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1、7.3溶液浓稀的表示教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点 1.溶质质量分数的概念及其计算。 2.配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时 四课时教学过程第四课时教学目的 使学生初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教学重点 难点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教学过程 例1. 制取4g氢气需要49%的硫酸溶液多少克？ 解法一： 设制取4g氢气需要H2SO4的质量为x Zn + H2SO4 = Z
2、nSO4 + H2 98 2 x 4g 含H2SO4196g的49%的硫酸溶液的质量为： 196g49%400g 解法二：设制取4克氢气需要49%的硫酸溶液的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 x49% 4g 答：略。 例9.已知19.5克锌恰好能跟150克稀硫酸完全反应。求： （1）生成氢气的质量； （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解： 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质硫酸的质量为y；生成硫酸锌的质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 19.5克 y z x 反应前稀硫酸的质量分数为： 反应后硫酸锌溶液的质量为： 19.5g150g0.6g168.9g（或150g29.4g48.3g168.9g） 硫酸锌溶液中溶质的质量分数为： 答：略。布置作业P.206/ 4. 5.
