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1、课题3 溶质的质量分数（第三课时）1知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教具准备教师用具：投影仪。学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃捧；药品：硫酸铜、水、氯化钠。课时安排3课时第一课时
2、：溶质质量分数的概念及简单计算。第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。配制溶质质量分数一定的溶液。提问120时，食盐的溶解度是36 g，这句话的含义是什么？2什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。回答设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？板书三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系投影区别：溶解度溶质的质量分数概念表示意义条件状态单位学生活动(互相讨论填写上表)答案1一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。2表示某物质溶解能力的大小。表示任一溶液的组
3、成(即 浓度的大小)。3一定温度时 不定温度4饱和状态 可饱和可不饱和5g 无单位设问两个概念间有何联系？讨论1溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同？2对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少？3试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。小结1一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。3饱和溶液中溶质的质量分数=100板书联系：饱和溶液中溶质的质量分数=100练习1把40 g 20的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是_。2在60时，硝酸钾的溶解度是110 g
4、，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是_。答案120 252.4转折提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作？引导分析、讨论总结板书四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1计算，2称量、量取。3溶解。强调1天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。学生活动(投影以下内容)1计算配制50 g质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_g，水_g。2用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3把水的密度近似看作1 gcm3。用量筒
5、量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。小结本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。作业家庭小实验：自制汽水板书设计三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别：溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位联系：饱
6、和溶液中溶质的质量分数=100四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1计算，2称量、量取，3溶解。考题回顾1(2003年江苏连云港)有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 A对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加2(2003年天津)在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是 A溶液甲可能是饱和溶液B溶液乙一定是不饱和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体可能大于2 g3(2003年四川)配制0.9的医用生理盐水500 g，需氯化钠_g，蒸馏水_g。答案：1B2CD34.5 495.5
