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1、第二周选择题提速练(二)7化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是()A绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应解析：选C绿色化学是从源头上减少或消除污染，而不是治理污染，A项正确；金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，B项正确；聚酯纤维是有机高分子材料，而不是无机非金属材料，C项错误；镁、溴元素在海水中均以化合态存在，从海水中提取镁、溴均涉及氧化还原反应，D项正确。8下列关于有机物的说法中错误的是()A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B乙
2、烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析：选B正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、沸点不相同，A项正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B项错误；分子式为C3H8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，C项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D项正确。9下列有关说法不正确的是()A蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干B可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、
3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液解析：选D烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干，A正确；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D错误。10W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，X与Z为同主
4、族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是()A单质熔点：ZYBW与X形成的化合物中只含有极性键C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD气态氢化物的热稳定性：ZX解析：选C根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W能与H2O反应生成单质W2，则W为H。S单质比Si单质熔点低，即单质熔点：SSi，A
5、项错误；H与O形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有非极性键，B项错误；非金属性：SSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2SiO3，C项正确；非金属性：SO，故气态氢化物的热稳定性：H2SH2O，D项错误。11微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()AHS在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS4H2O8e=SO9HB电子从电极b流出，经外电路流向电极aC如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H通过质子交换膜解析：选A本题中微生物
6、燃料电池的工作原理包括两个阶段：引发反应，有机物SOCO2HS；电池反应，负极反应为HS4H2O8e=SO9H，正极反应为2O28H8e=4H2O。根据题图知，在硫氧化菌作用下HS转化为SO，发生氧化反应：HS4H2O8e=SO9H，A项正确；电子从电极a流出，经外电路流向电极b，B项错误；如果将反应物直接燃烧，有部分化学能转化为热能和光能，能量的利用率降低，C项错误；若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.4 mol H通过质子交换膜，D项错误。12用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中
7、加入的试剂)。其中正确的是()选项ABCD气体CO2Cl2NH3NOa盐酸浓盐酸饱和NH4Cl溶液稀硝酸bCaCO3MnO2消石灰铜屑c饱和Na2CO3溶液NaOH溶液H2OH2Od浓硫酸浓硫酸固体NaOH浓硫酸解析：选D盐酸和CaCO3反应制得的CO2中含有杂质HCl、水蒸气，应用饱和NaHCO3溶液除去HCl，A项错误；浓盐酸和MnO2加热反应制得的Cl2中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl应用饱和食盐水，B项错误；NH3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，NH3会被吸收，C项错误；稀硝酸和铜屑反应制得的NO难溶于水且不与水反应，NO被空气氧化成的NO2与水反应又可生成NO，故将生成的气体依次
8、通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO，D项正确。13已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A由图可知，c1c2c3BM点溶液中存在：c(H)c(HA)c(OH)c(A)C恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(H)D由pH7的溶液计算得：Ka(V0是消耗的NaOH溶液的体积)解析：选B根据pH突变随其浓度增大而增大，并结合图示可知c1c2c3，A项正确；M点溶
9、液的溶质为等物质的量的NaA和HA，根据电荷守恒得c(A)c(OH)c(H)c(Na)，根据物料守恒得c(A)c(HA)2c(Na)，联立两式消去c(Na)得2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)，B项错误；恰好中和时生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，则有c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C项正确；pH7时，溶液中c(H)107 molL1，且c(Na)c(A)，则电离常数Ka，设此时溶液的体积为V mL，原NaOH溶液的浓度为c0 molL1，则c(HA) molL1，c(Na) molL1，故Ka，D项正确。微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原
10、理，图2为废水中Cr2O浓度与去除率的关系。下列说法正确的是()AM极为电池正极，CH3COOH被还原B外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2C反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降DCr2O浓度较大时，可能会造成还原菌失活解析：选D根据题图1可知M极为负极，N极为正极，CH3COOH在负极上被氧化，A项错误；M极电极反应式为CH3COOH2H2O8e=2CO28H，当外电路中转移4 mol电子时，M极生成1 mol CO2，但题中没有指明气体所处的状况，故无法确定气体体积，B项错误；根据题图1可写出N极的电极反应式为Cr2O8H6e=2Cr(OH)3H2O、4HO24e=2H2O，故反应一段时间后，N极附近溶液的pH增大，C项错误；Cr2O浓度较大时，氧化性增强，可能会造成还原菌失活，D项正确。
