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1、江西省临川第一中学高一年级上学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是A. 合金一定是金属熔合而成的物质B. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C. 当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D. 实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶【答案】B【解析】【详解】A. 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属，故A错误；B. 利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，故B正确；C. NaOH具有腐蚀性，不能直接接触皮肤，故C错误；D. 氢氟酸与玻璃
2、中的SiO2反应生成SiF4和H2O，故D错误，故选B。2.某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选
3、B。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。3.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）Na OH溶液过滤BCO2（HCl）Na OH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DMg（Al）氨水过滤A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A. Fe2O3与NaOH不反应，Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，经过滤可得到纯净的Fe2O3，故A正确
4、；B. CO2和HCl均能够与氢氧化钠反应，故B错误；C. Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠，引入了新杂质硫酸根离子，故C错误；D.一水合氨是弱碱，与金属铝不反应，所以达不到除杂的目的，故D错误，故选A。【点睛】除杂的原则：一是除去杂质，二是保留主体，三是不引入新杂质，四是易恢复原来状态。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. B.
5、 C. D. 【答案】A【解析】【详解】氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故正确；1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故正确；标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故错误；若32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol2NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3
6、)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol3NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故正确，故选A。5.下列关于氯水的叙述中，正确的是A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色【答案】D【解析】【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2H2O=HClHClO，2HClO2HClO2可知该气体为氧
7、气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。6.在下列状态下，能导电的电解质是A. 稀硫酸 B. 液态氯化氢 C. 铜 D. 熔融氯化钠【答案】D【解析】【详解】A.稀硫酸能导电，但是稀硫酸是混合物不是电解质，故A不符合题意；B. 液态氯化氢属于电解质，但不能导电，故B不符合题意；C.铜是金属单质，能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D.氯化钠是电解质，在熔融状态下导电，故D符合题意，故选D。【点睛】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。7.下列离子方程式书写正确的是A.
8、 碳酸钙与硝酸反应：CO322H+CO2H2OB. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42恰好沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钙是难溶性物质不能拆成离子形式，故A错误；B. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故B错误；C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：氢氧化钙过量，NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钙
9、、水、NaOH，反应的离子反应为：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故C错误；D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42恰好沉淀时反应方程式为：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，所以离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，故D正确，故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒， “二看”原子是否守恒，“三看”拆分是否恰当， “四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。8.在下列溶液中，能大量共存的离子组是A. 常温下pH=13的溶液中能大量存在：
10、Na+、Al3+、Cl、SO42B. 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、Na+、ClD. 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42、CO32【答案】D【解析】A.常温下pH=13的溶液是碱性溶液，Al3和OH反应不能大量共存，故A错误；B.含Fe2+的溶液呈浅绿色，在无色溶液中不能大量共存，故B错误；C.Fe3+与SCN反应不能大量共存，故C错误；D.溶液通入足量氨气后呈碱性，各离子互不反应且与OH也不反应，能大量共存，故D正确；故选D。9.在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7
11、2-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol【答案】A【解析】【详解】反应中PbO2Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol（6-3）=n（4-2），解得：n=1.5mol，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，故选A。10.已知6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O，下列说法不正确的是A. KClO3
12、是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 1mol KClO3参加反应时有6mol电子转移【答案】D【解析】【详解】A.氯酸钾中Cl元素的化合价降低，则氯酸钾为氧化剂，故A正确；B. 由反应可知，1molCl得到电子，5molCl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C.HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应表现出酸性，故C正确；D. KClO3中的Cl元素从+5价降低到0价，1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移，故D错误，故选D。11.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23
13、g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是A. 锌与镁 B. 铁与锌 C. 铝与铁 D. 镁与铁【答案】C【解析】氢气在标准状况下的体积为22.4L时，物质的量为1mol，转移的电子数是2mol，此时反应的各单质的质量：锌为 65g，铁为56 g，铝为2732=18g，镁为24g，因为混合物是23g，应该一种质量比23g大，一种质量比23g小，符合条件的只有C选项，故选C。12.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 与同浓度的
14、硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：由于Na2CO3发生两步水解，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的碱性强。常温下，Na2CO3大于NaHCO3。106g Na2CO3与盐酸反应放出1molCO2，84g NaHCO3与盐酸反应放出1mol CO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，放出CO2的质量NaHCO3大于NaHCO3。NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以稳定性Na2CO3大于NaHCO3。答案选C。考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质点评：本题非常基础，主要考查碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异。13.对实验的实验操作现象判断正确的是A. 实验：产生红褐色沉淀B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体D. 实验：先出现白色沉淀，后溶解【答案】D【解析】A、 实验中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D14.有些科学家提出硅是
