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1、内蒙古北京八中乌兰察布分校高一年级上学期调研考试化学试题1.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面所列物质，贴错了标签的是选项ABCD物质浓硝酸CCl4白磷黑火药标签A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、浓硝酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，所贴标签正确，A不符合；B、四氯化碳不燃烧，可用于灭火，所贴标签错误，B符合；C、白磷剧毒，所贴标签正确，C不符合；D、黑火药易爆炸，所贴标签正确，D不符合。答案选B。2.下列叙述中，不正确的是A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、
2、碱、盐和氧化物C. 蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【解析】【分析】A含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；B盐酸是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐；C含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；D氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠。【详解】A、CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，A正确；B、盐酸是氯化氢的水溶液，溶液显酸性，属于混合物，纯碱属于盐类不属于碱，B错误；C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是
3、固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。答案选B。3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4LB. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC. 常温常压下，1.06Na2CO含有的Na数为0.02NAD. 物质的量浓度为0.5molL的MgCl2溶液中，含Cl数为NA【答案】C【解析】试题分析：ANA个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为224L，需要考虑温度和压强，A错误；B标准状况
4、下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C常温常压下,106gNa2CO3是106g106g/mol001mol，含有的Na+数为002NA，C正确；D不能确定物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl-离子个数，D错误，答案选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数及有关计算。【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子
5、、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。4.下列物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B醋酸纯碱石灰石生石灰冰C硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫D乙醇氢氧化钾氯化铜氨气氧化钠A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是是酸性氧化物，据此解答。【详解】A、物质的分类均正确，A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐类，冰是水，不是酸性氧
6、化物，B错误；C、一氧化碳不是碱性氧化物，C错误；D、乙醇是醇类，不能电离出氢离子，不是酸。氨气是氢化物，不是碱性氧化物。氧化钠是碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误。答案选A。5.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )A. 过滤 B. 渗析C. 萃取 D. 丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：过滤、渗析、丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系，所以ABD正确；C、萃取利用的是溶解度的差别，错误。考点：考查实验原理。6.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是()A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C.
7、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】A【解析】试题分析：A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误，答案选A。考点：考查胶体性质7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，
8、其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为A. 0.15 molL1 B. 0.2 molL1C. 0.3 molL1 D. 0.4 molL1【答案】C【解析】试题分析：对于混合溶液，不需要逐一去求浓度，直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度。在此溶液中，存在的电荷守恒是：c(H)+ 3c(Al3)+ c(K)=2 c(SO42-)+ c(OH)，因为溶液是酸性的，可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度，则求c(K)=1.6 molL10.1 molL11.2 molL1=0.3 molL1考点：考查对溶液中电荷守恒的运用。点评
9、：本题如从各物质的浓度入手也可以求出钾离子浓度，但是运用电荷守恒法更快速，简洁，属于简单题。8.下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是A. CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu22OH=Cu(OH)2B. Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2SO42-=BaSO4C. AgNO3NaCl=AgClNaNO3 AgCl=AgClD. Cu2AgCl=2AgCuCl2 Cu2Ag=Cu22Ag【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸铜难溶，用化学式表示，则反应CuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO3的离子方程式为CuCO32OHCO32Cu(OH)2，A错误；
10、B. 反应Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O的离子方程式应该为Ba22OH2HSO42-2H2OBaSO4，B错误；C. 反应AgNO3NaClAgClNaNO3的离子方程式为AgClAgCl，C正确；D. 氯化银难溶，用化学式表示，反应Cu2AgCl2AgCuCl2的离子方程式应该为Cu2AgClCu22Cl2Ag，D错误。答案选C。9.下列反应属于氧化还原反应的是()A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O22H2O+O2 D. CaCO3CaO+CO2【答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价会发
11、生升降。10. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】试题分析：A纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化D爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；原反应，故C不选；故选B。考点：
12、考查了氧化还原反应的相关知识。11.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要反应有TiO22C2Cl2TiCl42CO、TiCl42Mg2MgCl2Ti。下列叙述正确的是A. 反应是置换反应 B. 反应是复分解反应C. 反应中TiO2是氧化剂 D. 反应中金属镁具有还原性【答案】D【解析】【分析】反应TiO22C2Cl2TiCl42CO中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；反应TiCl42Mg2MgCl2Ti中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，中反应物有2种单质，生成物
13、中没有单质，不符合置换反应的概念，故A错误；B复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，为置换反应，不符合复分解反应的概念，故B错误；C中Ti、O元素的化合价不变，而Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂，故C错误；D中Mg元素的化合价升高，则Mg为还原剂，故D正确；故答案选D。12.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1价B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. 每生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 molD. 此法储氢和钢瓶储氢
14、的原理相同【答案】B【解析】【详解】A、Li2NH中Li和H均为+1价，所以根据正负价代数和为0可知N为3价，A错误；B、反应中Li和N化合价不变，氢气中氢元素的化合价部分升高，部分降低，因此该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C、反应中H2中H由0价升为+1价，由0价降为1价，转移1个电子，所以每生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为1 mol，C错误；D、此法储氢是化学变化过程，钢瓶储氢不发生化学变化，属于物理变化，二者的原理不同，D错误。答案选B。【点睛】明确反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应中，若是同种元素化合价发生变化，化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D
