盐酸的酸性，故答案为；（2）HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0价，则HCl是还原剂；由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3是氧化剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1。2molKClO3反应转移的电子数为2mol（5-4）=2mol，即生成1molCl2转移电子的物质的量2mol，则产生0.1molCl2转移电子的物质的量0.2mol。18.实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。现有下列仪器A烧杯 B100mL量筒 C500mL容量瓶 D药匙 E玻
11、璃棒 F天平 G.胶头滴管（1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为_，配制时，必须使用的玻璃仪器有_（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。（2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。A溶解后没有冷却便进行定容_；B摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀_。【答案】 (1). 10.6g (2). ACEG (3). 搅拌，加速溶解 (4). 引流 (5). 偏高 (6). 偏低【解析】【分析】（1）依据m=cVM计算溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择仪器，依据玻璃棒在溶解、移液操作中作用解答；（2）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，
12、根据c=n/V判断操作对所配溶液浓度的影响。【详解】（1）配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，需要碳酸钠的质量0.5L0.200mol/L106g/mol10.6g；配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，500mL容量瓶；所以配制时，必须使用的玻璃仪器有ACEG；溶解时，玻璃棒搅拌加速溶解，转移时作用为引流；（2）A溶解后没有冷却便进行定容，冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏高；B摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。19.洪灾过后，饮用水的
13、消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_ 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式 _（4）实验室制氯气的化学方程式为_，如果想收集到纯净干燥的Cl2，应将该混合气体依次通入盛有_和_ 的洗气瓶中。【答案】 (1). 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2). Ca(ClO)2 (3). CO2H2OCa(ClO)2CaCO32HClO (4). MnO24HCl(浓)MnC
14、l2Cl22H2O (5). 饱和食盐水 (6). 浓硫酸【解析】【分析】（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙；（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；（4）实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，根据氯气中含有水蒸气和氯化氢分析判断。【详解】（1）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O；（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应的化学
