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1、课题3 溶质的质量分数（第二课时）1知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教具准备教师用具：投影仪。学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃捧；药品：硫酸铜、水、氯化钠。课时安排3课时第一课时
2、：溶质质量分数的概念及简单计算。第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。配制溶质质量分数一定的溶液。复习溶质质量分数的计算公式。投影将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 gcm3)提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2分析各量的变化情况。回答1稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5。2稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变
3、。讨论溶液稀释问题解题的关键是什么？小结板书3溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量投影例题：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水？设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式？学生讨论提示若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。学生活动50 g98=(50 gx)20解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。50 g98=(50 gx)20x=195 g答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分
4、数为20的硫酸溶液需加水195 g。提示若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。学生活动50 g98=x20解析：(同上方法)解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98=x20x=245 g245 g50 g=195 g答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。课堂练习1把200 g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克？2把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？答案：1200 g 26投影某工厂化验室配制5000 g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为1.19 gcm3)多少毫升？提问此题
5、与上述练习有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算？回答1相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。提问已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。回答并板书溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数设问根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式？解：设需38的盐酸体积为x。5000 g20=1.19 gcm3x38，x2211 mL。答：需38的盐酸2211 mL。过渡以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解
6、决溶质质量分数的计算问题。板书4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。投影100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。提问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)？回答溶质与锌发生化学反应。讨论解出此题的关键是什么？总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。设问根据以上分析，求解此题。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 9813 g xx=19.6 g，溶质的质量分数=100=100=19.6。答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6。小结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。作业习题2、4、6、8板书设计3溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
